19．(8分)已知物质M由X、Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其它物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：

　 (1)若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，则A与B溶液反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

　 (2)若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃则E与F反应的离子方程式是：

　 (3)若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F反应生成G时有白烟产生，则G的电子式是　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)若A是一种溶液，只可能含有H⁺、NH⁺₄、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO^2－₃、SO^2－₄中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时，发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是　　　　　　　　　　　 。

18．金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：

aTiO₂+bCl₂+cC　　　　 aTiCl₄+cCO　 ………………反应(1)

TiCl₄ + 2Mg　　　　　　 Ti + 2MgCl₂ ………………反应(2)

　　　 关于反应(1)、(2)的分析不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①TiCl₄在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化剂

　　　 ②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原

　　　 ③在反应(1)、(2)中C的还原性大于TiCl₄，Mg的还原性大于Ti

　　　 ④a = 1,b = c =2

　　　 ⑤每生成9.6g Ti，反应(1)、(2)中共转移0.8 mol e^－

　　　 A．①②④　　　　　　　 B．②③④　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．②⑤

第Ⅱ卷(非选择题　 共46分)

17．Cu(OH)₂在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：

Cu(OH)₂(s)　　　 Cu²⁺(aq)+2OH^－(aq)，在常温下K_SP=2×10^－20mol³/L³。在常温下如果要生成Cu(OH)₂沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO₄溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2　　　　　　　　　　　　 B．3　　　　　　　　　　　　 C．4　　　　　　　　　　　　 D．5

16．已知可逆反应：aA(g)+bB(g)　　　 cC(g)，物质的质量分数A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该反应在T₁、T₃温度时达到化学平衡

　　　 B．该反应在T₂温度时达到化学平衡

　　　 C．该反应的逆反应是放热反应

　　　 D．升高温度，平衡向正反应方向移动

15．α₁和α₂分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)　　 2B(g)和2A(g)　　 B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．α₁、α₂均减小　　　　　　　　　　　　　　　　 B．α₁、α₂均增大

　　　 C．α₁减小，α₂增大　　　　　　　　　　　　　　 D．α₁增大，α₂减小

14．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①加入Al能放出H₂的溶液中：Fe²⁺　 Al³⁺　 NO^－₃　 Cl^－　 S^2－

②在pH=11的溶液中：Na⁺　 AlO^－₃　 NO₃　 －S^2－　 SO^2－₃

③由水电离的c(H⁺)=10^－12mol·L^－1的溶液中：Cl^－　 HCO^－₃　 NO^－₃　 NH⁺₄　 F^－

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺　 NH⁺₄　 Cl^－　 K⁺　 SO^2－₄

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe³⁺　 NH⁺₄　 Cl^－　 K⁺ SO^2－₄

　　　 A．①③④　　　　　　　 B．①②④　　　　　　　　 C．②④⑤　　　　　　　 D．①②⑤

13．25℃时，在20mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在A点：c(Na⁺) > c(OH^－) > c(CH₃COO^－) > c(H⁺)

　　　 B．在B点：c(OH^－) === c(H⁺), c(Na⁺) === c(CH₃COO^－)

　　　 C．在C点：c(CH₃COO^－) > c(Na⁺) > c(H⁺) > c(OH^－)

　　　 D．在D点：c(CH₃COO^－) +c(CH₃COOH) === 2c(Na⁺)

12．下列说法或表示法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

　　　 B．由C_(石墨)=C_(金刚石)；△H=+1.90kJ·mol^－1可知，金刚石比石墨稳定

　　　 C．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；△H=－57.3kJ·mol^－1，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

　　　 D．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.5kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g) + O₂(g) ==== 2H₂O(l)；△H=－285.8kJ·mol^－1

11．类推的思维方式在化学学习与研究中是经常用到的，但是有时会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的验证才能决定其正确与否。以下类推的结论正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Na、Mg、Al具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故Mg、Al也是

　　　 B．盐酸、硝酸都是强酸，CaCO₃与盐酸反应制取CO₂，用硝酸也行

　　　 C．由2Fe+3Cl₂=2FeCl₃可推出2Fe+3I₂=2FeI₃成立

　　　 D．CO₂和SO₂都是酸性氧化物，SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，故CO₂也是

10．A、B、C短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物x和y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 ①B与C均存在同素异形体　　　　　　　　　　　

　　　 ②x的种类比y的多

　　　 ③常温上，在10mL B的氢化物中无H⁺

　　　 ④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐

　　　 A．①②③④　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　 C．①②④　　　　　　　 D．①④