15、某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是　 　　　　　 (　　　 )

A．反应过程可表示为：A+BC－→[A…B…C] －→AB+C

(反应物)(过渡态)　 (产物)

B．E₁为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

C．正反应的热效应为△H=E₁－E₂，且E₂＞E₁，所以正反应为放热反应

D．此图中逆反应的热效应△H=E₁－E₂，为吸热反应

14.下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　(　　　 )

A．H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+H₂O

B． FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

C． AlCl₃溶液中加入过量的浓氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

D．等体积、等浓度的Ba(OH)₂稀溶液与NH₄HCO₃稀溶液混合：

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃·H₂O+H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

13. 已知当NH₄Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是　　 (　　　 )

A.10mL　　　　　　 B.5mL　　　　 C.大于5mL　　　　 D.小于5mL

12、一定温度下，向BaSO4悬浊液中加水，下列叙述正确的是　　　　　 　　　　　(　　　 )

A、BaSO₄的溶解度、Ksp均不变　　　 B、BaSO₄的溶解度增大，Ksp不变

C、BaSO₄的溶解度不变，Ksp增大　 D、BaSO₄的溶解度、Ksp均增大

11．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　 )

　　 A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

　　 B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4

　　 C．0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后，溶液的pH=1

　　 D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7

10. 将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( 　　)

A. KCl　　　　 B. Mg(OH)₂　　　　 C. Na₂CO₃　　　　 D. MgSO₄

8、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是　　　　 　　　(　　　 )

　A．NH₄⁺+2H₂O　 　NH₃·H₂O+H₃O⁺ 　 　B．HCO₃^－+ H₂O 　H₃O⁺ + CO₃^2－　

C．HS^－+H⁺＝H₂S　　　　　　　　　　 　D．Cl₂+H₂O 　H⁺+Cl^－+HClO

9 下列关于弱电解质的说法正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

　 A. 弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断。

B. 同一弱电解质，浓度越大，电离度越大。

　 C. 升高温度，弱电解质的电离程度减小。

　 D. 电解质越弱，则其的溶液导电能力就越差

7．下列各组离子一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

　　 A．含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、、

　　 B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、、^-

 C．在c(H⁺)＝ 10^-13mo1/L的溶液中：NH₄⁺、A1³⁺、、

　　 D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、、

6．本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是　　　　　　 　　　　　　　　　(　　　 )

A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

5．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是　　　 (　　　 )

　 A．加热　　　　 　　　 B．加压　　　 　　　　　　 C．减少生成物浓度　　 D．加大反应物浓度