3、离子：带电的原子或原子团

(2)离子结构示意图的认识

注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图

　*原子数≠电子数为离子结构示意图

(3)与原子的区别与联系

2、元素

(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称

　　　 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

注意：

*由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O₂、O₃组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

(2)表示方法--元素符号--拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法：

		表示某种元素
			如O： 氧元素

注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

c、有关元素周期表

*发　 现：门捷列夫

*注：原子序数=质子数　

d、分类

e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe　　　　　　 细胞：O、C、H　　

　　组成：物质(纯净物)由元素组成

　　　 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质　构成　 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。　 H₂、O₂、N₂、Cl₂。

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子(Na⁺)氯离子(Cl^-)构成

　　　　混合物(多种物质)

分类　　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体

　纯净物　　(一种元素)

(一种物质) 　化合物：　 有机化合物 CH₄、C₂H₅OH、C₆H₁₂O₆、淀粉、蛋白质(多种元素)

　 　　　　 　　　　　　　　氧化物 　　H₂O　 CuO　 CO₂

　　　　　　　　 　无机化合物　 　酸　 　　HCl　 H₂SO₄ 　HNO₃

　　　　　　　　　　　　　 　　碱　 　　　NaOH　 Ca(OH)₂ KOH

　　　　　　　　　　　　　 　　盐　 　　　NaCl　 CuSO₄ Na₂CO₃

第四单元 物质构成的奥秘复习学案

1、原子的构成

(1)原子结构示意图的认识

		最外层上有2个电子
			原子

(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数　　　　　　　　 决定元素种类 质子数(核电荷数)

(3)原子的质量主要集中在 原子核 　上　　　 (4)三决定　　 决定元素化学性质 最外层电子数

(4)相对原子质量≈质子数+中子数　　　　　　　　　　　　 决定原子的质量 原子核

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)

　　　 最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

4、氢能源　三大优点无污染、放热量高、来源广

3、氢气的实验室制法

原理：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ +H₂↑　　 Zn + 2HCl = ZnCl₂ +H₂↑

不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；

不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。

2、化学性质：

(1)　　　

2H₂+O₂====2H₂O　　 点燃前，要验纯(方法？)

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

(2)　　　

H₂ + CuO === Cu + H₂O　氢气“早出晚归”

现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

(小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H₂、C、CO)

1、物理性质：密度最小的气体(向下排空气法)；难溶于水(排水法)

5、其他

(1)　　　 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

(2)　　　 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO₄+5H₂O = CuSO₄·5H₂O

水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

4、水的净化

(1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法)，其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

(2)硬水与软水　 A.定义　 　硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。