4.(14分)短周期元素组成的单质X2、Y ,标准状况下X2的密度为3.17g·L-1,;常温下, Y为浅黄色固体。Z是一种化合物,焰色反应呈浅紫色(透过钴玻璃);0.1mol·L-1 Z的水溶液pH=13 。X2、Y 和Z之间有如下转化关系(其他无关物质已略去):![]()
(1)写出单质X2与Z反应的离子方程式:
(2)已知16g单质Y完全燃烧放出148kJ热量。写出热化学方程式:
(3)已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体
①D的化学式是: ;D的水溶液pH>7,原因是(用离子方程式表示):
;D的水溶液中离子浓度大小顺序为
②将20mL 0.5mol·L-1 C溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中,溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式:
(4)石墨和铁做电极,用隔膜电解槽电解A的溶液,阳极产生X2 。
写出电解A溶液的离子方程式:
3.(本题14分)
(1) ②⑤ (2分)
(2) 4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ (2分)
2Fe3++SO2+2 H2O =2Fe2++SO42-+4 H+ (2分)
(3)Fe3++3 H2O
Fe(OH)3+3 H+
(2分)
(4)MnO2 + 4 HCl(浓)
Mn Cl2+Cl2↑+2
H2O
(2分)
|
实验步骤 |
实验现象 |
用化学用语解释 |
|
|
蓝(1分) |
Cl2+ 2I-=
I2+2Cl-(1分) |
|
|
|
5Cl2+ I2+6H2O=
2HIO3+10 HCl(2分) |
3.
(14分)、A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系,其中A、B、D、G含有同种元素。
已知:(Ⅰ)A为金属单质; B为红褐色固体;E为密度最小的气体;G为浅绿色溶液。
(Ⅱ)D为黄色溶液,能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(Ⅲ)D能将某种氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物。
请回答下列问题:
(1)上述反应中属于置换反应的是 (填序号)。
(2)G生成B有多种途径。若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为F,写出该反应的离子方程式:
反应③(即D将某种氧化物氧化为F)的离子方程式
(3)D的水溶液显酸性,请用离子方程式解释原因
(4)实验室制取C的化学方程式为
对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中,每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×1023 个。请按照要求填空:
|
实验步骤 |
实验现象 |
用化学用语解释 |
|
将少量气体通入淀粉KI溶液 |
溶液最初变成 色 |
(用离子方程式表示) |
|
继续通入气体 |
溶液逐渐变成无色 |
(用化学方程式表示) |
2.(12分) ⑴
;三;ⅢA
⑵Al3++3AlO2-+6H2O
= 4Al(OH)3
Fe2O3+2Al
2Fe
+ Al2O3 (Fe2O3若写成FeO或Fe3O4并配平也可以)
⑶分子 ⑷ 1∶104
2.(12分)27.(14分) .A.B.C.D.E是中学化学常见单质,构成它们的元素的原子序数分别为α、b. c.d.е;且3
(a+b)
= 2 (a+c)
= 3 (d-a);X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物,X是B和C的化合产物,它们之间有如下转化关系(图中反应物和产物中的H2O已略去):
![]()
(1)Y的电子式为 ,构成D单质的元素在周期表中位于 周期 族
(2)反应③的离子方程式为 E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为: 。
(3)固体N常温下即挥发,183℃升华,几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中,据此判断 N为 型晶体
(4)25℃时,PH=5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H+离子浓度之比为
1.(14分)
(1)
(2分)
(2)FeCl3(2分),N可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1分)
(3)2Cl-+2H2O
2OH- + H2↑+ Cl2↑,Al3+ + 3AlO2-+6H2O === 4Al(OH)3↓,
Al3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+ (方程式各3分)
1.(14分)中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。
![]()
已知:A、B、C、D是单质,其余是化合物。其中B、D是常见金属,且组成B的元素属于过渡元素。又知A在C中点燃有苍白色火焰,M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题:
(1)W的电子式是_______________。
(2)写出N的化学式 ,并任写一种N的主要用途 。
(3)写出下列反应的离子方程式:
反应① ,
反应③__________________________________________________________,
K溶液和过量氨水反应__________________________________________________。
15.
