5．会用结构示意图表示原子或离子结构

　　 (1)原子中：核电荷数：核外电子数，如下图(甲)所示结构示意图。

　　 (2)阳离子：核电荷数>核外电子数，如下图(乙)所示结构示意图。

　　 (3)阴离子：核电荷数<核外电子数，如下图(丙)所示结构示意图。

4．原子核外电子分层排布的一般规律

　　 在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：

　　 (1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。

　　 (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。

　　 (3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。

　　 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。

3．电子层的表示方法

2．电子云

　　 (1)核外电子运动的特点：①质量很小，带负电荷；②运动的空间范围小(直径约为10^-10 m)；③高速运动。

　　 (2)电子云的概念：原子核外电子绕核高速运动是没有确定的轨道的，就好像一团“带负电荷的云雾”笼罩在原子核周围，这种“带负电荷的云雾”称之为电子云。电子云密集(单位体积内小黑点多)的地方，电子出现的机会多；反之，电子云稀疏(单位体积内小黑点少)的地方，电子出现的机会少。

1．　 原子的组成和三种微粒间的关系

^A　X的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。

　　 质量数(A)；质子数(Z)+中子数(N)。

核电荷数：元素的原子序数；质子数：核外电子数。

4．粒子半径大小比较。

　 试题大多以选择题形式出现，模式也较为稳定。由于原子结构的发现源于物理学中α粒子的运动实验，无疑，原子结构成了理化学科间综合的素材。预计这一知识会成为“3+X”综合测试命题的依据。　

3．已知同位素质量数和平均相对原子质量，求同位素的原子个数比；

2．分子、原子、离子核外电子数的比较；

1．关于原子的组成及各粒子的关系；