23．“椅子形状”的图包含了元素周期表前四周期的部分元素，其中A、B、C、D四种元素原子序数之和为77。

(1)写出A、B、C的价电子构型的电子排布式　　　　　 。

(2)G原子的最外层电子占有　　 　种能量不同的轨道。

(3)F形成的气态氢化物的电子式　　　　　 。E和F简

单气态氢化物的稳定性较强的是　　　　 　(写化学式)。

(4)A、B两元素都可以与氧元素形成化合物OA₂、B₂O，其分子的空间构型为折线型分子，对它们分子极性的判断正确的是(　 )。

　　　 a.都为非极性分子　　　　 b.都为极性分子　　　 c.无法确定

在两种化合物中元素A、B的化合价分别为A　　　　 ，B　　　　 。

(5)气态原子失去一个电子所需要吸收的

能量叫做第一电离能(I)。G、E、D、B四种

原子的第一电离能大小变化如右图所示：

同一周期元素的气态原子的第一电离能

与原子半径的关系　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．将2.4g　 Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V的值可能为(　 )。

A．0.896　 　　B．1.10 　　　　C． 1.69　　　 　D． 2.24　　

第Ⅱ卷(共84分)

21．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO₃^－+HSO₃^－－SO₄^2－+Cl^－+H⁺(未配平)。已知该反应的速率随c(H⁺)的增大而加快。下图为用ClO₃^－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v－t图。下列说法中不正确的是(　 )。

A.反应开始时速率增大可能是c(H⁺)所致

B.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

C.纵坐标为v (H⁺)的V－t曲线与图中曲线完全重合

D.图中阴影部分“面积”可以表示t₁－t₂时间为n(Cl^－)增加

20．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大(忽略液体体积对气球的影响)。则所用试剂分别可能依次是(　 )。　

A.甲：铝粉和浓NaOH溶液　　　　　 乙：饱和NaCl溶液和Cl₂

B.甲：双氧水和MnO₂　　　　　　　 乙：NaOH溶液和CO₂

C.甲：浓氨水和碱石灰　　　　　　 　乙：浓氨水和SO₂

D.甲：水和CO₂　　　　　 　　　　　乙：水和氯化氢

19．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是(　 )。

18．下列反应中离子方程式书写正确的是(　 )。

A.在稀氨水中通入过量CO₂：NH₃·H₂O+CO₂→NH+HCO

B.Na₂CO₃溶液中滴加盐酸至刚好出现气泡时：CO₃^2-+2H⁺→ CO₂↑+H₂O

C.Ba(OH)₂溶液滴加入到NaHSO₄溶液中至溶液呈中性：

　　 Ba²⁺ + OH^- + H⁺ +SO₄^2-→BaSO₄↓+ H₂O

D.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^－→ CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

17．把一定量的铁和硫化亚铁的混合物与100 mL 2 mol/L的硫酸充分反应后，固体完全溶解，同时生成气体Y 3.36L(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述一定正确的是(　 )。

A.气体Y是H₂　　　　　　　 B.气体Y中H₂和H₂S的体积比为1:2

C.反应中共消耗混合物10g　　 D.反应中转移电子小于0.3 mol

16．下列说法中，错误的是(　 )。

　 A.在0.1 mol·L^－1的氢氟酸中加入适量的蒸馏水，溶液中c(OH^-)减小

　 B.室温下，CH₃COOH分子可以存在于酸性、碱性、中性溶液中

　 C.在由水电离出的c(OH^－)＝1×10^－12 mol·L^－1的溶液中，NH₄⁺可能大量存在

　 D.在NaAlO₂溶液中，NaHCO₃不可能大量存在

15．铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是(　 )。

A.a>b>c>d　　　　 B.b>a>d>c　　　 C.d>c>b>a　　　 D.b>d>a>c

14．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气

的两种反应原理是：

①CH₃OH(g)+H₂O(g)→CO₂(g)+3H₂(g)－49.0 kJ

②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂(g)+192.9 kJ

下列说法不正确的是(　 )。

A.反应①中的能量变化如右图所示

B.从①和②中看出：物质的量相同的H₂O(g)所具有的能量低于O₂(g)

C.1molCH₃OH与H₂O(g)完全反应要吸收49.0kJ能量

D.根据②推知反应：CH₃OH(l)+1/2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂(g)+Q ， Q<192.9kJ