如图所示,宽度为L=0.20m的足够长的平行光滑金属导轨固定在绝缘水平桌面上,导轨的一端连接阻值为R=0.9
的电阻.导轨cd段右侧空间存在垂直桌面向上的匀强磁场,磁感应强度B=0.50T.一根质量为m=10g,电阻r=0.1
的导体棒ab垂直放在导轨上并与导轨接触良好.现用一平行于导轨的轻质细线将导体棒ab与一钩码相连,将重物从图示位置由静止释放.当导体棒ab到达cd时,钩码距地面的高度为h=0.3m.已知导体棒ab进入磁场时恰做v=10m/s的匀速直线运动,导轨电阻可忽略不计,取g=10m/s2.求:
(1)导体棒ab在磁场中匀速运动时,闭合回路中产生的感应电流的大小
(2)挂在细线上的钩码的重力大小
3)求导体棒ab在磁场中运动的整个过程中电阻R上产生的热量
(1)感应电动努为
1分
感应电流
2分
(2)导体棒匀速运动,安培力与拉力平衡,则有
BIL=Mg 1分
所以
2分
(3)导体棒移动30㎝的时间为
1分
根据焦耳定律,
(或
)
1分
根据能量守恒,
2分
电阻R上产生的热量
2分
14.如图甲所示,两平行金属板的板长不超过0.2m,板间的电压u随时间t变化的图线如图乙所示,在金属板右侧有一左边界的MN、右边无界的匀强磁场。磁感应强度B=0.01T;方向垂直纸面向里。现有带正电的粒子连续不断地以速度v0=102m/s,沿两板间的中线OO/平行金属板射入电场中,磁场边界MN与中线OO/垂直。已知带电粒子的比荷
,粒子所受的重力和粒子间的相互作用力均忽略不计。
(1)在每个粒子通过电场区域的时间内,可以把板间的电场强度看作是恒定的。试说明这种处理能够成立的理由。
(2)设t=0.1s时刻射入电场的带电粒子恰能从平行金属板边缘射出,求该带电粒子射出电场时的速度大小。
(3)对于所有经过电场射入磁场的带电粒子,设其射入磁场的入射点和从磁场射出的出射点间的距离为d,试判断d的大小是否随时间而变化?若不变,证明你的结论;若变,求出d的变化范围。
(1)带电粒子在金属板间的运动时间
①
得
,(或t时间内金属板间电压变化
,变化很小)②
…………2分
故t时间内金属板间的电场可以认为是恒定的 …………2分
(2)t=0.1s时刻偏转电压![]()
带电粒子沿两板间的中线射入电场恰从平行金属板边缘飞出电场,电场力做功
③ …………2分
由动能定理:
④ …………2分
代入数据可得
⑤ …………2分
(3)设某一任意时刻射出电场的粒子速度为v,速度方向与水平方向的夹角为
,则
⑥ …………2分
粒子在磁场中有
⑦…………2分
可得粒子进入磁场后,在磁场中做圆周运动的半径
![]()
由几何关系
⑧ …………2分
可得:
,故d不随时间而变化。 …………2分
13.
如图所示,一质量为m=0.5kg的小物体从足够高的光滑曲面上自由滑下,然后滑上一水平传送带。已知物体与传送带之间的动摩擦因数为μ=0.2,传送带水平部分的长度L=5m,两端的传动轮半径为R=0.2m,在电动机的带动下始终以ω=15rad/s的角速度沿顺时针匀速转动,传送带下表面离地面的高度h不变。如果物体开始沿曲面下滑时距传送带表面的高度为H,初速度为零,g取10m/s2。求:
(1)当H=0.2m时,物体通过传送带过程中,电动机多消耗的电能。
(2)当H=1.25m时,物体通过传送带后,在传送带上留下的划痕的长度。
(3)H在什么范围内时,物体离开传送带后的落地点在同一位置。
解:传送带匀速运动的速度
(1分)
物块与传送带问有相对运动时加速度的大小
(1分)
(1)当
时,设物块滑上传送带的速度为
,
则
(1分)
![]()
相对滑动时间
(1分)
物块对地位移
(1分)
传送带前进位移
(1分)
上述过程中电动机多消耗的电能
(1分)
(2)当
时,物块滑上传送带的速度为![]()
(1分)
![]()
物块减速时间
(1分)
物块前进距离
(1分)
时间内传送带前进
(1分)
划痕长度
(1分)
(3)设物体滑上传送带的初速度为
时,减速到右端的速度刚好为![]()
则
(1分)
![]()
又
(1分)
(1分)
即
时,落地点位置不变。(1分)
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