8．下列各组物质全部都是强电解质的是

A．HF、HBr、HCl　　　　　　　　　　　　 B．CH₃COOH、H₂S、HCN　　　　　　　

C．Al(OH)₃、Ba(OH)₂、Na₂ SO₄ 　　　　　　D．CaCO₃、HNO₃、CuCl₂

7．在KHSO₄的极稀溶液和熔融状态下都存在的离子是

A．K⁺ 　　　　　　　　B．H⁺　　　　　　　 C．SO₄²ˉ　　　　　 D．HSO₄ˉ

6．下列关于纯净物．混合物．强电解质．弱电解质和非电解质的正确组合是

5．下列说法正确的是

A．强极性键的化合物不一定是强电解质

B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

D．NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中不存在离子

4．把0.05 molNaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电性基本不变的是

A．自来水　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.5 mol·Lˉ¹盐酸　 　

C．0.5 mol·Lˉ¹醋酸　　　　　　　　　　　 D．0.5 mol·Lˉ¹氨水

3．下列状态时，不能导电的电解质是

A．液态氯化氢 　　　　　B．熔融态的食盐　　 C．硫酸铜溶液　　　　 D．氯水

2．下列物质属于弱电解质的是

A．NH₄Ac　　　　　　　 B．BaSO₄　　　　　 C．NH₃·H₂O 　　　　D．KOH　　　　　　

1．下列叙述中正确的是霄云外

A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程

B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质

C．1L0.1 mol·Lˉ¹的H₂SO₄溶液中含有0.2 molH⁺

D．1L0.1 mol·Lˉ¹的H₂SO₃溶液中含有0.2 molH⁺

23．如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：

3A(g) + 2B(g) C(g) + 2D(g)；ΔH<0

达到平衡(Ⅰ)时，V(乙)=0.86V L。请回答：

(1)乙中B的转化率为 　　　　　　；

(2)甲中D和乙中C的物质的量比较：

　　　　　 (填“相等”、前者大”、“后者大”)；

(3)打开K，过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时，乙的

体积为　　　　　 (用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。)

22、 人体中的血红蛋白(简写为Hb)可以携带氧气变为氧合血红蛋白(简写为Hb0₂)。其化学平衡方程式可写为：Hb+O₂ HbO₂。

在海拔比较高的地方，氧气的浓度比较低，平衡将向左移动，人体会感到比较累并易有眩晕感，严重时还会导致疾病。CO可与HbO₂反应生成HbCO，并且HbCO比HbO₂要稳定得多，其化学平衡方程式可写为：

HbO₂+COHbCO+O₂ Kc = 　=2.1×10²

(1)　 HbCO的形成使得血红蛋白不再携带氧气而造成人员中毒。-旦发生CO中毒，首要做的事是让患者呼吸新鲜的空气。试从化学平衡的角度分析这样做的意义。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)除了CO和O₂，HbO₂还可以吸附CO₂和氢离子，且反应几乎是完全的。方程式如下：HbO₂ + H⁺+ CO₂　 Hb(H⁺)CO₂ + O₂

人体在肌肉剧烈运动时会产生乳酸[ CH₃CH(OH)COOH ]，乳酸在血液中会和氧合血红蛋白发生的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)　 肌肉剧烈运动时放出大量的热量，氧合血红蛋白会放出更多氧气，你认为乳酸和氧合血红蛋白的反应是　 　　　　　　　　　(填吸热反应或放热反应)。

简述理由：

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。