3、标准状态下的H₂、Cl₂ 的混合气体a L，经光照完全反应后，所得气体恰好能使b mol NaOH完全转变成盐，则a、 b的关系不可能是

A、b == a/22.4　 B、 b＜a/22.4　 C、 b ＞a / 22.4　　 D、b ≥ a/11.2

2、化合物X具有以下性质：①它跟浓硫酸反应，生成一种带红棕色的雾状混合物；②它在强热下也不分解；③它在水溶液中跟稀硫酸反应生成白色沉淀。X可能是

A、溴化钾　 B、硝酸钡　 C、溴化镁　 D、溴化钡

1、硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体，其中，每个面均为正三角形，每个硼原子均与另外5个硼原子相连。由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是

A、60，12　 B、12，30　 C、30，12　 D、10，30

29．HNO₃是极其重要的化工原料。工业上制备HNO₃采用NH₃催化氧化法，将中间产生的NO₂在密闭容器中多次循环用水吸收制备的。

　 (1)工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸(假定上述过程中无其它损失)。

　　 ① 试写出上述反应的化学方程式。

　　 ② 设循环操作的次数为n，试写出NO₂→HNO₃转化率与循环操作的次数n之间关系的数学表达式。

　　 ③ 计算一定量的二氧化氮气体要经过多少次循环操作，才能使95%的二氧化氮转变为硝酸？

　 (2)上述方法制备的HNO₃为稀HNO₃，将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO₃。实验证明：不同浓度的HNO₃与同一金属反应可生成不同的还原产物。例如，镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H₂、N₂、NO、NO₂，液相产物有Mg(NO₃)₂，NH₄NO₃和H₂O。生成这些产物的HNO₃浓度范围为：H₂：C<6.6mol/L；N₂和NH₄⁺：C<10mol/L；NO：0.1mol/L<C<10mol/L；NO₂：C>0.1mol/L。各气相产物成分及含量随HNO₃浓度变化曲线如右图所示。 　　 ④ 写出Mg与11mol/L的HNO₃反应的方程式；

⑤ 960 mg Mg与1L 4mol/L的HNO₃恰好完全反应，收集到224 mL气体(S.T.P)气体，试通过计算写出反应方程式。

28．人们在对烷烃分子空间结构的研究中发现某一系列的烷烃分子只有一种一卤取代物。如：

　　　　　 甲烷　　　　　 (新)戊烷　　　　　　　　 十七烷　

这一系列烷烃具有一定的规律性，当一种烃分子的－H全部被－CH₃取代后，它的一卤代物异构体数目不变。试回答：

　 (1)请写出这一系列烷烃化学式的通式 　▲ 。

　 (2)请写出这一系列烷烃中第6种烷烃的化学式 　▲ 。

　 (3)上一系列烷烃中，其中含碳量最高的烷烃中碳元素质量分数约为 　▲ (保留三位有效数字)。

　 (4)人们在研究中发现另一系列烷烃分子也只有一种一卤取代物，请写出它们化学式的通式 　▲ 。

27．已知：①乙醛甲基上的氢原子都是a氢原子，活性较大，都可以与甲醛中的醛发生加成反应，如HCHO+CH₃CHOHO-CH₂-CH₂-CHO；②CH₂(COOC₂H₅)₂

+HCHO 　 一定条件

+Na

+H2 催化剂、D

+O2 催化剂、D

现由乙烯和丙二酸等物质合成I，合成路线如下：

请回答下列问题：

(1) 写出下列物质的结构简式：E 　▲ ；H 　▲ ；I 　▲ 。

　 (2)写出A→D化学方程式： 　▲ 。

26．Na₂CO₃是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备并分析Na₂CO₃的纯度。下面是他的实验过程：

实验一：Na₂CO₃制备：

用50mL NaOH溶液吸收CO₂气体制备Na₂CO₃。为防止通入的CO₂过量而生成NaHCO₃，他设计了如下步骤：(i)用25mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；(ii)小心煮沸溶液1~2分钟；(iii)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。

