25．SO₂与O₂在催化剂作用下合成SO₃的反应为：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中均充入1mol　O₂和2mol　SO₂混合气体，控温。反应进行5min时，测得相关数据如下表：

容器温度 浓度	a容器 400℃	b容器 425℃	c容器 450℃	d容器 475℃	e容器 500℃
c(O2)	0.8	0.6	0.3	0.5	0.7
c(SO3)	0.4	0.8	1.4	1.0	0.6

(1)反应进行5min内，五个容器中平均反应速率最大的是_______________(填容器编号)；

(2)计算a容器中O₂的反应速率_________________；

(3)写出该反应的平衡常数表达式K=___________________，比较上表中数据，推测可能达到平衡的容器是_____________(填容器编号)；

(4)该反应是________(填“放热”、“吸热”)反应，在右图坐标中画出e容器中SO₃的物质的量随时间的变化曲线。

24．H₂O₂是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。

(1)Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H₂O₂溶液，则应选择的过氧化物是________；

(2)实验室可用H₂O₂与次氯酸钠反应制氧气， 其中还原剂是__________，写出反应的化学方程式______________，生成0.5mol氧气，转移电子_______mol；

(3)用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量，有两位同学分别用以下化学方程式表示其中的反应原理：

　　　　　　　 ①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O

②3H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+4O₂↑+6H₂O

　 　你认为其中错误的是_______(认为没有可以不填)，简述理由__________________。

23．下表为元素周期表的短周期部分。请填空。

(1)写出A原子的最外层电子的轨道表示式　　　　　 ，G、J、L三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是__________；

(2)A元素可形成化合物Fe(AO)₅，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(AO)₅晶体属于　　　　　　　 (填晶体类型)；

(3)将D元素的气态氢化物通入稀硫酸中，写出反应的离子方程式_____________________；

(4)M与E同主族且核外电子比E多三个电子层，M位于元素周期表_______周期______族，有研究显示HMO具有两性，则HMO与盐酸反应化学方程式为_________________。

22．某固体粉末中可能含有KNO₃、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三种物质中的一种或多种，取一定量该固体粉末，加热后得到A气体a L，将气体用足量水吸收，剩余气体B的体积为L。下列相关推测错误的是

A．气体B可能是O₂，也可能是NO

B．固体粉末的组成为n(KNO₃):n(Cu(NO₃)₂):n(AgNO₃)=1:1:3

C．固体粉末的组成为n(KNO₃):n(Cu(NO₃)₂):n(AgNO₃)=1:1:1

D．气体A 中NO₂与O₂的体积比为9:1

第二卷(本卷共84分)

21．有两个容积不同的容器，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的

A．分子数　　　 　　B．密度　 　　　　C．质量　 　　　　D．颜色

20．标准状况下，将2.24LNH₃通入1L 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲确定所得溶液中NH₄⁺、CH₃COO^-、H⁺和OH^-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是

A．NH₃·H₂O和CH₃COOH的电离常数 　　　B．NH₃·H₂O和CH₃COONH₄的电离常数

C．溶液的pH　　　　　　　　　　　　　　 D．题给反应物的量

19．下列实验方案合理的是

A．检验混合离子溶液中的SO₄^2－：加入HCl酸化的Ba(NO₃)₂溶液，观察有无白色沉淀生成

B．除去NO中混有的少量NO₂：将混合气体通入水中，再用排空气法收集NO

C．配制浓度为0.1mol/L的NaOH溶液：将0.05molNaOH溶于500mL水配成溶液

D．检验氯化铁溶液中是否混有Cu²⁺：纸上层析后用氨熏

18．下列离子方程式的书写正确的是

A．弱酸尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应

B．将0.01mol氯气通入10 mL 1 mol / L的FeBr₂溶液中　 　2Fe²⁺+2Br^－+3Cl₂ →2Fe³⁺+6Cl^－+Br₂

C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液　 Ca²⁺+ HCO₃^- +OH^- →CaCO₃↓+H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至Ba²⁺刚好沉淀完全

Ba²⁺+2OH^-+H⁺+ SO₄^2- + NH₄⁺→ BaSO₄↓+ NH₃·H₂O +H₂O

17．右图是反应CO(g)+2H₂(g) → CH₃OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．使用催化剂后反应热减小

C．热化学方程式为CO(g)+2H₂(g) → CH₃OH(g) + 510 kJ

D．热化学方程式为CO(g)+2H₂(g) → CH₃OH(g) + 91 kJ

16．Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，下列反应在水溶液中不可能发生的是

　 A．3Cl₂ + 6FeI₂ →2FeCl₃ + 4FeI₃　　　 　　　　　　B．Cl₂ + FeI₂ → FeCl₂ + I₂

　 C．Co₂O₃ + 6HCl → 2CoCl₂ + Cl₂↑+3H₂O　　 　　　D．2Fe³⁺ + 2I^- →2Fe²⁺ + I₂