13．下列关于原电池的叙述正确的是(　 )

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转变为电能的装置

C．原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原

D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

12．已知热化学方程式：H⁺(aq)+OH^－(aq)= H₂O (l) 　△H ₁= －57．3 kJ/mol

1/2H₂SO₄(浓)+ NaOH(aq)= 1/2 Na₂SO₄(aq)+ H₂O (l) △H ₂ = m，下列说法正确的是(　 )

A．上述热化学方程式中的计量数表示分子个数　　　 B．△H ₁ > △H ₂

C．m = －57．3 kJ/molD．∣△H ₁ ∣ >∣△H ₂∣

11．以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可以使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再蒸发、结晶，可得纯净的MnCl₂。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质(　 )

A．吸附性　　　　　　　　　　　　　 B．溶解度与CuS、PbS、CdS相同

C．溶解度大于CuS、PbS、CdS　　　 D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

10．某溶液中AlCl₃的水解反应已达平衡：AlCl₃+3H₂OAl(OH)₃+3HCl ，若要使AlCl₃的水解程度增大，应采取的方法是(　 )

　A．加入NaHCO₃　　　 B．加入NaHSO₄　　 　 　　　C．加AlCl₃固体　　　 D．降温

9．在CH₃COOH 　CH₃COO^―+H⁺的电离平衡中，要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是　 (　 )

①加入H₂SO₄　 ②加入NaOH　 ③加入CH₃COONa　 ④加入水　 ⑤升高温度

A．②④⑤　　　　 B．①③　　　 C．②④　　　 D．只有 ⑤

8．一定温度下，在一密闭容器中发生可逆反应：A(g)+3B(g) 　2C(g)，下列不能作为该反应达到平衡的标志的是(　 )

A．A的分解速率等于A的生成速率　　　　　　 B．容器内的压强不再变化

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．A、B、C的浓度之比为1：3：2

7．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H⁺)＞c(OH^－)的操作是(　 )

　A．向水中投入一小块金属钠 　　　　　　　　　　 B．将水加热煮沸

C．向水中通入二氧化碳气体　　　　　　　　　　　 D．向水中加食盐晶体

6．下列溶液一定呈碱性的是(　 )

　A．溶液中c(OH^－)＞c(H⁺)　　 　　　　　 B．pH>7的溶液

　C．含有OH^－的溶液

D．pH=5的CH₃COOH溶液加水稀释1000倍后所得的溶液

5．一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是(　 )

　A．NH₄⁺+2H₂ONH₃·H₂O + H₃O⁺　

　B．HCO₃^－ + H₂O H₃O⁺ + CO₃^2－

　C．HS^－+H⁺═ H₂S

　D．Cl₂+H₂O 　H⁺+Cl^－+HClO　　　　　　　　

4．2L的密闭容器中进行如下反应：N₂ + 3H₂ 　2NH₃，在5s内中N₂减少了0．8mol。，则该5s内NH₃的平均反应速率是(　 )

A．0．24 mol/(L·s)　　 　　　　　 B．0．16mol/(L·s)

C．0．08 mol/(L·s)　　 　　　　　 D．0．32 mol/(L·s)