33．(7分)人体维持内环境的相对稳定，对细胞正常生命活动非常重要。请回答下列问题。

　 (1)人体内环境通过　　　　 调节和　　　　　 调节实现相对稳定。

　 (2)人体内环境主要包括　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)体温相对恒定是保证内环境稳定的一个重要前提。体温调节中枢位于　　　　 ，温度感受器位于　　　　　　　　　　　　　 上。与体温调节直接相关的两种激素是　　　　　 和　　　　　 。

32．(8分)请回答下列有关遗传信息传递的问题。

　 (1)为研究某病毒的致病过程，在实验室中做了如下图所示的模拟实验。

①从病毒中分离得到物质A。已知A是单链的生物大分子，其部分碱基序列为-GAACAUGUU-。将物质A加入试管甲中，反应后得到产物X。经测定产物X的部分碱基序列是-CTTGTACAA-，则试管甲中模拟的是　　　　　　 过程。

②将提纯的产物X加入试管乙，反应后得到产物Y。产物Y是能与核糖体结合的单链大分子，则产物Y是　　　　 ，试管乙中模拟的是　　　　　 过程。

③将提纯的产物Y加入试管丙中，反应后得到产物Z。产物Z是组成该病毒外壳的化合物，则产物Z是　　　　　　　 。

　 (2)若该病毒感染了小鼠上皮细胞，则组成子代病毒外壳的化合物的原料来自　　　 ，而决定该化合物合成的遗传信息来自　　　　　　 。该病毒表面的衣壳的作用是

　　　　　　　　 。

30．(15分)2009年12月7日至18日在哥本哈根召开的世界气候大会，六十多个国家的领导人出席了会议，体现了气候变化越来越引起人们的重视。在这次会议中，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，成为了其中一个重要的议题。

　 (1)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：

　　　　 CO₂(g)+3H₂(g)　　　 CH₃OH(g)+H₂O(g)；△H=-49.0kJ/mol

　　　　 测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

　　　　 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=　　 mol/(L·min)

②某一时刻，测得反应放出的热量为24.5kJ，则此时CO₂的转化率为　　　　　 。

③下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是　　　　　　　 。

A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离　　　　　 D．再充入1mol CO₂和3molH₂

　 (2)在载入航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。

　　　　 已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

　　　　 则阴极反应式为：　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)如果反应必在一个体积可变的密闭容器中进行，其余条件不变，则达到平衡时CO₂转化率与(1)中相比　　　　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)

　 31．(15分)谷氨酸是生物体内的一种重要的有机

小分子，谷氨酸钠是它的钠盐，是味精等调

味品的主要成分，目前利用微生物发酵生产的

氨基酸中，谷氨酸是产量最大的种类之一。

　 (1)谷氨酸R基为-CH₂-CH₂-COOH，

则谷氨酸的分子式为　　　　　　　 。

　 (2)谷氨酸发酵的培养基成分，主要有葡萄糖、

氨水、磷酸盐、生物素等，发酵装置如右

上图所示，可以判断谷氨酸棒状杆菌的新

陈代谢类型是　　　　　　　 型。某厂用氨酸棒状杆菌生产谷氨酸，结果代谢产物中出现了大量乳酸，其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)谷氨酸发酵生产过程中，需要添加氨水，试分析添加氨水的作用可能是什么？

　　　　 ①　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　

　 (4)某厂的发酵液曾不慎被噬菌体污染，菌体大量死亡，但人们却侥幸从中获得了不少可抵抗噬菌体的新菌钟，细菌这种新性状的产生来自于　　　　　　　　　　　 。要使优良菌种用于大规模生产，须选用　　　　　 期的菌种进行扩大培养。

　 (5)当谷氨酸的合成过量时，就会抑制　　　　　　　 的活性；从而导致合成途径中断，当谷氨酸因消耗而浓度下降时，抑制作用就被解除，该合成反应又重新开始，这种调节方式叫　　　　　　　 。为了解除这种调节对生产的影响，在生产中采用的手段是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (6)连续培养时，以一定的速度不断添加新的培养基，同时以相同的速度放出旧的培养基，此工艺流程可以大大提高生产效率，其原因是：

　　　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28．(19分)A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为固体、C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去)。

　 (1)写出下列物质的化学式：D　　　　 ；X　　　　　　 。

　 (2)在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是　　　　　 (填编号)。

　 (3)反应④的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)反应⑦的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子　　　　　 mol。

　 (6)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　 。

　 29．(16分)某课外活动小组设计了如图所示的装置，用于进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时找开止水夹a，关闭止水夹b)。由于某些原因，实验开始并没有达到预期的目的，但也看到了令人高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水的通过)。请帮他们分析原因，然后回答问题：

