13．关于小苏打水溶液的表述正确的是(　 　　　) 　 A、c (Na⁺)=c (HCO₃^－) + c (CO₃^2－) + 2c (H₂CO₃) 　 B、c (Na⁺) + c (H⁺) = c (HCO₃^－) + 2c (CO₃^2－) +c (OH^－) 　 C、HCO₃^－ 的电离程度大于HCO₃^－的水解程度 　 　D、存在的电离有：NaHCO₃Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-H⁺+CO₃^2-，H₂O H⁺+OH^-

12．相同温度下，100mL 0.01 mol·L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( 　　　)

A．中和时所需NaOH的量　　 　　　　　　　　　 B．c(H⁺)

C．c(OH^－)　　　　　　　　　　　　 　　　　 D．c(CH₃COOH)

11.常温下，取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的PH等于12，则原溶液的浓度为(　 　　)

　　 A.0.01mol/L　　　 B. 0.017mol/L　　　　 C. 0.05mol/L　　　　 D. 0.50mol/L

10．某温度下，已知反应mX(g)+ nY(g) qZ(g)　 △H＞0，m + n＞q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是(　 　　)

　A．反应速率υ_正(X) =(n/m)υ_逆(Y)　　　　　　 B．加入X，反应的△H增大

　C．增加Y的物质的量，X的转化率增大　　 　D．降低温度，的值变小

9．在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：

4X(g)+3Y(g)　　 　2Q(g)+ nR(g)达到平衡时测得 X的转化率为 25%，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是 ( 　　　)

　　 A．8　　　 　　　　 B．6 　　　 　　　　 C．5　　　 　　 　　 D．3

8.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O,下列各组实验中最先出现浑浊的是(　 　　)

7．用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是( 　　　)

A．HCl　　　 　　B．NaOH 　　　　C．Na₂SO₄　 　　　D．NaCl

6．根据以下3个热化学方程式

2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(1)　 △H=-Q₁kJ·mol^-1

2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(1)　 △H=-Q₂kJ·mol^-1

2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(g)　 △H=-Q₃kJ·mol^-1

对Q₁、Q₂、Q₃三者大小关系的判断正确的是(　 　　)

A．Q₁>Q₂>Q₃ B．Q₁>Q₃>Q₂ C．Q₃>Q₂>Q₁ D．Q₂>Q₁>Q₃

5.下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)( 　　　) 　 A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g)；△H=－1367.0 kJ/mol(燃烧热) 　 B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H=+57.3kJ/mol(中和热) 　 C．S(s)+O₂(g)==SO₂(g)；△H=－296.8kJ/mol(反应热) 　 D．2NO₂==O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol(反应热)

4．不能用勒沙特列原理解释的是(　 　　)

A．棕红色的NO₂加压后颜色先变深后变浅

B．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．加大压强更有利于合成氨

D．常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH<5