17．(10分)某硝酸厂附近的空气主要污染物为氮的氧化物。为了保护环境和综合利用，可采用氨-碱两级吸收法。此法兼有碱吸收和氨吸收两法的优点，其吸收工艺流程如下：

(1)排空物质的主要成分为____________________________。

(2)进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是________________________________。

(3)从吸收塔排出的混合液用途之一为________________ 。

空气的主要污染物为硫的氧化物和氮的氧化物。研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如下：

各室中发生的反应如下：

a.氧化室：NO₂(g) + SO₂(g) + H₂O (l)=H₂SO₄ (l)+ NO(g)△H=a kJ·mol^-1

b.清除室：NO (g)+ NO₂ (g)= N₂O₃(g) △H= b kJ·mol^-1

N₂O₃ (g)+ 2H₂SO₄(l) = 2NOHSO₄ (s)+ H₂O(l) △H=c kJ·mol^-1

c.分解室：4NOHSO₄ (s)+ O₂ (g)+ 2H₂O (l)= 4H₂SO₄ (l)+ 4NO₂(g) △H= dkJ·mol^-1

回答下列问题：

(4)①和②分别为(写化学式)______________、_____________。

(5)写出SO₂、 O₂ 和 H₂O反应生成H₂SO₄的热化学方程式：

____________________________________________________________。

16．(10分)利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：　 §SO₂(g) +1/2O₂(g) SO₃(g) △H＝－98 kJ·mol^－1。

(1)某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO₂(g)、16.0 mol O₂(g)和3.0 mol SO₃(g)，则反应开始时v(正) 　　　v(逆)(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(2)一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO₂的平衡转化率为　　　　　　　 。

(3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂(g)平衡浓度比原来减小的是　 　　　　(填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O₂

B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO₃

C．降低温度

D．移动活塞压缩气体

(4)若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写

出通入O₂电极的电极反应式为　 　　　　。

(5)为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，

则通入SO₂和水的质量比为____________。

15．(10分)重晶石矿石主要含有BaSO₄，还含有少量的SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、MnO₂、

FeS₂、Na₂O、K₂O等杂质。以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图。

(1)煅烧过程中产生的污染性气体主要是　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)确定第一次水洗液中有K⁺存在的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出碱洗时的氧化还原反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)①反应生成沉淀的化学式　　　　　　 ，②反应的离子方程式为　　　　　 。

(5)操作Ⅰ为　 　　　，操作Ⅱ为　　　　　　　　　　　 。

14．(8分)氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)是重要的化工原料，可用作反应的催化剂、消毒剂等。用孔雀石[主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：

已知：Ⅰ.Cu(OH)₂、CuO开始分解的温度分别为80℃和900℃。

Ⅱ.有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：

(1)若溶液A含有的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，则试剂①最好为　　(填字母)。

a．(NH₄) ₂S　 　　b．H₂O₂　　　　　 c．NaClO　　　　　 d．Cl₂

(2)加试剂②的目的是　　　　 ，由溶液C获得CuCl₂·xH₂O，需要经过加热浓缩、　　 　、过滤等操作。

(3)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)中x值，有如下两种实验方案：

方案一：称取a g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl₂的

质量为b g。

方案二：称取a g晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀(控制温度约为120℃)至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为b g。

则上述两种实验方案中，不合理的是　　　　 ，原因是　　　　　　　　 。

依据合理方案计算得x = 　　　　　　　(用含a、b的代数式表示)。

13．(6分)工业纯碱中常常含有NaCl、Na₂SO₄等杂质。为测定某工业纯碱的纯度，设计了如下图实验装置。

依据实验设计，请回答：

(1)装置中盛装稀硫酸的仪器名称是　　 ；

装置D的作用是　　　　　　　　 。

(2)为达到实验目的，一次实验中至少应

进行称量操作的次数为　　 。

(3)若不考虑操作、药品及其用量等方面

的影响，该实验测得结果会　　 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)；

原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (你若认为无影响，该空不用回答)。

12、A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如右图所示的转化，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是

　 A．A不可能是金属　　　 　　　　　　B．由C生成D肯定发生了电子转移

C．A生成C肯定属于离子反应 　　　D．B和E可能会发生反应生成一种盐

非 选 择 题

11、下图中，图1为甲烷和O₂构成的燃料电池，图2为电解MgCl₂溶液装置。用该装置进行实验，反应开

始后，观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

A．A处通入的气体为CH₄，B处通入的气体为O₂

B．电池内部K⁺向b极移动，老虎OH^-向a极移动

C．图1装置中发生的总反应为：

CH₄+2O₂===CO₂+3H₂O

D．图1、图2中电解质溶液的pH均增大

10．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^-1的NH₄Cl溶液与0.05 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后的溶液：

c(Cl^－) > c(Na⁺) > c(NH₄⁺) > c(OH^－) > c(H⁺)

B．等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：

c(HClO) + c(ClO^－) = c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃) + c(CO₃^2－)

C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：

c(M⁺) ＝ c(A^－)＞c(OH^－) ＝ c(H⁺)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH^－) + c(H₂A) = c(H⁺) + 2c(A^2－)

9．下列反应的离子方程式中正确的是

A．硫酸亚铁溶液在空气中氧化：Fe²⁺+3O₂+6H₂O＝4Fe(OH)₃↓

B．向苯酚溶液中滴入少量Na₂CO₃溶液：

C．向Na₂SO₃、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I ^-+Cl₂==2Cl^-+I₂

D．1mol·L^-1的NaAlO₂溶液和2.5 mol·L^-1的HCl溶液等体积混合：

2AlO₂^-+5H⁺ =Al(OH)₃↓+Al³⁺+H₂O

8．科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种。下列关于A的说法正确的是

A．A的分子式为C₁₅H₂₂O₃

　 B．与FeCl₃溶液发生反应后溶液显紫色

C．分子中有3个手性碳原子