26.(12分)(1)CaSO₄+2NH₃+CO₂+ H₂O→CaCO₃+ (NH₄)₂SO₄(2分)

(2)CO₂ (2分)　　　 NH₃　 (2分)

(3)b c d　 (2分)

(4)从CaSO₄向CaCO₃转化中并存着两个沉淀溶解平衡，

　CaSO₄(s) Ca²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)　

　　　　　　　　　　　　 +

CO₃^2- (aq) 　CaCO₃(s)　　 (1分)

因为CaCO₃的溶解度比CaSO₄的溶解度更小,随着Na₂CO₃溶液的加入,CO₃^2-浓度增大，平衡向CaSO₄溶解和CaCO₃沉淀生成的方向移动，使CaSO₄转化成CaCO₃。(1分)

(5)17.28　 (2分)

25.　(16分)　 (1)　　　　　　　　　　　 (2分)　

(2)离子键、极性共价键　 (2分) 2Al + 2OH^－+ 2H₂O = 2AlO₂^－+ 3H₂↑(2分)　

(3)　 (2分)　　 (4)O₂ + 4e^-+ 2H₂O = 4OH^-　 (2分)　

　 (5)不变　 (2分)　 　取少量样品加入氢氧化钠溶液并加热，如产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可确定是铵根离子。 (2分)　

(6)(3a – 4b) kJ/mol　 或 －(4b–3a) kJ/mol　　 (2分)　

28．(16分)某有机物X是一种药物的中间体，质谱图显示相对分子质量为166。0.1 mol X完全燃烧只生成 0.9 mol CO₂ 与0.5 mol H₂O。

(1)X的分子式是　　　　　　 。

(2)已知 ① 有机物X能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体；② 0.1 mol X 与2 mol/L 的NaOH溶液100 mL恰好完全反应 ③X分子中的苯环上有两个取代基。则有机物X的结构可能有　　　　　　 种，请写出其中任意一种同分异构体的结构简式　　　　　 。

(3)X的一种同分异构体D，一定条件下能发生消去反应；其苯环上有两个邻位取代基；它有如下转化关系， 其中C的分子式为C₉H₉O₂Cl，E是含两个六元环的酯。

①有机物B中的含氧官能团名称为　　　　　　　　　 　。

②A→F的反应类型为　　　　　　　　　　　　 　。

③有机物A的结构简式为　　　　　 　　　　　　。

④由D →E的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑤G是高分子化合物，G的结构简式为　　　　　　　　　　　　　 。

答案：6.D　 7.C　 8.A　 9.B　 10.C　 11. D　 12. B

27．(14分)某化学小组利用下图所示的实验装置测定生铁样品(除铁和碳外，不含其它杂质)中铁的质量分数，并探究浓硫酸的性质(某些夹持仪器已略去；忽略实验前装置中的空气和实验后残留气体)。已知酸性KMnO₄溶液可以把硫 从+4价氧化为 +6价。

(1)开始时A中碳和浓硫酸发生反应的化学方程式为　　　　　　 。

(2)装置B中的现象是　　　　　　　　　 ；装置E的作用是　　　　　　　 　。

(3)装置C的作用是　　　　　　　　　 ；证明此结论的实验现象是　　　　　　　 　。

(4)此装置存在一定的缺陷，改进的方法是　　　　　　　 　。

(5)利用改进后的装置进行实验，若实验前称取m g生铁样品，实验结束后D管增重b g，则此样品中铁的质量分数为　　　　　　　　　 (用数学式表示)。

26.　(12分)某工厂用CaSO₄、NH₃、CO₂制备(NH₄)₂SO₄，其工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)利用该流程制备硫酸铵的化学方程式为________________________________。

(2)上述流程中，可以循环使用的物质是_____________、____________(写化学式)。

(3)提纯滤液以获得(NH₄)₂SO₄晶体，必要的操作步骤是____________。

a．蒸干　　 b．蒸发　　　 c．冷却结晶　　　 d．过滤

(4)　常温下，CaCO₃和CaSO₄的溶解度分别为1.5×10^－3g和2.1×10^－1g，往CaSO₄悬浊液中加入Na₂CO₃溶液可得到CaCO₃,请解析CaSO₄向CaCO₃转化的原因　　　　　　　　 。　　　　

(5)取2mol的NH₃，放入容积为2.0 L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的转化率为80%。该条件下此反应的平衡常数为　　　　　　 。　　

25．(16分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑦表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥				⑦

(1)写出③的原子结构示意图　　　　　　　　　 。

(2)⑤的最高价氧化物对应水化物所含的化学键类型是　　　　　 ，与⑥单质反应的离子方程式是　　　　　　　　 。

(3)②单质在足量的④单质中充分燃烧，产物的电子式是____________。

(4)用②单质作电极，①单质、④单质和浓KOH溶液组成原电池，其正极上的电极反应为　　　　 。

(5)由表中部分元素组成甲、乙、丙3种物质，其转化关系为：甲+乙→丙。已知甲、乙分子中分别含10个电子和18个电子，丙是离子化合物。向水中通入乙，恢复至原温度，则K_w　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”) ；检验丙中阳离子的实验方法是　　　　　　　　 。

(6)已知：②、⑥的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ；

⑥单质能和②的最高价氧化物发生置换反应。

在298K时，若生成3 mol ②的单质，则该置换反应的=　　　　　 。

12. 下列说法正确的是

A．pH=7的CH₃COOH 和CH₃COONa混合溶液中，c(CH₃COO^-)> c(Na⁺)

B．0.1 mol/L的CH₃COONa溶液中：c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH) = 0.1mol / L

C．将pH = 4的醋酸溶液稀释，溶液中阴、阳离子的物质的量浓度均降低

D．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

顺义区高三年级模拟考试(二)

理科综合试卷

2010年4月

第Ⅱ卷 (非选择题)

11. T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图(I)所示。保持其它条件不变，在T₁、T₂两种温度下，Y的体积分数变化如图(Ⅱ)所示。下列结论正确的是

A. 图(Ⅱ)中T₁>T₂，则正反应是吸热反应

B．t₂ min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大

　D．T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z。保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0.4 mol/L

10. 下列实验不能达到目的的是

A．向碘水中加入四氯化碳，萃取碘水中的碘

B．向酸性KMnO₄溶液中通入乙烯，验证乙烯的还原性

C．向淀粉水解后的溶液中，加入新制Cu(OH)₂共热，探究水解产物的还原性

D. 向H₂O₂溶液中滴加少量FeCl₃溶液，探究催化剂对化学反应速率的影响

9.在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是

A．无色溶液：Fe²⁺ 、SO₄^2－、NO₃^－、Na⁺

B．pH＝1的溶液：Ca²⁺ 、Na⁺ 、Mg²⁺ 、NO₃^-　

C．使石蕊显红色的溶液：Fe³⁺ 、NH₄⁺ 、C1^-、SCN^-

D．水电离出的c(H⁺ )＝l0^-14 mo1/L的溶液：ClO^－、Cl^－、Na⁺ 、Cu²⁺