2．(09年广东理基·20)设N_A代表阿伏加德罗常数(N_A)的数值，下列说法正确的是

A．22．4 L Cl₂中含有N_A个C1₂分子

B．1 L 0．1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中有0．1 N_A个Na⁺

C．1 mol H₂与1 mol C1₂反应生成N_A个HCl分子

D．1 mol Ca变成Ca²⁺时失去的电子数为2N_A

3．(09年海南化学·8)下列叙述正确的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4LCH₄与18gH₂O所含有的电子数均为10 N_A

D．CO和N₂为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N₂所含的电子数相等

题型一:以N_A为桥梁，考察物质所含粒子、电子转移数目、气体摩尔体积等计算

1．(09年福建理综·8)设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．24g镁的原子量最外层电子数为N_A 　　B．1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A

C．1mol甲烷分子所含质子数为10N_A 　　D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N_A

7.　　　 某些离子或原子团是否水解，引起离子数目变化等。

[答案]本题的正确选项为A、C

在标准状况下，1mol任何气体所占体积都约为22.4L。因为决定它们体积大小的因素是气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小。因此对于混合气体，此结论也一定成立(混合气体在标准状况下能自发反应，而导致反应前后气体分子数不等除外如：NO和O₂ )。所以在标准状况下1mol混合气体所占体积也是22.4L。反过来在标准状况下每22.4L气体所含分子数就一定是N_A 。A项正确。

在标准状况下H₂O 并不是气态。而对于液体或固体物质来说，决定它们体积的因素是粒子本身的大小。不同粒子，其本身大小不同，体积也就不同。在标准状况下，1mol的H₂O的体积不是22.4L.B项不正确。

物质的量和质量都是与温度、压强无关的基本物理量。也就是说，1mol物质在任何温度下，所含粒子数都仍为阿伏伽德罗常数(条件是该物质在此温度下能存在且不发生反应)因此当+1价的氢被活泼金属还原成0价的氢时，只要有1molH₂生成，就必然转移2mol电子，即转移电子总数为2N_A(不管是标况还是常压)。C正确。

氢原子核外有7个电子，氮气分子核外有14个电子。则1molN₂含有的核外电子数就是14N_A.　 D项不正确。

6.　　　 用到22.4L.mol^-1时，必须注意气体是否处于标准状况。

5.　　　 较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。如Na₂O₂和水，Cl₂和NaOH溶液反应等。

4.　　　 特殊物质的摩尔质量。例如D₂O、T₂O、¹⁸O₂、D₂等。

3.　　　 一些物质结构中化学键的数目。例如SiO₂、Si、CH₄ 、P₄等。

2.　　　 某些物质分子中的原子个数。例如稀有气体为单原子分子，臭氧为三原子分子，白磷为四原子分子。

例1设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(　 )

A.在标准状况下，以任意比例混合的CH₄与CO₂ 的混合物22.4L，所含有的分子数为N_A

B.在标准状况下，N_A 个H₂O 分子所占体积为22.4L

C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH₂，发生转移的电子数为2N_A

D.常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 N_A

[错误分析]本题易错选D项。主要原因是部分同学考虑了氮原子的核外电子排布时，只注意到最外层电子数为5而忽略了内层电子数为2，从而得出错误结论。

[解题指导]

解阿伏伽德罗常数为背景的选择题应注意的问题

1.　　　 物质的状态　 水在标准状况下不是气态；SO₃ 在标准状况下是固态，常温常压下是液态；在标准状况下，含碳原子数大于四而小于16的烃是液态。

4．读图，回答问题。

(1)若此图表示城市热岛效应，则甲地为　　　　 。为改善乙地大气质量，①处适宜布局　　　　　 。

(2)若此图表示海陆间水循环，则乙处为　　　　 ，人类对图中环节影响最大的是　　　 (填序号)，改变其时空分布的有效措施是　　　　 、　　　　 。

(3)若此图为低纬度环流圈，则图中气压带形成的原因是：甲　　　　　　　　　 ；乙　　　　　　　　　 。

(4)若此图为太平洋大洋环流，则①洋流按成因分类属于　　　　 。

(5)若此图表示季风环流，甲为亚洲，乙为太平洋，则①的成因是什么？