2.若函数的定义域为，则函数的定义域为(　　　 )

　 A. 　　　　　　B. 　　　　　C. 　　　　　　　D.

　　 是符合题目要求的)

1.已知集合，若Ø ，则(　　 )

　 A. 　　　B. 　　　C. 　　　　D. 　

20．(14分)工业炼铝是用铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的主要原料氧化铝，然后进行电解。工艺流程如下图：

(1)滤液1中要加入稍过量的原料B，原料B的化学式是　　　　 。写出步骤②有关反应的离子方程式　　 　　　　　　　　　　、　　 　　　　　　　　　　。

(2)滤液3中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途 　　　　　　　　　　。

(3)如果省去步骤①，即溶解铝土矿从直接加入原料B开始，则最终会对氧化铝的生成有什么影响？　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(4)铝粉与三氧化二铁粉末在引燃剂作用下常用来焊接钢轨，主要是利用了该反应是　　　　　　，而且该反应焊接速度快、设备简易，适于野外作业。

(5)步骤⑤是在铝电解槽中进行，电解槽的两极材料均用石墨，其中　　 　极的材料随反应的进行需要不断补充，为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　

野寨中学2011届高三第二次月考

10.0 mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②b中反应所产生的I2的物质的量是　　　　　　　　　　 mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)

_________________mg/kg。

19(12分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：

　　　 [实验]将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

　 (1)通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是　　　　　　　 。

　 (2)燃烧的本质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)2010年8月初发生的俄罗斯森林大火有比伦敦市还要大的面积。控制森林火灾是世界性难题。根据燃烧的条件，请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延?　　　　　　　　　　　 。

　　　 [提出假设]

　　　 假设1：白色物质是Na2O。

　　　 假设2：白色物质是Na2CO3。

　　　 假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。

　　　 [设计实验方案．验证假设]该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

　　　 [思考与交流]

　 (4)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是　　　　　　　　　 。

　 (5)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为　　　　　　　　 。

　 (6)通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，　　　　 成立。你的理由是　　　　　　　　　 。

　 (7)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为　　 　　　　　　。

　 (8)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(14分)(Ⅰ)有一包白色粉末，可能含有NaHSO4　 KHCO3　 Ba(NO3)2　 CaCl2　 NaNO3　 MgSO4　 中的一种或几种。

(1)取少量粉末投入水中，既有气体又有沉淀产生；

(2)过滤，取少量滤液，加入AgNO3溶液，无沉淀产生；

(3)再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生。

推断白色粉末中一定有_______　 ，一定没有_______，不能肯定有没有的是

________。

(Ⅱ)现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+ 、 Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子与阴离子各一种组成(五种盐所含阴、阳离子各不相同)。

已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C+H2O→白↓+气体；⑤A的溶液呈中性；⑥B的溶液中c(OH-)>c(H+)；⑦C、D、E三种溶液的pH<7.根据以上事实，回答下列问题：

⑴写出化学式：C　　　　　　 D　　　　　　 E　　　　　

⑵写出④的离子方程式：　　　　　　　

18(12分)哈尔滨市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：

___KIO3+___KI+___H2SO4 =___K2SO4+___I2+___H2O

(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入适量Na2SO3稀溶液；

c．分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是_________________________________。

(3)已知：I2+2S2O32 － = 2I－+S4O62 －。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液

11．某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为　 (　)

A.Fe2+ 　　　　B.Mg2+　　　　　　 C.CO 　　　　D.Ba2+

12下列实验能达到预期目的是(　 )

　 A．向某无色液中加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有

　 B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-

　 C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，则说明有Fe2+

　 D．将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体

13将51．2gCu完全溶于适量浓硝酸中，在标况下收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合气体共17.92 L，这些气体恰好能被400 mL 2.5 mol／LNaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则原混合气体中NO的物质的量为　　　 (　　 )

　　　 A．0．3 mol　　 　　　 B．0.4 mol　 　　 C．0．5 mol　　 　　　 D．0．6 mol

14将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为(已知Ba(AlO2)：可溶)(　 )

15合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据，不能形成合金的是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Cu和Al　 　　　　B．Fe和Cu　 　　　C．Cu和Na　 　　D．Al和Na

16在氯化铝和氯化镁的混合溶液中(此溶液的体积忽略不计)，向其中滴加 a mLC1mol·L-1 NaOH之后，改成滴加C2mol·L-1HCl，所得沉淀Y(mol)与试剂总体积V(mL)间的关系如右图所示。则所加入NaOH溶液的体积为(　 )

　A . 9ml　　　　　　　　 B．　 7.5ml　　　　

C．　 7ml　　　　　　　　 D. 6ml

第Ⅱ卷(52分)

10．在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CH4组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14,将该气体与足量的氧气充分反应后的产物(水为气态)通过足量的Na202粉末，使Na202粉末增重的质量为　 (　 　　)　 　　　　　　　　　　　　

A．等于6.72g　 　　　B．大于6.72g 　　　　C． 小于6.72g　　　　 D．无法计算

9．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是

8．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　 )

　　　 A．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

　　　 B．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液混合：Mg2++4OH-+2HCO3-=Mg(OH)2↓+2H2O+2 CO32-

　　　 C．碳酸钙溶于过量的甲酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

　　　 D．溴化亚铁溶液中通人过量氯气：2Fe2++2Br- +2 C12=2Fe3++4Cl-+Br2

7.　 下列叙述中正确的是 (　　 )

A．酸酐一定是酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物　　　

　B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物　

C．电离出的阳离子全部是H+的物质一定是酸　　

D．纯碱既是碱又是盐