1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)

(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O₂的发生装置。

　 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H₂的发生装置。

(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集　　　　 　CO只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法　　 CO₂只能用向上排空气法

　 　密度比空气小用向下排空气法

3、还原性：C+2CuO ^高温 2Cu+CO₂↑　　 (置换反应)　　　 应用：冶金工业

　 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe₂O₃+3C^高温4Fe+3CO₂↑

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO₂　　　 : 　C+O₂^点燃CO₂

不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O₂^点燃2CO

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的稳定性强

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO₂的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应　　 还原剂：夺取氧的物质(常见还原剂：H₂、C、CO)

第6单元　 碳和碳的氧化物

2、氧化还原反应

　 　　氧化反应：物质得到氧的反应

　 　　还原反应：物质失去氧的反应

　 　　氧化剂：提供氧的物质

1、四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应