1、　 实验步骤：溶解、过滤、蒸发

4、溶液酸碱度的表示法--pH

(1)0　　　　　　　　　　 7　　　　　　　　　 14

酸性增强　　　　　　　 中性　　　　　　 碱性增强

(2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)

(3)酸碱性与酸碱度关系：

(4)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO₂)；pH<5.6的雨水为酸雨

第十一单元　 《盐　 化肥》知识点

3、应用：

(1)改变土壤的酸碱性。(2)处理工厂的废水。(3)用于医药。

2、实质：OH^－+H⁺== H₂O

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

	非金属氧化物	金属氧化物
化 学 性 质	(1)大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4	(1)少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH 　　可溶　　　　 BaO +H2O== Ba(OH)2　　　 性碱 CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是复分解反应)	(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O

注：难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)

　 如Cu(OH)₂^{加 热}CuO +H₂O　　　　 2Fe(OH)₃^{加 热}Fe₂O₃+3H₂O

2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH^-)

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 　使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

(2)非金属氧化物+碱 → 盐+水

(3)酸+碱 → 盐+水

(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

3、三种离子的检验