3．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是　　 　　　　　　　　　　(　　 )

A．HCl易溶于水　　　　　 B．液态的HCl不导电

C．HCl不易分解　　　　　 D．HCl溶于水能电离，呈现酸性

2．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定

B．失电于难的粒子获得电子的能力一定是强的

C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素被还原

D．电子层结构相同的不同离于，其半径将随着核电荷数增加而减小

1．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是　　　　　　 (　　 )

A．NaF　 　B．MgI₂ 　C．BaI₂　　 D．KBr

8．A⁺、B²⁺、C^-、D^2-四种离子具有相同电子层结构。有以下排列顺序：①B²⁺>A⁺>C^－>D^2－； ②C^－>D^2－>A⁺>B²⁺；　 ③B²⁺>A⁺>D^2－>C^－;　 ④D^2－>C^－>A⁺>B²⁺ 。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是(　　 )

A．①④　　　　　　　　　 B．④①　　　　　　　　　 C．②③　　　　　　　　　 D．③②

课外作业

7．下列各组物质中，都是共价化合物的是　(　　 )

A．H₂S和Na₂O₂　　　　　 B．H₂O₂和CaF₂　　 C．NH₃和N₂　　　　　　　　　　　 D．HNO₃和HClO₃

6．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N₅⁺的化合物 N₅AsF₆ ，下列叙述错误的是(　　 )

A．N₅⁺正离子共有34个核外电子　　　　　　　 B．N₅⁺中氮-氮原子间以共用电子对结合

C．化合物N₅AsF₆中As化合价为+1　　　　　 D．化合物N₅AsF₆中F化合价为－1

5．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C₆₀。下列说法正确的是　(　　 )

A．C₆₀是一种新型的化合物　　　　　　　　　 B．C₆₀含有离子键

C．C₆₀和金刚石都是碳元素组成的单质　　　　　 D．C₆₀中的化学键只有共价键

4．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是(　　 )

A．Z的熔点较低　　　　　　 B．Z可表示为M₂Y　　　 C．Z一定溶于水中　　　　　　　　 D．M形成+2价阳离子

3．下列过程中，共价键被破坏的是：(　　 )

A．碘晶体升华　　　　 B．溴蒸气被木炭吸附　　　 C．酒精溶于水　　　　 D．HCl气体溶于水

2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是　(　　 )

　A．溶于水　　B．熔点较高　　C．水溶液能导电　　D．熔融状态能导电