30．(15分)下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

[研究课题]探究草酸晶体受热分解的产物

[查阅资料]该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：

　(备注：草酸晶体失去结晶水后，175℃以上开始分解)

[提出猜想](1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)分解产物中气体可能是CO、CO₂或它们的混合物。

[设计方案](1)请设计验证“猜想(1)”的实验方案。其中所使用的试剂是　　　　　 ；

(2)化学学习小组的同学继续利用下图所示装置进行“猜想(2)”的实验探究。已知：A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛装浓NaOH溶液，D中装有碱石灰，E中装有CuO。

①证明分解产物中有CO₂的现象是　　　　　　　　　　　 ；

证明分解产物中有CO的现象是　　　　　　　　　　　　　 ；

②装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③若未连接装置G，要达到同样的目的，可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　 。

[交流讨论]小李同学继续查阅相关资料发现：草酸为二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。小李进-步研究后，对实验中CO₂的检验方案提出质疑。试根据相关信息，指出原设计中存在的问题，并提出实验的改进措施。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[实验结论]写出草酸晶体受热分解的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

[选做部分]

29．(13分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：

H₂SO₄=H⁺+HSO₄^－，HSO₄^－H⁺+SO₄^2－。

请回答下列有关问题：

(1)Na₂SO₄溶液呈　　　　　 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是　　　　　 (用离子方程式表示)；

(2)H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)在0.10mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是　　　　　 (填写编号)；

A．c(Na⁺)=c(SO₄^2－)+c(HSO₄^－)+c(H₂SO₄)

B．c(OH^－)=c(HSO₄^－)+c(H⁺)

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(HSO₄^－)+2c(SO₄^2－)

D．c(Na⁺)=2c(SO₄^2－)+2c(HSO₄^－)

(4)写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数(Ka)的表达式　　　　　　 ；

(5)若25℃时，0.10mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2－)=0.029mol·L^-1，则0.10mol·L^-1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)0.029mol·L-1(填“＜”、“＞”或“=”)，其理由是　　　　　 ；

(6)如果25℃时，0.10mol·L^-1H₂SO₄溶液的PH=-1g0.11，则0.10mol·L^-1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)=　　　　 mol·L^-1。

28．(14分)X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如右图所示变化：

已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少1个。

请回答下列问题：

(1)X元素在周期表中的位置是　　　　　 ；

(2)X单质与Z单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入　　 (填名称)气体；负极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是；

(4)已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应。下列说法中正确的是　　 (填写字母编号)；

a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%

c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1

d．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量逐渐增大

e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大

(5)在一个体积为10L的密闭容器中，充入2molY单质和8molZ单质，在一定温度下发生反应生成气体C，经40min后反应达到平衡，此时Z的转化率为37.5%。

①从反应开始到达平衡的40min内，用物质C表示的化学反应速率为　　　　　　 ；

②在该温度下，反应的化学平衡常数K=　　　　　　　　　 ；

③达到平衡后，若向容器中按1∶5∶2的物质的量比例再次充入Y、Z、C三种物质，则原平衡体系中Z的转化率将　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

15．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是

A．X元素可能为Al

B．X元素不一定为非金属元素

C．反应①和②互为可逆反应

D．反应①和②一定为氧化还原反应

第Ⅱ卷(必做120分+选做32分，共152分)

[必做部分]

14．常温离子液体(又称常温熔融盐)，是当前化学研究的热点和前沿。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵［(C₂H₅NH₃)NO₃］的熔点为12℃。已知C₂H₅NH₂的化学性质与NH₃相似，下列有关硝酸乙基铵的说法中，不正确的是

A．硝酸乙基铵的水溶液呈碱性

B．该离子液体可以作为电池的电解质

C．(C₂H₅NH₃)NO₃能与NaOH反应生成C₂H₅NH₂

D．硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：C₂H₅NH₃⁺+H₂OC₂H₅NH₂·H₂O+H⁺

13．不用其他试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液：

①FeCl₃、BaCl₂、MgSO₄、Al₂(SO₄)₃ ②Al₂(SO₄)₃、HCl、BaCl₂、K₂CO₃

则下列判断正确的是

A．只有①组可以　　　　　 B．只有②组可以

C．两组都可以　　　　　　 D．两组都不可以

12．下列关于某些离子的检验说法中正确的是

A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO₃^2－

B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中-定有SO₄^2－

C．向氯化铵溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体一定能使湿润红色石蕊试纸变蓝

D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液中一定有Ba²⁺

11．最近，意大利罗马大学教授Fu Nvio Cacace等人获得了极具理论研究价值的N₄分子。N₄分子结构如图所示。己知断裂1mol N-N键需吸收167kJ热量，生成1molN≡N键会放出942kJ热量。根据以上信息和数据判断，下列说法中不正确的是

A．N₄与N₂互为同素异形体

B．N₄分子中原子间以共价键结合

C．N₄分子与甲烷分子的结构相同

D．1molN₄气体转化为N₂时放出882kJ热量

10．下列说法中，正确的是

A．K_w随温度、浓度的改变而改变

B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0

C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变

D．K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

9．下列描述中，符合化学科学的是

A．“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜

B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高

C．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化有关

D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是纤维素和油脂