6、　　　　　　　　　　　　　　　　 八看所用的连接符号与生成物状态是否正确。如制Fe(OH)₃(胶体)应写“”号，一般的水解应写“”号，双水解要写 “↓”、“↑”和“”号。

5、 六看电荷是否守恒。如FeCl₃溶液加铁粉，不能写成Fe³⁺+ Fe2Fe²⁺。

七看删减是否正确。如H₂SO₄与Ba(OH)₂ 溶液反应不能写成：

Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^- 　　BaSO₄↓+H₂O，应写成：

Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^- 　　BaSO₄↓+2H₂O　 。

4、 五看是否漏掉了某些反应。如FeBr₂溶液中通入过量Cl₂应写成：

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂══2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-　 不能写成：

2Br^-+ Cl₂══Br₂+2Cl^- 或　 2Fe²⁺+Cl₂══2Fe³⁺+2Cl^-。

3、　 四看是否漏掉不显眼的离子。如Ca(HCO₃)₂与过量NaOH反应，应写成：

Ca²⁺+2 HCO₃^-+2OH^- = CaCO₃↓+2H₂O +CO₃^2- ，不能写成：

Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-= CaCO₃↓+H₂O 。

2、　 三看表示各物质的化学式是否正确，即该改的改写是否正确，不该改的用分子式表示。

1、　 一看反应能否用离子方程式表示。

二看产物是否符合事实。如Mg(HCO₃)₂与NaOH反应的产物不能写成MgCO₃，而应

是Mg(OH)₂.

一写原方程(第一步写出配平的化学方程式)；

二改强可溶(第二步把可溶于水的强电解质改写为离子形式)；

三删无变者(第三步删去方程两边没有变化的离子符号)；

四查两相等(第四步检查方程两边各元素的原子个数和电荷数是否相等)。

6、　 离子方程式要做到两配平，即原子个数配平和电荷数配平。

5、　 氨水作为反应物写NH₃·H₂O,作为生成物，若有加热条件或反应物浓度很大，可写NH₃(并标“↑”号)，否则一般写为NH₃·H₂O。

4、　 有酸式盐参加的反应，要满足反应物物质的量的比值。