8、氢氟酸是　　 酸，但能腐蚀玻璃4HF+Si0₂===SiF₄ +2H₂0；

7、氟化氢由于形成分子间　　 键相互缔合，沸点反常的　　　 ；

6、氟元素的化合价只有　　 价，无含氧酸、氟单质能与稀有气体反应，生成一系列化合物(如XeF2 KrF2等)，氟单质与水发生置换反应：2F₂+2H₂0=4HF+0₂；

5．F₂不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F₂ + 2H₂O 　= 4HF + O₂

4．F₂ 、HF均腐蚀玻璃。AgF易溶与水 。　　　　　　　　

3． HClO₄是常见含氧酸中最强酸，而 HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。　　　　　

2．I₂单质易升华，淀粉遇I₂变蓝；AgI可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。　　　　　

1．Br₂是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴 采用水封法。　

6、卤化银的颜色逐渐　　　 ，溶解度逐渐　　　　 　。

(3)特殊性：

5、同一价态(cl、Br、I)含氧酸氧化性　　　 ，酸性　　　 　(如：氧化性HCl0₃<HBr0₃<H10₃；酸性HCl0₃>

　 HBr0₃>H10₃；