17. CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu²⁺+4I^－＝2CuI↓+I₂而得到. 现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液. 电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这个现象正确的解释是(　　)

①阴极电极反应2H⁺+2e^－＝H₂↑使c(OH^－)>c(H⁺)　

②阳极2Cu+4I^－―4e^－＝2CuI↓+2I₂；I₂遇淀粉变蓝　

③阳极Cu－2e^－＝Cu²⁺，Cu²⁺显蓝色　

④阳极2I^――2e^－＝I₂，I₂遇淀粉变蓝

A. ①②　　　B. ①③　　　　　　　　 C. ①④　　　　D. ③④

解析：以石墨为阴极，Cu为阳极电解KI溶液，通电一段时间后，阳极区溶液呈蓝色，说明有I₂产生，I₂遇淀粉显蓝色，即阳极2Cu+4I^－―4e^－＝2CuI↓+I₂；而阴极区溶液变红，说明有碱生成，酚酞试液遇碱显红色，则有2H⁺+2e^－＝H₂↑使c(OH^－)>c(H⁺)。综上所述，本题的答案为A

答案：A

16.用惰性电极电解M(NO₃)_x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为

A.　　　　 B．　　　　　 C．　　　　 D．

解析：用惰性电极电解硝酸盐溶液时，两极发生的反应分别是：阳极4OH^－－4e^－====2H₂O+O₂↑，阴极M^x++xe^－====M；设m为M的相对原子质量，根据电子守恒原理，得：

m=。

答案：C

15.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^－，故溶液pH减小

C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

14.右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A.a为负极、b为正极

B.a为阳极、b为阴极

C.电解过程中，d电极质量增加

D.电解过程中，氯离子浓度不变

解析：据电流的方向判断a为正极，b为负极，c为阳极，d为阴极。电解CuCl₂溶液电极反应式为：阳极(c电极)2Cl^－－2e^－====Cl₂↑，阴极(d电极)Cu²⁺+2e^－====Cu，故C正确。

答案：C

13．在一容器中放入海水，几种铁制品在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序是(　 )

①铁　　　　 ②镀锡的铁　　　　 ③镀锌的铁　　　 ④镀铜的铁

A．④>②>①>③　　 　　　　B．②>①>③>④

C．④>②>③>①　　　　　　 D．③>②>④>①

解析：本题考察的知识点是金属的锈蚀的原因及外界的影响．②、③、④的装置为原电池装置．③中铁为正极，被保护；②、④中铁为负极，均被腐蚀，但相对来说铁与铜的金属活动性较铁和锡的差别大，所以铁一铜原电池中的铁被腐蚀的快一些，①中的铁不纯而发生原电池的反应．

答案：A

12.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是(　　 )

A. AgNO₃　　 B. H₂SO₄　　C. NaOH　　　　　 D. NaCl

解析：审题知电极为惰性电极，关键句是“向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同”，那就是要找选项中电解时只消耗了水的。

A. AgNO₃溶液电解时，Ag⁺放电，OH^－放电，不是电解水

B. H₂SO₄溶液电解时H⁺放电，OH^－放电，实质是电解水

C. NaOH溶液电解时H⁺放电，OH^－放电，实质上是电解水

D. NaCl溶液电解时，Cl^－放电，H⁺放电，不是电解水

答案：B C

11.如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出。符合这一情况的是(　 )

　a极板　 b极板 　 X电极 　　Z溶液

A. Zn 　C 　　负极 　　CuSO₄

B. C 　 C 　　负极 　　NaOH

C. Ag 　Fe 　 正极 　　AgNO₃

D. Cu 　C 　　负极 　　CuCl₂

10.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是(　 )

A、a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B、a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C、a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D、a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl　　　　　　　　　

解析：电解NaCl溶液得到Cl₂、H_2、NaOH是比较熟悉的，解题关键是从实物简图中获取信息，为了制较强杀菌能力的消毒剂，又不使Cl₂逸散污染环境。因此Cl₂应由下端电极上产生，在上逸过程中，被NaOH较充分吸收，才能得到有较强杀菌能力的NaClO，所以b应是直流电源正极，B选项符合题要求 。

答案：B

9.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO₂)，充电时LiCoO₂中Li被氧化，Li⁺迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C₆)中，以LiC₆表示。电池反应为LiCoO₂ + C₆ CoO₂ + LiC₆ ，下列说法正确的是(　 )

A．充电时，电池的负极反应为 LiC₆ － e^－ == Li ⁺+ C₆

B．放电时，电池的正极反应为 CoO₂ + Li⁺ + e^－ == LiCoO₂ ，

C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

8.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为(　　 )

A.1∶2∶3　　 　　 B.3∶2∶1　 　　　C.6∶3∶1　　 　 　D.6∶3∶2

解析：三个电解槽通过的电子数相等，设都通过6 mol电子(此为参照数法)，则析出金属钾、镁、铝的物质的量分别为6 mol、3 mol、2 mol，所以比为6∶3∶2。

答案：D