21、在温度为373K时，将0.100mol无色的N₂O₄气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N₂O₄ 　2NO₂的平衡。下图是隔一定时间测定到的N₂O₄的浓度(纵坐标为N₂O₄的浓度，横坐标为时间)

(1)计算在20至40秒时间内，NO₂的平均

生成速率为　　　　 mol·Lˉ¹·sˉ¹。

(2)该反应的化学平衡常数表达式为

　　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)下表是不同温度下测定得到的该反应

的化学平衡常数。

据此可推测该反应(生成NO₂)是　　　　　　　 反应(选填“吸热”或“放热”)

(4)若其他条件不变，反应在423K时达到平衡，请在上图中找出相应的位置，添画出此温度下的反应进程曲线。

20、化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡.

NH₃ + H₂O NH₃·H₂O NH₄⁺ + OHˉ

(1)向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向__________移动，OHˉ的浓度__________，NH₄⁺的浓度_____。

(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向___________移动，此时溶液中浓度减小的粒子有___________、___________、___________。

(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向______移动，此时发生的现象 __________。

19、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

根据以上规律判断，上列结论正确的是

A．反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁　　　　　　　　　　　 B．反应Ⅱ：△H＜0，T₁＞T₂

C．反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁　 D．反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

18．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂ + O₂2SO₃并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率为

A．等于p%　　　　　　 　　 B．大于p%　　　　 　　 C．小于p%　　　　 　　 D．无法判断

17、可逆反应a A(s)+b B(g)c C(g)+d D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图下列叙述正确的是(

A．达平衡后，加入催化剂则C%增大

B．达平衡后，若升温，平衡左移

C．化学方程式中b ＞c +d　

D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

16、在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是

A．硫酸铜晶体　　　　　　　 　　 B．水　　　　　 　 　C．氯化钡晶体　　　　　 　D．醋酸钾晶体　

15、在N₂+3H₂ 2NH₃的平衡体系中，当分离出NH₃时，下列说法正确的是

A．正反应速率增大　　　　　　　　 　　　B．平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率大于逆反应速率　　　 　　D．逆反应速率先变小后变大

14、反应3Fe(s)+4H₂O(g) 　Fe₃O₄+4H₂(g) 在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加Fe的物质的量　　　　　　　　　　

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大

D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大

13、一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)₂(S)　　 Ca²⁺(aq)+2OHˉ(aq)当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是

　　 A．溶液中Ca²⁺离子数目减少　　　　　　　　　 B．溶液c(Ca²⁺)减小

　　 C．溶液的pH不变　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．溶液中溶质的质量分数增大

12、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率