B．pH＝3的CH₃COOH溶液和pH＝11的KOH溶液等体积混合，

18．常温下，下列酸碱发生中和反应，有关判断正确的是

  A．同浓度的NaOH溶液和CH₃COOH溶液等体积混合后，

17．下列实验报告中，完全正确的是

  C.达到平衡后，反应速率的关系有：

  D．保持容器体积不变，往容器中充入lmol 0₂，正、逆反应速率都不改变

  ∆H=-746.4 kJ?mo I ^－1。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N₂为lmol。下列有关反应速率的说法中，正确的是

  A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为O.l?mo I（L?s）^－1

  B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

16.在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2N0(g)+2C0(g) ＝N₂(g)+2C0₂(g)

15. CSIC1₂是一种碱金属的多卤化物，它在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂。下列  说法中，正确的是

  A.该化合物中含有离子键和共价键

  B．CSIC1₂溶于水，电离生成：Cs^＋. I^＋、Cl^－

  C．向CSIC1₂溶液中通入CI₂,有1₂生成

  D.向CsICl₂溶液中通入S0₂,有S0₄^2一生成

14. LiFeP04 锂离子动力电池是奥运会绿色能源。该电池放电时电极反应式为：

  正极FeP0₄+Li^＋+e^一＝LiFeP0₄负极Li-e^一＝Li^＋，下列说法中，正确的是

  A.充电时，反应为FeP0₄+Li＝LiFeP0₄

  B.充电时，电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连

  C.放电时，在正极上是Li^＋得电子被还原

  D.放电时，电池内部Li^＋向负极移动

  A.温度一定时增大压强S0₂的转化率增大

  B.S0₂转化为S0₃，最好采用600 ⁰C的温度

  C.用催化剂不能增大S0₂的转化率，但能增加反应放出的热量

  D. S0₂尾气可用氨水吸收

13．是硫酸工业的关键反应。压强和 温度对S0₂转化率的影响如下表（原料气的体积分数为：S0₂7％，O₂11％，N₂82％）。 据表分析下列有关说法，其中正确的是