练习册

  • 练习册
  • 试题
     0  172628  172636  172642  172646  172652  172654  172658  172664  172666  172672  172678  172682  172684  172688  172694  172696  172702  172706  172708  172712  172714  172718  172720  172722  172723  172724  172726  172727  172728  172730  172732  172736  172738  172742  172744  172748  172754  172756  172762  172766  172768  172772  172778  172784  172786  172792  172796  172798  172804  172808  172814  172822  447090 

    22．(9分)工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

    　　 ①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72－氧化成CO2和H2O，反应式为

    　　 CH3OH+Cr2O72－+8H+ = CO2↑+2Cr3+6H2O；

    　　 ②过量的Cr2O72－可用Fe2+与之完全反应：

    　　 　　　　Cr2O72－+　　 Fe2++　　 H+-- 　　　Cr3++　　　 Fe3++ 　　　H2O

    　　 现有0.12g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25mL0.2mol·L－1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7 再用1mol·L－1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6mL。

    　 (1)配平第②步中离子方程式。

    　 (2)计算工业甲醇的质量分数。

    试题详情

    21．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有Cul的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg == Cu2HgI4+2Cu。

    　 (1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显　　　　 价。

    　 (2)以上反应中的氧化剂为　　　　 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子　　　 mol。

    　 (3)CuI可由Cu2+与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。

    　 　 　

    　
    　
    　　　　　　　 Cu2+ +　　　 I－→　　　 CuI+　　　 I－；

    试题详情

    20．(6分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3－、SO2－4、Cl－、I－、HCO－3，取该溶液实验如下：

    实验步骤
    		 实验现象
    ①取少量该溶液，加入几滴甲基橙
    		 溶液变红色
    ②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热
    		 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
    ③取少量该溶液，加BaCl2溶液
    		 有白色沉淀生成
    ④取③中上层清液，加AgNO3溶液
    		 有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
    ⑤取少量该溶液，加NaOH溶液
    		 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

    　 (1)溶液中肯定存在的离子是　　 　　　　　　　　　　　。

    　 (2)溶液中肯定不存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　 。

    　 (3)为进一步确定其他离子，应该补充的实验是　　　　　　　　　　　　 。

    试题详情

    19．(8分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下：(提示：A与硫反应生成低价态)

    将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

    　 (1)红褐色胶体E粒子直径大小的范围：　　　　　　　　　　　　　 。

    　 (2)B、H的化学式：B　　　　　　　　　 ，H　　　　　　　　　 。

    　 (3)H2O2分子的电子式：　　　　　　　　　　　　　

    　 (4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：　　　　　　　　　　　　　　 。

    试题详情

    18．(9分)用6mol·L－1的硫酸配制100mL1.0mol·L－1硫酸，若实验仪器有：

    　　　 A．100mL量筒　　　　 B．托盘天平　　　　　　 C．玻璃棒　　　　　　　 D．50mL容量瓶

    　　　 E．20mL量筒　　　　　 F．胶头滴管　　　　　　 G．50mL烧杯　　　　　 H．100mL容量瓶

    　 (1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)　　　　　　 。

    　 (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写编号)　　　　　　 。

    　　　 A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    　　　 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    　　　 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线

    　　　 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

    　　 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

    　 (3)怎样检查容量是否漏水　　　　　　　　　　　 。

    试题详情

    17．(12分)KclO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化碳，其变化可表述为：aKClO3+bHCl(浓)--cKCl+dClO2+eCl2↑+fH2O

    　 (1)浓盐酸在反应是显示出来的性质为　　　　 、　　　　 ；

    还原产物为(填名称)　　　　　　　　 。

    　 (2)根据Cl元素守恒得a、b、c、…的关系式为　　　　　　　　　 。

    　 (3)产生2molClO2，则转移的电子的物质的量为　　　　　 mol。

    　 (4)写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

    试题详情

    16．R2On－8离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO－4，若反应R2On－8离子变为RO2－4离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　　　 A．1　　　　　　　　　　　　 B．2　　　　　　　　　　　　 C．3　　　　　　　　　　　　 D．4

    1,3,5
    　
    第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

    试题详情

    15．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    ①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4－、SO42－

    ②使pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO－2，NO3－

    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH+4

    ④加入Mg能放出H2的溶液中：NH+4、Cl－、K+、SO2－4

    ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO－3、Na+、SO2－4

    ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO－3、I－、Cl－

    　　　 A．①②⑤　　　　　　　 B．①③⑥　　　　　　　　 C．②④⑤　　　　　　　 D．①②④

    试题详情

    14．在海水中提取溴的反应原理是5NaBr+NaBrO+3H2SO4 = 3Br2+3Na2SO4+3H2O下列反应的原理与上述反应最相似的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　　　 A．2NaBe+Cl2 = 2NaCl+Br2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2FECl3+H2S = 2FeCl2+S+2HCl

    　　　 C．2H2S+SO2 = 3S+2H2O　　　　　　　　　　　　 D．AlCl3+3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl

    试题详情

    13．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：

    　　 2KclO3+H2C2O4+H2SO4　　　 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是( 　　)

    　　　 A．KclO3在反应中既得到电子又失去电子　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　 B．H2CO4在反应中被氧化

    　　　 C．ClO2是氧化产物

    　　　 D．1mol KclO3参加反应有2mol电子转移

    试题详情


    同步练习册答案