16．实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钠、硫、氧三种元素组成，钠和硫的质量比为23：16，下列结论正确的是

A．只根据元素分析结果无法推测该粉末为纯净物还是混合物

B．将粉末溶于水，加入氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钠

C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钠

D．将粉末溶于水，加入氯化钡溶液和硝酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是亚硫酸钠

第Ⅱ卷(非选择题　 共5题，共52分)

；

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃ 四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出该氧化还原反应的方程式(不必配平)：_______________________________。

(2)反应中硝酸体现了_________、_________性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是_________mol。

(4)若1mol甲与足量某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是________。

15．由铝、硅两种单质组成的试样，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸反应可产生气体L，一份与足量的NaOH溶液反应可产生同种气体L，若(同温同压下)，则试样中铝的质量分数为

A．0.4000　　　　　　　　　　 B．0.4375　　 　　　　　　 C．0.5000 　　　　　　　　　 D．0.5625

14．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．装置①可以除去Cl₂中含有的HCl

B．装置②可用于收集CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

C．装置③中X若为CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

13．中科大陈乾旺教授等人发明合成金刚石的新方法，其化学原理为：

①(未配平)。

该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是：

②。

以下表述正确的是

A．在反应①中每消耗23g金属钠，能生成12g金刚石

B．新法利用的是化学变化，旧法利用的是物理变化

C．反应①和②都存在旧化学键的断裂与新化学键的形成

D．反应①和②中，金刚石都是氧化产物，Na₂CO₃在反应①中是还原产物

12．某溶液中含有、、、等四种离子，若向其中加入某种试剂后，发现溶液中仅有、两种离子数量大量减少。则加入的试剂可能是

A．盐酸　　 　　　　　　　 B．过氧化钠　　 　　　　 C．双氧水　　 　　　　　　 D．氯化钡溶液

11．mol Cu与含mol HNO₃的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO₃的物质的量一定是

A．mol　　 　　　　　 B．mol　　 　 C．mol 　　　　　 D．mol

10．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：已达化学平衡状态的是

A．混合气体的压强　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．混合气体密度

C．B物质的相对分子质量　　 　　　　　　　　　　　　 D．气体的总物质的量

9．短周期元素中若两种元素的原子序数相差8，则它们

A．一定是同主族元素　　 　　　　　　　　　　　　　　 B．周期数相差1

C．只能形成1：1型化合物　　 　　　　　　　　　　　 D．只能形成1：2型化合物

8．下列化学反应的离子方程式正确的是

A．用小苏打治疗胃酸过多：

B．往碳酸钡中滴加稀盐酸：

C．往氨水中滴加氯化铝溶液：

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

7．M、N、X三种单质和甲、乙两种化合物，在一定条件下有如下转化关系，则下列判断不正确的是

A．若X是O₂，M可能是镁，N可能是碳

B．若X是O₂，M可能是铝，N可能是铁

C．若X是H₂，M可能是氯气，N可能是氟气

D．若X是H₂，M可能是氯气，N可能是硫