23、(常州市新桥中学09高三10月考)（10分）（1）下面是几种物质的溶解度数据：

物质

熔点（℃）

溶解度（g/100g苯）

物质

沸点（K）

20℃1atm时的溶解度（g/100g水）

22. ( 重庆南开中学09高三9月考) 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ D ）

A.       两种元素组成的分子中一定只有极性键

B.       离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C.       非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D.       含有阴离子的化合物一定有阳离子

（4）Cl₂+H₂O H⁺+Cl^―+HClO,饱和食盐水Cl^―浓度大，使上述平衡逆向移动，降低了Cl₂在水中的溶解度（2分）

（3）3s²3p¹（2分）                         (3分)      

答案（1）、Al>S>Cl  (2分)（2）、            （2分）；直线型（2分）；

分子晶体（2分）

21. (09福建安溪八中高三化学第一次月考)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有一种为金属，X的核外电子排布式为nsⁿnpⁿ，Z的最外层电子数是其电子层数的2倍， Y原子与Z原子的最外层电子数之和为9，且Y和W单质都可与烧碱溶液反应，请回答以下问题：

（1）Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序是                 （填元素符号）

（2）XZ₂的电子式是           ，空间结构为             ，

形成晶体时属于        晶体。

（3）Y的价电子排布式是              ，工业上生产单质Y的原理是________

                                （（用化学反应方程式表示）

（4）试用勒夏特列原理解释用饱和食盐水收集W单质的原理                                          

答案．（1）1s²2s²2p⁴    （2）SO₂     （3）CS₂  极性键

20．（12分）化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：

（1）X的电子排布式为                  ，Y的轨道表示式为           ；

（2）ZX₂的分子式是              ，YX₂电子式是                     ；

（3）Y与Z形成的化合物的分子式是_______，该化合物中化学键的种类是_______。

41.6

……

……

……

……

……

……

……

……

研究这些数据，回答下列问题：

(1)每组数据可能是该元素的________(填序号)

A．原子得到电子所放出的能量           B．原子半径的大小

C．原子逐个失去电子所吸收的能量       D．原子及形成不同分子的半径的大小

(2)分析同周期自左向右各元素原子的第一个数据：

①总体变化趋势是_______________(填“增大”或“减小”)；

②与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的____________族；

③根据你分析所得的变化规律推测，镁和铝的第一个数据的大小关系为Mg(1)______Al(1)(填“大于”或“小于”)。

(3) 分析每个元素的一组数据：

①有些元素的一组数据中个别地方增大的比例(倍数)特别大，形成“突跃”，由此可以证明原子结构中____________________________________________的结论。

②根据这个规律，你认为氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是第_____个。

答案(1)C      (2)①增大    ②ⅡA 和ⅤA    ③大于   

(3) ①原子核外电子分能层排布    ②7

（每空2分，共12分 ）