9．已知弱电解质电离时吸热过程，试判断：下列溶液中H⁺浓度最大的是

A．40℃ 100 ml 0.01 mol·Lˉ¹ CH₃COOH　 　

B．60℃ 10 ml 0.1 mol·Lˉ¹CH₃COOH

C．30℃ 50 ml 0.01 mol·Lˉ¹CH₃COOH　　

D．20℃ 1000 ml　 0.1 mol·Lˉ¹CH₃COOH　

8．下列各种酸溶液的c(H⁺)相同，其中物质的量浓度最大的是

A．CH₃COOH 　　　　　B．HCl　　　　　 C．H₂SO₄　　　　 D．H₃PO₄

7．将c(H⁺)=10ˉ² mol·Lˉ¹的醋酸和盐酸溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的c(H⁺)分别为a和b，则a和b的关系为

A．a＞b　 　　　　　　B．a＜b　　　　　　 C．a＝b　　　　　　 D．无法确定

6．氢离子浓度为1×10ˉ³mol·Lˉ¹的醋酸溶液20ml，用0.1 mol·Lˉ¹的氢氧化钠溶液10 ml恰好完全中和，则醋酸的电离度是

A．1%　　　　　　 B．2% 　　　　　C．3%　　　　　　 D．4%

5．在溶液导电性实验装置里，分别注入20ml4 mol·Lˉ¹的醋酸和20ml4 mol·Lˉ¹的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则

A．灯光明暗程度不变　　　　　　　　　 B．灯光变暗

C．灯光变亮　　　　　　　　　　　　　 D．灯光明暗程度变化不明显

4．在0.1 mol·Lˉ¹的醋酸溶液中逐渐加入蒸馏水，随着水的加入，在一定时间内始终保持增大趋势的是

A．c(H⁺)　　　　　　　　　　　　　　　 B．c(CH₃COOˉ)　　　

C．c(H⁺)/ c(CH₃COOH)的比值　　　　　　 D．c(CH₃COOH)/ c(H⁺)的比值

3．在0.1 mol·Lˉ¹醋酸溶液中加入少量0.1 mol·Lˉ¹盐酸，下列叙述正确的是

A．CH₃COOH的电离度增大，c(H⁺)增大　

B．平衡向生成CH₃COOH方向移动，c(H⁺)减小

C．CH₃COOH的电离度减小，pH减小 　　

D．电离平衡向CH₃COOˉ．H⁺方向移动，pH减小

2．某一元弱酸HA在一定条件下的电离度为α。已知此溶液中有1molHA分子，则溶液中的溶质微粒的物质的量是

A．(1+2α)/(1－α) mol　　　　　　　　 B．(1+α)/ αmol　

C．2α/(1－α) mol　　　　　　　　　　　 D．(1+α) /(1－α) mol

1．在氨水中存在NH₃·H₂O　　　 NH₄⁺ +OHˉ的平衡，若要使平衡向逆方向移动，同时使c(OHˉ)增大，应加入

A．氯化铵固体　　　　　　 B．硫酸　　　　 　C．NaOH固体　　　　 D．大量水

16．强．KHSO₄ ＝K⁺ + H⁺ + SO₄^2-;强，KHCO₃= K⁺ + HCO₃^-，有气体产生，

　 H⁺ + HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；17．略　 18．小于。氨水的浓度越稀，电离程度越大。