9.温度相同、浓度均为0.2 mol的①(NH₄)₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、

⑤⑥CH₃COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是

A. ③①④②⑥⑤　　　　　　　　　　　　 B. ①③⑥④②⑤

C. ③②①⑥④⑤　　　　　　　　　　　　 D. ⑤⑥②④①③

8.能正确表示下列反应的化学方程式是

A.黄铁矿煅炼：2FeS₂+5O₂FeO+4SO₂

B.石英与石灰石共熔：SiO₂+CaOCaSiO₃

C.氨的催化氧化：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

D.氯气与石灰乳反应：2Cl₂+2Ca(OH) ₂=CaCl₂+CaClO₂+2H₂O

7.设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N_A

C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N_A

D.20 g重水(D₂O)中含有的电子数为10N_A

6.下列做法正确的是

A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中　　　　　　　　

B.用镊子取出白磷并置于水中切割

C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶　　　　　

D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气

0.075 mol / LKMnO₄ 溶液处理，发生反应如下：

8MnO^- ₄ +5Cu₂S + 44H ⁺ ==10Cu ²⁺ + 5SO₂+8Mn ²⁺ +22H₂O

6MnO^- ₄ +5CuS + 28H ⁺ ==5Cu ²⁺ + 5SO2+6Mn ²⁺ +14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽 SO2，剩余的 KMnO4 恰好与 350mL 0.1 mol/ L (NH₄)₂Fe (SO₄)₂

溶液完全反应。

(1)　 配平 KMnO4 与(NH₄)₂Fe (SO₄)₂ 反应的离子方程式

(2)KMnO4 溶液与混合物反应后，剩余 KMnO4 的物质的量为_________ mol.

(3)欲配制 500mL0.1 mol / Fe 2+ 溶液，需称取(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O (M=392g/mol)

的质量为 __________g。

(4)混合物中 Cu₂S的质量分数为 __________。

29．(14分)2gCu₂S和 CuS的混合物在酸性溶液中用 400 mL

57.6℃)和 HCl(沸点-84.7℃)，提纯 SiHCl₃ 采用的方法为 _____________________。

(3)用 SiHCl₃ 与过量 H₂ 反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

①装置 B中的试剂是 ______________。

装置 C中的烧瓶需要加热，其目的是 _____________________。

②反应一段时间后，装置 D中观察到的现象是 _________________，装置 D不能采用普通玻璃管的原因是__________________ ，装置D中发生反应的化学方程式为_______________ 。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以

及____________________ 。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是____________ 。

a． 碘水　　 b．氯水　　　 c．NaOH溶液

b． d．KSCN溶液　　　 e．Na2SO3 溶液

28．(19分)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤

如下：

① 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 300℃

②粗硅与干燥 HCl气体反应制得 SiHCl₃：Si +3HCl =====SiHCl₃+H₂

③SiHCl₃ 与过量 H₂ 在 1000~1100℃反应制得纯硅

已知 SiHCl₃，能与 H₂O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为 __________________。

(2)粗硅与HCl反映完全后,经冷凝得到的SiHCl₃(沸点 33.0℃)中含有少量 SiCl₄(沸点

27．(19分)碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚(R-O-R‘)：

　　　　　　　　　　　　 KOH

R-X　 + R‘OH ---→ R-O-R ’ +HX

　　　　　　　 室温

化合物 A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：

请回答下列问题：

(1)1molA和 1molH₂ 在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇 Y，Y中碳元素的质量分数约为 65%，则 Y的分子式为 _____________________。

A分子中所含官能团的名称是 _________________。

A的结构简式为 _________________。

(2)第①②步反应类型分别为① ______________② ________________。

(3)化合物 B具有的化学性质(填写字母代号)是 __________________。

a．　 可发生氧化反应　　　　　 b．强酸或强碱条件下均可发生消去反应

b．　 可发生酯化反应　　　　　 d．催化条件下可发生加聚反应

(4)写出 C、D和 E的结构简式：

C ______________、D________________和 E __________________。

(5)写出化合物 C与 NaOH水溶液反应的化学方程式：

(6)写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：_________________________.

26．(14分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将 D溶液滴入沸水中可得到以 F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

(1)红褐色胶体中 F粒子直径大小的范围：___________________。

(2)A、B、H的化学式：A __________、B ___________、H ___________。

(3)①H₂O₂ 分子的电子式：________________ 。

②写出 C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：____________________________。

(4)写出鉴定 E中阳离子的实验方法和现象：

(5)在 C溶液中加入与 C等物质的量的 Na₂O₂，恰好使 C转化为 F，写出该反应的离子方程式：