胶体微粒的直径在1-100纳米(nm)之间(1nm=10-9m).原子半径也可以用纳米为单位.则镁原子的半径为 A．0.16 nm B．1.60 nm C．16.00 nm D．16——青夏教育精英家教网—

0 172288 172296 172302 172306 172312 172314 172318 172324 172326 172332 172338 172342 172344 172348 172354 172356 172362 172366 172368 172372 172374 172378 172380 172382 172383 172384 172386 172387 172388 172390 172392 172396 172398 172402 172404 172408 172414 172416 172422 172426 172428 172432 172438 172444 172446 172452 172456 172458 172464 172468 172474 172482 447090

1、胶体微粒的直径在1-100纳米(nm)之间(1nm=10^－9m)。原子半径也可以用纳米为单位，则镁原子的半径为

A．0.16 nm　　　　　B．1.60 nm　　　　　 C．16.00 nm　　　　 D．160 nm

试题详情

25(6分)、在40mL0.10mol/LBaCl₂溶液中，加入过量0.10mol/LH₂SO₄溶液，使沉淀完全。将反应后的混合物过滤，取滤液的一半，在滤液中加入25mL0.22mol/LNaOH溶液至恰好呈中性。试计算加入H₂SO₄溶液的体积。(55ml)

26(14分)、已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，常温下能氧化浓HCl生成Cl₂；PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO。

现将a mol PbO₂加热分解，收集产生的O₂；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl₂。加热反应后所得固体中，Pb²⁺占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O₂和Cl₂的物质的量之和为y mol。

(1)试写出Pb₂O₃与浓盐酸反应的化学方程式　　　　　　。

(2)通过计算确定y与a、x的函数关系式为　　　　。

(3)若两步反应中O₂和Cl₂的物质的量之比为5∶3，则此时剩余固体中含有的物质为

(写化学式)　　　　　　，其物质的量之比为　　　　　　。

试题详情

24、法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳－碳双键会被拆散、重组，形成新分子，该过程被命名为烯烃复分解反应。烯烃复分解反应可形象描述为交换舞伴。(如图)

烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾(如CH₂==M)，金属卡宾与烯烃分子相遇后

两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。随后它们“交换舞伴”，组合成两个

新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。后者会继续寻

找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。例如：烯烃复分解反应如下所示：

即从总效果看，是双键断裂后部分重新组合。

(1)C₆H₅CH₂CH==CH₂与CH₂==M一定条件下反应，下列产物不可能存在的是　　　　　　。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A． C₆H₅CH₂CH==M　　　　　　　　 B．　 CH₂= CH₂　

C． C₆H₅CH₂ CH₂ C₆H₅　　　　　　　 D．　 C₆H₅CH₂CH==CH CH₂ C₆H₅

(2)炔烃也能发生此类反应，写出自身发生复分解反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)烯烃复分解反应可以合成其他反应难以合成的物质，写出用制取的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

试题详情

23、已知：J是一种日常生活中最常见的盐，D是淡黄色类粉末，H是常见轻金属单质，可用于飞机制造业，E是著名的“侯德榜工业制碱”的主要产品。它们的关系如下图，试回答问题：

(1)J的化学式：　　　　　　。

(2)写化学方程式①　　　　　　　　　　　　、②　　　　　　　　　　　　。

(3)X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，若生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3∶8，则X的化学式为：　　　　　　。

试题详情

22、化学家泽维尔在用激光研究化学物质的结构方面有过突出贡献。他曾经用四氟化二碘做了下面实验：

发现两个完全相同的C－I键是一先一后断裂的。则关于上述反应类型的判断中，正确的是　　　　　　。　

A. 取代反应　　　 B. 加成反应　　　 C. 消去反应　　　 D. 加聚反应

试题详情

21、过氧化氢(H₂O₂)俗名双氧水，一定条件下可以显示氧化性、还原性、酸性、漂白性等性质，医疗上可它用作外科消毒剂。根据信息回答：

(1)H₂O₂的电子式为　　　　　固态时H₂O₂属于　　　　　　。

(2)双氧水加入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪。此时双氧水表现　　　　　　。

(3)向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴入足量的双氧水，溶液由红色褪至无色，再向该溶液中加入足量0.1mol/LNaOH溶液，溶液始终不再显红色，说明双氧水有　　　　　　性。

(4)经测定H₂O₂为二元酸，其酸性比碳酸弱。试写出H₂O₂在水溶液中的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

试题详情

20、A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大。A是非金属性最强的元素且A、D同主族；B、C、D同周期， B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水；E是第四周期主族元素。试回答：

(1)A和D氢化物中，沸点较低的是　　　　　　 (选填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较大的是　　　　　　 (填写离子符号)。

(2)元素C在元素周期表中的位置是：第　　　　　　周期，　　　　　　族。

(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“○”表示)均位于小正方体中心。该化合物的是　　　　　　　　　　　　 (填写化学式)。

晶胞　　　晶胞的1/8

试题详情

19、(1)有下列操作，其中设计和推理均正确的是　　　　　　 (选错倒扣分)。

A、用托盘天平称取10.32g干燥的NaCl固体

B、用10mL的量筒量取6.5mL浓盐酸

C、测溶液pH的方法是：取一小片广泛pH试纸置于玻璃片或表面皿上，再用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中部，然后跟标准比色卡比较

D、测定结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量其质量

(2)工业上可以用S₂Cl₂作为橡胶的硫化剂，它不仅改变了橡胶热变粘、冷变硬的不良性能，还增加了橡胶的弹性。已知：S₂Cl₂是一种金黄色易挥发的液体(熔点：－76℃，沸点：+138℃)，具有强烈的窒息性，且易与水发生反应生成HCl、SO ₂、H₂SO₄等物质。在熔融的硫中通以氯气即可生成S₂Cl₂。下图是实验室用S和Cl₂制备S₂Cl₂的装置 (夹持装置、加热装置均已略去)。