13．向某FeBr₂溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl₂，测得溶液中c(Br^-)=3c(Cl^-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是(　 )

A．原溶液的浓度为0.1mol/L　　　　 B．反应后溶液中c(Fe³⁺)=0.1mol/L　　

　C．反应后溶液中c(Fe³⁺)=c(Fe²⁺)　　 D．原溶液中c(Br^-)=0.4mol/L

12．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为a HClO₃ = b O₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是　　　　　　　　　　 (　 )

A．由反应可确定：氧化性HClO₄＞HClO₃

B．变蓝的淀粉KI试纸褪色是因为可能发生了： 5C1₂ + I₂ + 6H₂O = 12H⁺ + 10Cl^- + 2IO₃^-

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为12e^-

11．下列能够检验出KI中是否含有Br^一的实验是　　　 (　 )

　 A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br^-

　B．加入酸性KMn0₄溶液，观察溶液颜色是否褪去

　 C．加入少量的碘水，再加入CCl₄振荡，有机层有色，则有Br^-

　D．加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后往上层溶液加入氯水后呈橙黄色，则含有Br^一

10．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m　mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m　mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)

A.甲＝乙＞丙　　　　　　 B.甲＞丙＞乙　　　 C.丙＞甲＝乙　　　　 D.乙＞丙＞甲　

8．如下图中的四条直线分别表示钠、镁、铝、铁和足量Cl₂反应消耗金属质量(纵轴)与反应掉氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁与氯气反应的直线是　　　　　　　 (　　 )　　

　 A．a　　　　　　　　　 B．b　 C．c　　　　　　　　 D．d

9下列实验设计和结论相符的是　 　　　　　(　　 )　　　　　　　　　　　　　　

A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C.某无色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-

D.在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加热，除去过量的Cl₂,即可得到较纯净的FeCl₃溶液

7．下列物质中，既能由单质间直接化合得到，又可通过溶液里的复分解反应制得的是(　　 ) A．CuS　　　 B．FeI₂　　　　 C．FeBr₂　　　　 D．AI₂S₃

6. 在100ml含物质的量HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01molCl₂，有一半Br^-变为Br₂(已知Br₂能氧化H₂SO₃)。原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于(　　 )

A. 0.08mol/L　 B. 0.0018mol/L　　 　 C. 0.075mol/L　　 D. 0.0075mol/L

5. 下列各组物质中不易用物理性质区别的是 (　　 )

A. 苯和四氯化碳 　　　　　　B. 酒精和汽油　

C. 氯化铵和硝酸铵晶体　 　　 D. 碘和高锰酸钾固体

4. 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO₃。在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是(　 )　　　　　　　

A．NaCl、NaClO　　 B．NaCl、NaClO₃　

C．NaClO、NaClO₃ D．NaClO₃、NaClO₄

3．常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的3/5(假定气体都存在于试管中)，则原氮气和氯气的体积比为(　　 )

A．2：3　　　 B．3：2　　　 C．1：4　　　　 D．1：6