15．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

14． 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

　　　 A．pH＝13的溶液：K⁺、Fe²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻

B．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Na⁺、NH₄⁺、S²⁻、Br⁻

C．加入铝粉有大量氢气放出的溶液：Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃⁻

D．加入镁条有氢气放出的溶液：Na⁺、NH₄⁺、Cl⁻、SO₄²⁻

13．含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通入Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x = 0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl⁻　　　　　

B．x = 0.6a，2Br⁻+ Cl₂＝Br₂+2Cl⁻

C．x = a，2Fe²⁺+2Br⁻+2Cl₂＝Br₂+2Fe³⁺+4Cl⁻　

D．x = 1.5a，2Fe²⁺+4Br⁻+3Cl₂＝2Br₂+2Fe³⁺+6Cl⁻

12．已知：在一定温度下，微溶电解质Ca(OH)₂在饱和溶液中建立沉淀-溶解平衡： Ca(OH)₂(固)Ca²⁺+2OH⁻　 溶度积常数Ksp=[ Ca²⁺][OH⁻]²。冬天许多马路两旁的树干都均匀整齐地涂抹了石灰水，下列有关说法不正确的是

　　　 A．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中Ca²⁺的物质的量不变

B．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)₂溶度积常数Ksp减小

　 　 C．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则pH不变

　 　 D．向饱和石灰水中加入浓CaCl₂溶液会有Ca(OH)₂沉淀析出

11．在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列反应先后顺序判断正确的是

　 　　 A．在含等物质的量的AlO₂⁻、OH⁻、CO₃²⁻的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO₂⁻、Al(OH)₃、

OH⁻、CO₃²⁻

　 　　 B．在含等物质的量的Al³⁺、H⁺ 、NH₄⁺的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：NH₄⁺、H⁺、Al³⁺、Al(OH)₃

　 　　 C．在含等物质的量的Ba(OH)₂、KOH的溶液中，缓慢通入CO₂：KOH、Ba(OH)₂、K₂CO_3、、BaCO₃

　 　　 D．在含等物质的量的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中，加入Zn：Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺

10．下列离子方程式不符合客观事实的是

A．等体积、等浓度的Ba(OH)₂稀溶液与NH₄HCO₃稀溶液混合：

Ba²⁺+2OH⁻+NH₄⁺+HCO₃⁻=BaCO₃↓+NH₃·H₂O+H₂O

B．向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：

S₂O₃²⁻+2Cl₂+3H₂O＝2SO₃²⁻+4Cl⁻+6H⁺

C．向NaAlO₂ 溶液中通入过量的CO₂ 制取Al(OH)₃：

　AlO₂⁻+CO₂+2H₂O＝Al(OH)₃↓+HCO₃⁻

D．过量的氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：

Mg²⁺+2HCO₃⁻+2Ca²⁺+4OH⁻＝2CaCO₃↓+2H₂O+Mg(OH)₂↓

9．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

A．HNO₃　　　 B．HCl　　　 C．Cu(NO₃)₂　　　　 D．NaOH

8． 实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol/L。下面四个选项中能达到此目的的是

　　　 A．Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻　　　　　　　　　 B．Cu²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻

C．H⁺、K⁺、HCO₃⁻、Cl⁻　　　　　　　　　 D．Mg²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻

7．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．含12.0 g NaHSO₄晶体中阳离子数约为0.2×6.02×10²³

B．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移2N_A个电子

C．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×10²³个氧原子

D．一定温度下，1 L 0.50 mol/L NH₄Cl与2 L 0.25 mol/L NH₄Cl两种溶液含n (NH⁺₄)不同

6．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是 D