2．(海淀·文科·题2)

的值为(　　 )

A．　　　　 B．　　　　 C．　　 D．

[解析]　　　　　　 C；

．

1．(海淀·理科·题3)

在四边形中，，且，则四边形(　　 )

A．矩形　　　 B．菱形　　　 C．直角梯形　　　 D．等腰梯形

[解析]　　　　　　 B；

∵即一组对边平行且相等，即对角线互相垂直；

∴该四边形为菱形．

6. (山东省济南市历城区2010届高三上学期期中考试)甲烷蒸汽反应为

　　　 ，工业上可利用此反应

生产合成氨原料气。

　　　 已知温度、压强和水碳比 对甲烷蒸汽转化反应的影响如下图

　　　 (1)该反应平衡常数K表达式为　　　　　　　　　　　 。

(2)升高温度，平衡常数K　　　　 (选填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，降低反应的水碳比，平衡常数K　　　　　 。

　　　　　　 (3)图2中，两条曲线表示温度的关系是：　　 (选填“>”“=”或“< ”),

在图3中，当压强为2MPa时，平衡含量与水碳比之间关系曲线应该是(选

填“a”或“b”)　　　　　　　　　 。

(4)工业生产中使用镍作催化剂。但要求原料中含硫量小于5×10%，其目的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案 (1) (2)增大 不变

　　 (3) <　 a　　　　　　　 (4) 防止催化剂中毒，市区活性作用

5. (湖南省四市九校2010届高三第一次联考)控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面。

(1)火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物(NOx)，可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，则CH₄与NO₂反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

(2)在一密闭容器中发生反应2NO₂ 2NO+O₂，反应过程中NO₂的浓

度随时间变化的情况如下图所示。请回答：

① 依曲线A，反应在前3 min内氧气的平均反应速率　

为　　　　　　 。

② 若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情　

况，则此条件是　　　　　　　　　　　

(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)。

③ 曲线A、B分别对应的反应平衡常数的大小关系是

　　　 。(填“>”、“<”或“=”)

(3)一定温度下，容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应

2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)　　 Ⅰ

2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)　　 Ⅱ

则反应Ⅰ的平衡常数表达式为　　　　　 。若达平衡时，(NO₂)= 0．4 mol·L，(O₂)=1．3 mol·L，则反应Ⅱ中NO₂的转化率为　　　　 ，N₂O₅(g)的起始浓度应不低于　　　　 mo1·L。

答案(1)CH₄ + 2 NO₂ = N₂ + CO₂ + 2 H₂O(2分)

(2)① 0．0117 mol／(L·min)(2分)　 ② 温度(2分)　 ③ <(2分)

(3)化学平衡常数表达式略(2分)　 80%(2分)　　 1(2分)

29.6t　　　　　　　　　 m(H₂)×80%

则m(H₂)=1.0 t

反应②、③中共需CO14 t、H₂2.0 t。

C + H₂OCO + H₂　　　　 CH₄ + H₂OCO + 3H₂

12　　　　　 28　 2　　 　　16　　　　　　 28　　 6

m(C)　　　　　　　　　　　 m(CH₄)

得方程组＝14 t　 和　 ＝2.0 t

解得m(C)＝3.0 t　　　 m(CH₄)＝4.0 t

所以需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t　　　 (6分)

11.2t　　　 m(CO)×80% 　m(H₂)×80%　 m(HOCH₂CH₂CHO)

则m(CO)=14 t　　 m(H₂)=1.0 t　　 m(HOCH₂CH₂CHO) =29.6 t

反应③中　 HOCH₂CH₂CHO　　 -　　 H₂

　　　　　　　　 74　　　　　　　　　　 2

4. (江苏省丹阳高级中学2010届高三上学期期中考试)利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H₂，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：

(1)甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH₄+H₂O＝CO+3H₂。部分物质的燃烧热数据如下表：

已知1 mol H₂O(g)转变为1 mol H₂O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH₄和水蒸气在高温下反应的热化学方程式　 　　　。

(2)500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1 mol N₂、3 mol H₂，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N₂的转化率为a。则K和a的关系是K＝　 　　　。

(3)1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下：

CH₂=CH₂ HOCH₂CH₂CHOHOCH₂CH₂CH₂OH

某化工厂已购得乙烯11.2 t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H₂可由以下两个反应获得：

C+H₂OCO+H₂　　 CH₄+H₂OCO+3H₂

假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。且反应②中CO和H₂、反应③中H₂的转化率都为80%，计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？要有计算过程)

答案(1)CH₄(g)+H₂O(g)＝CO(g)+3H₂(g)；　 △H ＝+206.1 kJ·mol^－1(2分)

(2)(2分)

(3)反应②中　 C₂H₄　　 ~　　 CO　　 ~　　 H₂　　 ~　　 HOCH₂CH₂CHO

　　　　　　　　 28　　　　　 28　　　　 2　　　　　　　 74

3. (福建省福州三中2010届高三上学期期中考试)乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

(1)乙烯的结构简式　　　　　　　　 。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是　　　　　　　　　 (填序号)。

A．稀硫酸 　　B．溴水　 　C．水 　　　D．酸性高锰酸钾溶液

(3)若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示(其中A与二甲醚是同分异构体)

反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案(1)H₂C＝CH₂ ，(2)B、D

(3)2CH₃CH₂OH + O₂ 2CH₃CHO + 2H₂O　

2. (山西省四校2010届高三12月联考)生态溶液涉及农家肥的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有炽热的黑色粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。(写解题过程)

(1)原混合气体中甲烷的物质的量是　　　　　　 。

(2)原混合气体中氮气的体积分数为　　　　　　 。

答案 0.075mol　　　 5.56%

1. (湖北省黄冈中学2010届高三10月月考)烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。

　　 (1)烯烃的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应。请写出在催化剂作用下，两个丙烯分子间发生复分解反应的化学方程式 　　　　　　　　 。

　　 (2)烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的对应关系：

已知某烯烃的化学式为C₅ H₁₀ ，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为乙酸和丙酸，则此烯烃的结构简式是　　　　　　　　　 ；若为二氧化碳和丁酮(　　　 　　 )，则此烯烃的结构简式是　　 　　　　　　　　　　　。　　　

答案