15．(8分)科学探究是非常注意方法和原则的。往往采用控制条件不变、每次只有一个变量

　　 的方式来探究事物变化的规律。

　　 已知气体X₂和气体Y₂在一定条件下能化合生成气体C，并知C的化学式只有三种可能：分别为XY、X₂Y或X₃Y。请设计实验(实验装置任选)来确定C的化学式，YC简述实验过程，分析说明结论。

　　 实验过程：

　　 结论及分析：

　　 ①若实验结果是：　　　　　　　 ，则生成物C的化学式为XY。

　　　 判断的依据是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 ②若实验结果是：　　　　　　 ，则生成物C的化学式为X₂Y。

　　　 判断的依据是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

14．(0分)工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g-0.5g。已知NaNO₂能发生如下反应(方程式已配平)：

　　 2NO+xI^-+yH⁺=2NO↑+I₂+zH₂O，请回答下列问题：

　 (1)上述反应中，x的数值是　　　　　 ，根据是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 y的数值是　　　　　 ，根据是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)根据上述反应，可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为　　　　　　　 。

　 (3)某工厂废切削液中含有2%-5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污染的N₂，该物质是　　　　　　　 ，

　　　　 a．NaCl　　　 b．H₂O₂　　　　　　 c．NH₄Cl　　　　　 d．浓H₂SO₄

　　　　 所发生反应的离子方程式为：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

13．(9分)某淡黄色粉末A在加热的条件下可与某金属B反应产生黑色固体C、A又能在空气中燃烧产生无色气体D。将1mol黑色固体C放入足量热浓硝酸中，固体C完全溶解，反应中有10mol电子发生转移，并只产生一种气体E为红棕色。向足量D的饱和溶液中通入0.1mol气体F，产生淡黄色粉末A4.8g。请回答：

　 (1)写出下列物质的化学式：

　　　　 A　　　　　　 　C　　　　　　 　D　　　　　　　 　F　　　　　　

　 (2)气体F能否使红棕色气体F褪色？　　　　　 ，判断的根据是：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)1mol固体C与足量热浓硝酸反应，能产生气体E的体积(标况)是：　　　　 。

12．(8分)有X、Y、Z、W四种短周期元素，已知：

　　 ①Z⁺与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X^2-、Y^-与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

　　 ②X单质在空气中燃烧产生气体R；

　　 ③Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成。

　　 请回答：

　 (1)Z的单质在空气中燃烧产物的电子式为：　　　　　　　　　　　 。

　 (2)实验室制取W的气态氢化物的反应方程式为：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)向Y单质的水溶液中通入过量气体R的现象为：　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　　 反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

11．(6分)X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互之间有如右图所示的转化关系(反应条件均

　　 已略去)，请写出下述三种情况下X由与甲反

　　 应化学方程式。

　 (1)若X、Y均为气态单质，甲为无色液体：

　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

　 (2)若X、Y均为固态非金属单质：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)若X为金属单质，甲为磁铁矿的主要成分：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

9．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH₂COO^-等4种阴离子。若向其中加入足量Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．CH₃COO^- B．SO　　　　　 C．CO　　　　　 D．HCO

　 10．有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH₃·H₂O、Na₂CO₃、MgSO₄、NaHCO₃、HNO₃和BaCl₂溶液中的一种。为了鉴

　　 别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果

　　 如右表所示。表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表

　　 示生成气体，“－”表示观察不到明显现象，空格

　　 表示实验未做。试推断其中F是　　　 (　　 )

　　 A．Na₂CO₃溶液　　　 B．BaCl₂溶液

　　 C．MgSO₄溶液　　　 D．NaHCO₃溶液

第II卷

8．已知：

　　 ①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

　　 ②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

　　 ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

　　 下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．上述实验证明氧化性：MnO>Cl₂>Fe³⁺>I₂

　　 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

　　 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

　　 D．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

7．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K⁺)=c(Cl^-)＝C(Na⁺)=

　　 c(SO)，则其溶质可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．KCl、Na₂SO₄　　　　　　　　　　　 B．KCl、Na₂SO₄、NaCl

　　 C．NaCl、KCl、K₂SO₄　　　　　　　　　 D．KCl、K₂SO₄、Na₂SO₄

6．下列离子在溶液中能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．Na⁺、K⁺、ClO^-、I^-　　　　　　　　 B．Cl^-、NO、Fe²⁺、Na⁺

　　 C．K⁺、Ba²⁺、OH^-、SO　　　　　　　 D．Ba²⁺、NH、Br^-、OH^-

5．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．标准状况下，22.4L Cl₂与HCl的混合气体中含有的氯原子总数为3N_A

　　 B．0.5molI^-被氧化时失去的电子数为0.5N_A­

　　 C．在0℃，压强为101×10⁵Pa时，11.2L SO₃所含原子数目为2N_A

　　 D．常温常压下，48gO₃含有氧原子数为3N_A