3．引导学生改进实验

实验改进本身就是在想象的基础上进行的一种创造。平时，我注意积累他人成功的实验改进成果。教学中，鼓励学生奇思妙想，大胆创造；可引导、启发学生使其思维想象向已有实验改进成果靠近；也可向学生展示已有实验改进成果，组织学生先进行实验想象，再进行实验验证或讲解点评。

2．引导学生设计实验

教学中，指导学生搞好实验设计，启发学生画好实验装置图，完成相应的题目要求等，可使学生创造性想象能力得到锻炼和提高。如做完“钠和乙醇的反应”实验，可提出如下问题：钠取代了羟基上的氢原子还是碳原子上的氢原子？如何设计实验予以证明？由于教学时间的短暂以及还有其它教学任务尚需完成，因而此实验只好使学生通过想象而完成。这样，既要求学生能画出相应的实验装置图或其草图，还要求学生必须明确要取定量的乙醇与过量的钠反应并准确测定生成的氢气的体积，尔后经过计算才能确定。对解决这一问题感到有困难的学生，可引导其回忆已做过的测定电石纯度的实验习题。

实验设计属于一种较高层次的能力考查，它分为实验原理设计和实验操作程序设计。最优方案的设计应遵循上述实验方案评价的六原则。方案敲定后为确保实验目的实现，必须具有简捷而正确的操作程序。

要想正确解答这一类的试题，必须在平日注意锻炼“想象实验”的能力，怎样想象实验？我在指导学生锻炼“想象实验”能力方面作了方面的工作：

1．指导学生想象实验结果

对很多实验，我先让学生利用所学知识能进行想象，推测出可能的结果，然后我指导学生用实验对想象结果进行实验验证；有些实验受条件限制，无法进行实验验证的，我就进行讲解点评。

在化学实验过程中由于操作不当或疏忽大意必然导致事故的发生。问题是遇到事故发生时要有正确的态度、冷静的头脑，做到一不惊慌失措，二要及时正确处理，三按要求规范操作，尽量避免事故发生。例如浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。在做有毒气体的实验中，应尽量在通风橱中进行。不慎将苯酚沾到手上时，应立即用酒精擦洗，再用水冲洗等等。关于化学事故的处理，每一位化学老师都讲得很仔细，平日务必记住老师强调的注意事项。

4、防倒吸

用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。一般来说防倒吸可分为两种方法：一是在装置中防倒吸(如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等)；一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时应先撤插在溶液中的导管后熄灭酒精灯以防倒吸。

3、气密性检查

凡有制气装置都存在气密性检查问题。关键是何时进行气密性检查？如何进行气密性检查?显然应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。气密性检查的方法虽多种多样，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热(用掌心或酒精灯)容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升则表示气密性良好，否则须重新组装与调试。

2、接口的连接

一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进(利于杂质的充分吸收)“短”出(利于气体导出)，若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和CO₂，则应“大”进(同样利用CO₂和水蒸气的充分吸收)“小”出(利于余气的导出)，若为排水量气时应“短”进“长”出，排出水的体积即为生成气体的体积。

1、仪器的排列组合

根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂(若干装置)→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。尾气处理一般采用溶液吸收或将气体点燃。若制备的物质易水解或易吸收水分及CO₂气体，就就要加上主产品的保护设备。易水解或者易水分的物质应连接一个装有干燥剂的装置；易吸收CO₂气体应注意密封保存。

3、在某些情况下某些弱酸能把强酸“置换”出来，如：

Cu SO₄ + H₂S = Cu S↓ + H₂SO₄

注：有些反应规律课本中已经总结得很好了，所以就不在这里重复了。

谈“答案就在题中”的题的解法

[站长注：本文参考了山东宁阳县第四中学张西方老师的一篇文章。]

　 近几年，新情境试题在高考试题、竞赛试题以及许多模拟试题中频频出现，以考查学生的自学能力和思维能力。学生在解这类试题时常常感到缺少判断依据，其实，答案可能就在题中。请看下面几个例子。

　 例题 1：在测定液态BrF₃电导时发现， 20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴、阳离子。其它众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF₄、(BrF₂)₂SnF₆、ClF₃、BrF₃等。由此推断液态BrF₃电离时的阴、阳离子是( )。

　 A． Br³⁺和F^-　　B． Br₂F^-和F^-

　 C． Br⁺和Br^-　　 D．Br^-和BrF²⁺

　 多数学生在解答此题时续尽脑汁从记忆库中检索，试图靠知识迁移解决；如有的学生从水的电离方程式“H₂O+H₂O? H₃O⁺+OH^-”类比迁移求解。这无疑是一种较好的思维方法，但应该选C还是选D，仍缺少更有说服力的依据。究其原因，就在于离开了对题目信息的挖掘，而从题外找答案。其实，题目中“有明显离子化合物倾向的盐类”并非是无足轻重的知识简介，却恰恰是解题的关键。据此信息，不难发现KBrF₄能电离出Br阴离子，(BrF₂)₂SnF₆能电离出Br阳离子，即可得到令人信服的正确结果C。

　 例题2：已知乙酸可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH，有关的有机试剂的沸点如下：

　 CH₃COOC₂H₅ (77.1℃) C₂H₅OH(78.3℃)

　 C₂H₅OC₂ H₅(34.5℃)　 CH₃COOH(ll8℃)

　 实验室合成乙酸乙酯粒产品的步骤如下：

　 在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏得到含有乙醇。乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。

　 (1)反应中加入的乙醇是过量的，其目的是：________________。

　 (2)边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是：________。

　 将粗产品再经下列步骤精制：

　 (3)为除去其中的醋酸，可向产品中加入(填字母)_____________。

　 A．无水乙醇　 B．碳酸钠粉末　 C．无水醋酸钠

　 (4)再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡分离。其目的是：________________。

　 (5)然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡。其目的是：_______________。

　 最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏烧瓶内，再蒸馏。弃去低沸点馏分，收集沸程76－78℃之间的馏分即得。

　 学生根据已有知识和题给信息不难回答前几个问题，而当回答第(5)个问题时却常常会出现许多错误，如有的学生回答“除去过量的CaCl₂”；有的学生根据“Na₂SO₄+10H₂O = Na₂SO₄·10H₂O”并与无水硫酸铜的用途类比迁移得出“除去乙酸乙酯粒产品中的水”的结论，却也缺少足够的依据。其实答案同样就在题中。首先题目最后一句话指明了乙酸乙酯粗产品中含有“乙醇、乙醚、醋酸和水”四种杂质，其次，从精制步骤看，第(3)步目的是除去乙酸，第(4)步则是除去乙醇，最后蒸馏弃去的低沸点物质是乙醚，因此第(5)步自然应该是除去“水”这一杂质了。该题巧妙地把信息隐藏在了题目和问题设计过程中，可以给学生的思维以很好的启示。

谈高考中考查化学实验的热点问题及对策

2、不挥发性的酸能把挥发性的酸从盐中置换出来，如：

H₂SO₄ + NaCI △=== NaHSO4 + HCI↑

H₃PO₄ +3 NaBr △=== Na₃PO₄ +3 H Br↑