3、某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：

(1)其中可行的是甲、丙、戊。

(2)其中一个稍作改进就能成为可行的是乙，改进方法是加热。

(3)完全错误的是丁，因为硫酸是高沸点的酸，没有挥发性。

(4)请给出另外至少两种鉴别方法

[高考模拟]

2、关于浓H₂SO₄、稀H₂SO₄的叙述中正确的是(　 A　 )

A、浓H₂SO₄、稀H₂SO₄都难挥发

B、浓H₂SO₄、稀H₂SO₄都能氧化金属Zn，且反应产物相同

C、浓H₂SO₄、稀H₂SO₄在加热时都能与铜反应

D、浓H₂SO₄、稀H₂SO₄在常温下都能用铁容器贮存

	浓硫酸	稀硫酸
酸 性	化学方程式	2NaCl+H2SO4(浓)　　 Na2SO4 +2HCl↑	Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
应用	制氯化氢等挥发性酸	除铁锈、制硫酸铵等盐类
氧 化 性	强弱	强氧化性(硫元素被还原，可以与不 活泼金属如Cu及非金属如C等发生氧 化还原反应)	弱氧化性(氢元素被还原，只能 与金属活动性顺序表中排在氢前 面的金属反应)
化学方程式	Cu+2H2SO4(浓)　　 CuSO4+ SO2↑+2H2O	Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
应用	精炼石油、制造炸药等	实验室制氢气、制盐等
吸水 性	有无	有吸水性	无吸水性
应用	干燥剂	--
脱 水 性	有无	有脱水性	无脱水性
化学方程式	C12H22O11　　　 12C+11H2O	--
应用	在有机反应中作脱水剂、制染料等	--

[思考感悟]如何稀释浓硫酸？

稀释浓H₂SO₄时应将浓H₂SO₄沿器壁缓缓地加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量不断地散发。

[基础训练]

1、将预先称量的20g蔗糖放入100mL烧杯中，加几滴水搅拌均匀，再加入15mL浓硫酸，用玻璃棒迅速搅拌，观察到蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，有刺激性气味气体生成，放出大量的热，在此过程中浓硫酸没有表现出的化学性质是(　 C　 )

A、吸水性　　　　　　　　　 B、脱水性　　　　　　　　　　 C、酸性　　　　　　　　　　　 D、氧化性

(二)H₂SO₄的性质

1、物理性质：沸点高，难挥发，水中溶解性：极易溶于水；浓硫酸溶解时可放出大量的热。

2、稀H₂SO₄的性质：硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为H₂SO₄＝2H⁺+SO₄^2－，其具有酸的通性，能与金属单质、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。

3、浓H₂SO₄的特性：浓H₂SO₄中存在的主要是H₂SO₄分子，因而浓H₂SO₄具有一些特殊的性质。

(1)吸水性：利用浓H₂SO₄的吸水性，其常用作干燥剂。

(2)脱水性：浓H₂SO₄能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数2︰1的比例脱去。

(3)强氧化性：

A、常温下，铁、铝遇浓H₂SO₄发生“钝化”。原因：金属表面形成了致密的氧化物保护层。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。

B、能氧化不活泼的金属，如与Cu反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄＝CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。

C、能氧化非金属单质，如与C反应的化学方程式为：C+2H₂SO₄　　 CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O。

(一)硫酸的制备：接触法制H₂SO₄是目前工业上采用的主要方法，包含三个步骤：

1、硫磺(或含硫矿石如FeS₂)在沸腾炉中燃烧，化学方程式为4FeS₂+11O₂　　 2Fe₂O₃+8SO₂。

2、SO₂的催化氧化：2SO₂+O₂　 　　2SO₃。 3、SO₃的吸收：SO₃+H₂O＝H₂SO₄。

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A. Although　　　　　　 B. After　　　　　　　　　　　 C. As soon as 　　　　 D. Now that

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16.--Why didn’t you tell him about the result of the test?

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A. before　　　　　　　　 B. until　　　　　　　　　　　　 C. when　　　　　　　　　 D. after