(1)他能否制得较纯净的Na₂CO₃？ ▲ 。理由是 　▲ 。

(2)按他的设计，第(i)步实验装置如图1：

①装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。可否使用

　 纯碱代替石灰石？ 　▲ 。原因是 　▲ 。　　　　　　　　　　

　　 ②装置B使用的试剂是 　▲ ，作用是 　▲ 。　　　　　　 　　

　　 ③为了后续的煮沸、混合等实验，装NaOH溶液的容器还可使用 　▲ 。(填实验仪器)

④有人认为实验步骤(ii)、(iii)的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？ 　▲ ，为什么？ 　▲ 。

实验二：Na₂CO₃纯度分析：

图2

实验室中部分仪器的图示为(图2)：

图3

　　 某同学用图3测定Na₂CO₃试样的纯度(杂质不与水反应)，其中A容器中盛有Na₂CO₃样品10.0g，分液漏斗内盛有稀H₂SO₄，B容器内为碱石灰固体。他利用碱石灰的增重求出纯净的Na₂CO₃质量，再求纯度。他重复正确操作了三次，结果数据出现了较大偏差(设原容器中CO₂气体的含量可忽略不计，各容器内反应完全，下同)

　 (3)请你分析出现较大偏差的原因 　▲ 。

　　 通过仔细分析，该同学重新设计了一套实验装置(见图4)，并回答有关问题：(实验室中可供选择的试剂和药品还有Zn片、浓H₂SO₄、NaOH溶液、CaCO₃固体、蒸馏水)

图4

(4)该同学新设计的装置是否已完整，如有必要，可在B、D虚框内画出合适的装置简图，如要用到药品或试剂，应在右下角注明 　▲ 。

　 (5)A装置中分液漏斗所盛液体为 　▲ ；U形管内盛有 　▲ ；A装置在整套装置中的作用 　▲ ；F装置的作用是 　▲ 。

　 (6)如果B、D内部不设计任何装置而直接连通ACE，则实验结果将 　▲ (偏高、偏低、无影响)。

　 (7)如果实验后E装置质量增重3.96g，则该Na₂CO₃试样的纯度为 　▲ 。

25．据2000年4月出版的《参考消息》报道：美国硅谷已成功开发出分子计算机，其中主要器件为分子开关和分子导线。

美国Gokel教授研制了氧化还原型电控分子开关--蒽醌套索醚电控开关。它是通过电化学还原使冠醚“胳膊”阴离子化，从而加强对流动阳离子的束缚力，达到“关”的作用；再借助氧化反应使其恢复到原来的“开启”状态，使阳离子顺利流动：

A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B

(1)在括号中填写反应类型(填氧化反应、还原反应)：a 　▲ 反应，b 　▲ 反应。

　 (2)若分子计算机中分子开关处于A状态，则计算机处于 　▲ 状态，若分子计算机中分子开关处于B状态，则计算机处于 　▲ 状态(填“开启”或“关闭”)。

24．在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子。试回答下列问题：

　 (1)分子式为C_nH_2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为 　▲ ；

　 (2)分子式为C_nH_2n-6的烃分子中碳碳间共用电子对数为 　▲ ；

　 (3)C_x可看作是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160，则符合该条件的碳单质的分子式为 　▲ ；符合该条件的单烯烃的分子式为 　▲ 。

　 (4)目前，化学家们已经找到十余种富勒烯家族的C_x，它们分子结构中都由正五边形和正六边形构成的封闭的凸多面体，C₆₀就是其中的一种富勒烯，其结构见右图。第(3)小题中的C_x也是其中一种富勒烯。则第(3)小题中C_x结构中五边形和六边形的个数分别是 　▲ 和 　▲ 。

　 (5)下列物质不属于富勒烯家族的有 　▲ 。

A、C₁₈　　 B、C₄₄　　 C、C₇₂　　 D、C₈₃

23．有A、B、C、D四种短周期元素。已知一个B原子的原子核受到a粒子的轰击得到一个A原子的原子核和一个C原子的原子核，又知C、D元素同主族，且能发生下面两个反应。

A、B 化合物 　+ 　B、C 化合物 　B单质 　+ 　A、C 化合物

　A、D 化合物 　+ 　D、C 化合物 　D单质 　+ 　A、C 化合物

　 请回答：

　 (1)比较B、C原子半径大小 　▲ ；画出D离子的结构示意图 　▲ 。

　 (2)分别写出上述两个反应方程式 　▲ ； 　▲ 。