26．H₂O₂既可以作氧化剂，又可以作还原剂。现在H₂O₂溶液中加入用硫酸酸化的KMnO₄溶液，紫色的KMnO₄溶液变成了无色。该反应体系中有反应物和生成物共七种物质：O₂，KMnO₄，MnSO₄，H₂SO₄，K₂SO₄，H₂O ，H₂O₂ 。

(1) 写出该反应的化学方程式                                ___________

(2) 该反应中的还原剂是___________，被还原的元素是________

②若加入铁触媒，则NH₃ 的物质的量变化正确的是________________(用图1中 d～f的编号回答)

(4) 反应达平衡后，第30min时，容器内各物质的量变化如图2所示。其变化的原因可能是____________

(A) 升高温度    (B) 增加压强    (C) 加入NH₃    (D) 加了H₂

25.在一容积为10L的密闭容器内加入3mol H₂ 和1mol N₂，在一定条件下发生如下反应：3H₂+N₂ 2NH₃ +Q（Q>0），20min后容器内各物质的浓度不再变化。并测得H₂ 为2.4 mol。

(1) 写出该反应的化学平衡常数表达式：K=___________________

(2) 反应开始至达到化学平衡时，平均速率υ(NH₃ )为________mol/L.min

(3) ①反应达到平衡后，第30min时，若降低温度，化学平衡常数K_________，(填写“增大”“减小”或“不变”，下同)正反应速率_________，逆反应速率__________，H₂ 的物质的量变化正确的是__________(用图1中a～c的编号回答)

24．四种短周期元素的性质或结构信息如下表。氢根据信息回答下列问题。

元素

A

B

C

D

性质

结构

信息

室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。

单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。

单质常温、常压下是气体，能溶于水。

原子的M层有1个未成对的p电子。

单质质软、银白色固体、导电性强。

单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。

原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。

单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。

⑴B元素在周期表中的位置                  ，写出A原子的电子排布式__________                  。

⑵写出C单质与水反应的化学方程式__________________________________________.

A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH         7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度      (填“大于”、“小”)，

其理由是_______________________________                     。

⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)                 。写出证明这一结论的一个实验事实____________________________________________________________.

23．第一电离能I₁是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X⁺（g）所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：

（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na――Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。

（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是_______________________          ；

（3）上图中5号元素在周期表中的位置是________________________；

D. c(Na⁺)=c(HCO₃^-) + c(CO₃^2-)+c()

第Ⅱ卷（共84分）

C. c(Na⁺) + c(H⁺)=c(HCO₃^-) + 2c(CO₃^2-)+ c(OH^_)

22. 0.1mol/L的NaHCO₃溶液中,有关微粒浓度的关系式正确的是      (    )

A. c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H⁺)>c(OH^_)

B. c(Na⁺)+c(H⁺)= c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+ c(OH^_)

D．CO₂通入澄清石灰水中反应的产物：