31、(山东省潍坊市2010届高三教学质量抽样检测C，16)在溶液中有浓度均为0.01mol·L^-1的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mf²⁺等离子，已知：

Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39mol⁴·L^-4；Ksp[Cr(OH)₃]=7.0×10^-31mol⁴·L^-4

Ksp[Zn(OH)₂]=1.0×10^-17mol³·L^-3；Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11mol³·L^-3

当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Fe³⁺ B．Cr³⁺ C．Zn²⁺ D．Mg²⁺

30、(安徽省合肥市2010年高三第一次教学质量检测，16 　 )某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g)2AB₂(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，据此可得出的判断结论不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．达到平衡时A₂的转化率大小为：b>a

　　　 B．a、b、c三点的平衡常数相同

　　　 C．若T₂>T₁，则正反应一定是吸热反应

　　　 D．b点时，平衡体系中A、B原子数之

比一定是1：1

高频考点十　 溶液中的离子平衡问题

29、(福建省上杭一中、武平一中、长汀一中2010届高三上学期期末联考，15)用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×10⁵⁹。下列说法正确的是

A. 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

B. 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C. 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

D. 570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

28、(2010届无锡市普通高中高三质量调研，11)在某体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应：A(g)+B(g)2C(g)，在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度关系如图所示。下列说法正确的是

A．此反应的正反应是吸热反应

B．反应在T₂温度时达到平衡

C．T₃温度时正反应速率大于逆反应速率

D．T₃温度时正反应速率大于T₁温度时正反应速率

27、(福建省永春一中、培元中学、季延中学、石光华侨联中2010届高三上学期期末联考，12)著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列说法不正确的是(　 )

A．铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃取法对矿石进行筛选富集；电解熔融CeO₂。

B．CeO₂溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO₂+4HI＝CeI₄+2H₂O

C．用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+Fe²⁺＝Ce³⁺+Fe³⁺

D．四种稳定的核素、、、，它们互称为同位素

高频考点九　 化学反应速率和化学平衡

26、(山东省实验中学2010届高三第二次诊断性测试，14)将0.2molAgNO₃、0.4molCu(NO₃)₂、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积(标准状况)为　

A．4.48L　　 　B．5.6L 　　　C．6.72L　　　 D．7.84L

25、(天津一中2010届高三上学期第三次月考，13)将等物质的量浓度的CuSO₄和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图，则下列说法正确的是：

A．阳极产物一定是Cl₂，阴极产物一定是Cu

B．BC段表示在阴极上是H⁺放电产生了H₂

C．整个过程中阳极先产生Cl₂，后产生O₂

D．CD段表示阳极上OH^一放电破坏了水的电离平衡，产生了H⁺

24、(2010年苏、锡、常、镇四市高三教学情况调查一，12)下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO₄^3-+2I^－+2H⁺AsO₃^3－+I₂+H₂O”设计成的原电池装置，其中C₁、C₂均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。

下列叙述中正确的是

A．甲组操作时，微安表(G)指针发生偏转

B．甲组操作时，溶液颜色变深

C．乙组操作时，C₂做正极

D．乙组操作时，C₁上发生的电极反应为I₂ +2e^－=2I^－

23、(江苏省南京市2010届高三第二次模拟考试，6)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．原子半径由达到小的顺序是：

　　　 B．由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键

　　　 C．F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

　　　 D．F与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应

高频考点八　 电化学问题

22、(福建省永春一中、培元中学、季延中学、石光华侨联中2010届高三上学期期末联考，6)四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，Y、Z质子数

之和为21，下列说法中不正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

　 B．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高

　 C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同

D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径