2.根据非金属活动性顺序来判断:

一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。

第5讲　 氧化还原反应

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考纲解读

考点整合

考点一　 氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

[例1](2008·茂名一模)金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：

aTiO₂　+　bCl₂　+　cC　aTiCl₄　+　cCO　 ……反应①

TiCl₄　+2Mg　　Ti　+　2MgCl₂ ……反应②

关于反应①、②的分析不正确的是(　　 )

①TiCl₄在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；

②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；

③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl₄；

④a＝1，b＝c＝2；

⑤每生成19.2　g　Ti，反应①、②中共转移4.8　mol　e^-。

A．①②④　　　　　 B．②③④　　　　　 C．③④　　　　　 D．②⑤

[解析]②中C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化；经计算知⑤中每生成19.2　g　Ti，反应①、②中共转移3.2　mol　e^-

[答案]D

[知识规律]

还原性　　　　　 化合价升高　　　　 弱氧化性

↓　　　　　　　　　　　　　　　　　 ↓

氧化性　　　　　 化合价降低　　　　 弱还原性

考点二　 物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。

氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强

还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强

由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。

1.根据金属活动性顺序来判断:

一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。

19．(2008·江西九校联考)为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的及和固体。为测定上述和固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[和的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下(标准状况)：

(1)实验过程中有关反应的离子方程式为_______________________；

(2)由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为__________________L；

(3)试计算该混合物和的物质的量之比为　　　　　 。

(4)欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第____________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为______________。

[答案](1)，　 (2)0.84

(3)设样品中物质的量为x，的物质的量为y,则：

　　　　 解得

(4)Ⅲ；

18.(2008·惠州一模)在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c(SO₄^2-)=0.2 mol/L,当加入等体积、某浓度的KOH溶液时，恰好沉淀完全，则所得溶液中K ⁺ 的物质的量浓度是(　　 )

A.0.2 mol/L　　　　　 B.0.25 mol/L　　　 C.0.1 mol/L　　　 D.0.225 mol/L

[解析]由题意知，最后所得的溶液为K₂SO₄溶液，又因为加入的KOH溶液的体积与原溶液的体积相等，故最后所得的溶液中K⁺ 浓度为0.2 mol/L。

[答案]A

17.(2008·黄冈中学)质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为(　 )

A.　　　 B.　　　 C.　　　 D.

[解析]溶质的质量为(am+bn)g，溶液的体积为，

则：

[答案]C

16.(2005·广东)某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol/L AgNO₃溶液完全反应。试计算该容器的体积。

[解析]AgNO₃+NaCl＝AgCl↓+NaNO₃

　　　 n(NaCl)=n(AgNO₃)=0.100 mol·L^－1×0.02L=0.002mol

　　　 m(NaCl)=0．002mol×58.5 g·mol^－1＝0.117 g

　　　 V(容器)＝100mL×=30000mL＝30L

[答案]30L

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15.(2007· 深圳模拟)标准状况下，1体积水吸收500体积NH₃后，所得氨水密度为0.9g·cm^-3，求氨水中溶质的质量分数和氨水的物质的量浓度各为多少？

[解析]设标准状况下，1L水溶解500LNH₃，则：

氨水中溶质的质量分数为：ω=m(NH₃)/[m(NH₃) + m(H₂O)]×100%

=(17g·mol^-1×500L/22.4L·mol^-1)/(17g·mol^-1×500L/22.4L·mol^-1+1g·mL^-1×1000mL)×100% =27.5%；

故：氨水的物质的量浓度为：c=ρg·mL^-1×1000mL·L^-1×ω/Mg·mol^-1

=0.9 g·mL^-1×1000 mL·L^-1×27.5%/17g·mol^-1

=14.6 mol·L^-1。

[答案]溶质的质量分数为27.5%；氨水的物质的量浓度为14.6 mol·L^-1。

14.有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.12%，K₂CO₃2.88%，KOH90%，若将此样品1g加入到46.00ml的1mol·L^-1盐酸中，过量的酸再用1.07mol·L^-1KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体　　　　 克。

[解析]此题中发生的反应很多，但仔细分析可知：蒸发溶液后所得固体为氯化钾，其Cl^－全部来自于盐酸中的Cl^-，在整个过程中Cl^－守恒。 即n(KCl)= n(HCl)，故有：

m(KCl)=0.046L×1 mol·L^-1×74.5 g · mol^-1=3.427 g

[答案]3.427 g

13.(2008·北大附中)将a%的酒精和(100-a)%的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数可能为(　　 )

A．大于50%　　　 B．小于50%　　 C．小于或等于50%　　 D．大于或等于50%

[解析]混合有两种可能：一是a=50等浓度混合，二是a≠50，100-a<50(或a<50,100-a>50)，由于乙醇的密度随浓度的增大而减小，即浓度小于50%的乙醇质量大，依中间法，当a>50,混合后质量分数在50-(100-a)之间，即<50%。

[答案]C

12.(2008·黄冈中学)为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀中，然后用溶液(生成、、)恰好消耗1.6mL，则该病人血液中含钙量为(　　 )

A．2.4 g／L　　　 B．8 g／L　　　 C．6 g／L　　　 D．12 g／L

[解析]由反应

　　　　　 5　　　　　 2

　　　　　 X　　 　　　　解得：

故含钙量为：

[答案]B