在物理学发展的过程中.许多物理学家的科学研究推动了人类文明的进程.在对以下几位物理学家所作科学贡献的叙述中.正确的说法是( ) A.英国物理学家卡文迪许用实验的方法测出万有引力常量G B.牛顿应——青夏教育精英家教网—

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7、在物理学发展的过程中，许多物理学家的科学研究推动了人类文明的进程。在对以下几位物理学家所作科学贡献的叙述中，正确的说法是(　　 )

A、英国物理学家卡文迪许用实验的方法测出万有引力常量G

B、牛顿应用“理想斜面实验”推翻了亚里士多德的“力是维持物体运动的原因”观点

C、胡克认为只有在一定的条件下，弹簧的弹力才与弹簧的形变量成正比

D、亚里士多德认为两个从同一高度自由落下的物体，重物体与轻物体下落一样快

有摩擦。现用水平力向右拉木板，当物块相对木板滑动了一段距离但仍有相对运动时，撤掉拉力，此后木板和物块相对于水平面的运动情况为(　　 )

A、物块先向左运动，再向右运动

B、物块向右运动，速度逐渐增大，直到做匀速运动

C、木板向右运动，速度逐渐变小，直到做匀速运动

D、木板和物块的速度都逐渐变小，直到为零

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1、在下列运动状态下，物体处于平衡状态的有(　　 )

A、秋千摆到最低点时；

B、蹦床运动员上升到最高点速度为零时；

C、水平匀速运动的传送带上的货物相对于传送带静止时；

D、宇航员翟志刚、刘伯明、景海鹏乘坐“神舟七号”进入轨道做圆周运动时。

的加速度a(a＜g)分别向上、向下做匀加速直线运动。若忽略空气阻力，弹簧的伸长分别为、；若空气阻力不能忽略且大小恒定，弹簧的伸长分别为、，则(　　 )

　A、　　　　 B、

C、　　　　 D、

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28.(8分) 如右图所示，一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：

CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)

(1)上述可逆反应正反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂) =_______________________(用n_B、t_B表示)。

(3)对处于E点的体系，改变外界条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关该体系的说法正确的是______________________(填字母)。

A．H₂的转化率一定增大　 B．v_正一定增大，v_逆一定减小

C．CH₃OH的质量分数一定增加 D．v_逆一定小于v_正

(4)　在恒温横容条件下，充入2molCO和1molH₂达平衡时，CH₃OH的体积分数为ω，CO的转化率为α。若相同条件下，向上述容器中分别充入amolCO 、bmol H₂、cmol CH₃OH(g)，要使达到平衡时容器内CH₃OH的体积分数仍为ω，则a、b、c应满足的关系为　　　　　　　　、　　　　　　　　。(用a和c、 b和c的关系表示)

　　　若平衡时CO的转化率α=20%，则欲使起始时反应表现为向逆反应方向进行，则C的取值范围是　　　　　　　　　　　。

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25.(10分) 有3种可溶性离子化合物A、B、C，共含六种离子，它们分别由阳离子NH₄⁺、Na⁺、Cu²⁺和阴离子OH^－、S²^－、SO₄²^－两两结合而成，取质量相等的A、B、C分别溶解于水，配成等体积的溶液，这3种溶液物质的量浓度大小的顺序是B<A<C，根据题意回答下列问题：

(1) 推断出A是____________，B是_____________．(填化学式)

(2) 室温时B溶液的pH__________7(填“>”、“=”或“<”)，原因是__________________

　　 _________________________________________________(用离子方程式表示)．

(3) 向A溶液中加入适量的固体B，两者恰好完全反应，请写出发生反应的离子方程式：___________________________________；若反应前后溶液的体积相等，则原A溶液中c (NH₄⁺) _______反应后所得溶液中c (NH₄⁺)(填“>”、“=”或“<”)．

(4)向A溶液中加入等物质的量的过氧化钠固体并加热，写出反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若用装置③制取并收集干燥的NH，烧瓶内装的试剂是_____________，分液漏斗中装的试剂是_________________，收集装置应选择________________(填装置序号)。证明氨气已收集满的操作是___________________________________________。

(3)将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜。要制取并收集纯净的氮气(可含有少量的水)，应使用上述仪器中的(填装置序号，并按气流方向从左向右列出)：　　　　　　 ③→____________________________________。此时①中应盛放　　　　　　　　　，

⑦中发生反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

含有一COO一结构基团要求的D的同分异构体有4种。　

则另外两种的结构简式为　　　　　　、　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

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24.(10分) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

序号	HA的浓度/mol·L^－¹	NaOH的浓度/mol·L^－¹	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

(1).不考虑其他组的实验结果，仅从甲组情况分析，如何用a的大小来说明HA是强酸还是弱酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2).不考虑其他组的实验结果，仅从乙组情况分析：

① c是否一定是等于0.2_________________(填“是”或“否”)；

② 混合溶液中离子浓度c(A^－)与c(Na⁺)的大小关系是______________________

A．前者大　　　 B．后者大　　　　 C．二者相等　　　 D．无法判断

　(3).从丙组实验结果分析：

③ HA是_________________酸(填“强”或“弱”)；

④ 该混合溶液中离子浓度由大到小的关系是

__________________________________________________________________

(4).写出丁组实验所得溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)：

⑤ c(OH^－) － c(HA) = ______________mol·L^－¹

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23.(10分)A,B,C,D,E,F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其　　中B与C为同一周期，D,E,F为同一周期，A与D,C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

(1)F元素在周期表中的位置为　　　　　　　，D的离子结构简图为　　　　　　　，

(2)由A,C两元素可以组成X,Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的电子式　　　为＿＿＿＿，其分子属于＿＿＿＿＿(填“极性”、“非极性”)分子。

(3)E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出工业生产单质E(粗产品)的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 (4)一定条件下,A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体(已知n(A):n

(B)=3:1)，可放出18. 44 W热量，则该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　。　

　　 (5 )A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体,N极通入C的单质气体，则M极的电极　　　　反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

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22．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用

l mol·的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL，原合金中钠的质量为