　 (1)写出B装置中的电极反应：

　　　　 阴极：　　　　　　　　　

　　　　 阳极：　　　　　　　　　

　 (2)一段时间内依次观察到A中的现象为：

　　　　 ①　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　

　 (3)当观察完A中的现象后，打开水止

夹b。再观察C装置，有无明显现象　　　 (填“有”或“没有”)，若无明显现象说明理由，若有现象请写出有关反应的化学方程式

　 (4)若想达到电解NaCl溶液的目的，请对该装置进行最简单的改进　　　　　　　 ；并写出电解饱和NaCl溶液的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(10分)已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10　　　 。

　　 在高锰酸钾酸性溶液和草酸(H₂C₂O₄，弱酸)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快。

　 (1)请写出横线上所填物质的电子式：　　　　　　　　　 ，该反应中氧化剂是(填名称)　　　　　　 ，写出草酸与足量NaOH溶液反应的离子方程式：　　　　　 。

　 (2)针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是　　　 的影响。

　 (3)若用已知浓度的酸性KMnO₄溶液滴定未知浓度的H₂C₂O₄溶液，则KMnO₄溶液应装在　　　　　　　　　 (填仪器名称)中。

26．(20分)直径轻弹簧的下端与水平地面上质量为M=0.20kg的甲木块连接，轻弹簧上端静止于A点(如图1)，再将质量也为M=0.20kg乙木块与弹簧的上端连接，当甲、乙及弹簧均处于静止状态时，弹簧上端位于B点(如图2)。现向下用力压乙，当弹簧上端下降到C点时将弹簧锁定，C、A两点间的距离为△l=6.0cm。一个质量为m=0.10kg的小球丙从距离乙正上方h=0.45m处自由落下(如图3)，当丙下落到位置C时，立即解除与弹簧的锁定。此后，丙与乙发生弹性碰撞(碰撞时间极短)，问：

　 (1)碰撞后，乙、丙两物体的速度为多少？

　 　 (2)若碰撞后取走小球丙，且已知当甲第一次刚离开地面时乙的速度为v = 2.0m/s。求从弹簧被解除锁定到至甲第一次刚离开地面时，弹簧弹性势能的改变量为多少？(g=10m/s²)

25．(18分)如图所示，某货场要将质量为m₁=100kg的货物(可视为质点)从高处运送到地面，为避免货物与地面发生撞击，现利用固定于地面的光滑四分之一圆轨道，使货物由轨道顶端无初速滑下，轨道半径R=1.8 m。地面上紧靠轨道依次排放两块完全相同的木板A、B，长度均为l=2m，质量均为m₂=100 kg，木板上表面与轨道末端相切。货物与木板间的动摩擦因数为₁，木板与地面间的动摩擦因数=0.2。(最大静摩擦力与滑动摩擦力大小相等，取g=10 m/s²)

(1)求货物到达圆轨道末端时对轨道的压力。

(2)若货物滑上木板A时，木板不动，而滑上木板B时，木板B开始滑动，求_1­应满足的条件。

(3)若₁=0.5，求货物滑到木板A末端时的速度和在木板A上运动的时间。

24．(16分)2008年北京奥运会，中国男子4×100m接力队历史性的闯入了决赛。决赛上却因交接棒失误，被取消了比赛成绩。假设在交接棒时，乙从起跑后到接棒前的运动视为匀加速度。甲保持9m/s的速度送棒，甲在跑到接力区前S₀=13.5m的标记处时向乙发出起跑口令。乙在接力区的前端听到口令时起跑，并恰好在速度达到与甲相同时被甲追上，完成交接棒。求：

　 (1)此次练习中乙在接棒前的加速度a；

　 (2)若接力区的长度为L=20m，则在完成交接棒时乙离接力区末端的距离。

23．(12分)在“利用单摆测重力加速度”的实验中，

　　 ①以上说法正确的是　　　　　 (2分)

　　　 A．测量50次或更多次全振动时间求出周期是为了减小偶然误差

　　　 B．实验中应控制摆角不大于10°是为了减小系统误差

　　　 C．摆球连续两次经过平衡位置的时间间隔为一个周期

　　　 D．计算摆长时应用摆线长加小球的半径

　　　 E．测量时间时应在摆球摆到最高点时开始计时

　　 ②某同学测得的g值偏小，可能的原因是　　　 (2分)

　　　 A．测摆线长时摆线拉得过紧

　　　 B．摆线上端未牢固地系于悬点，振动中出现了松动，使摆线长度增加了

　　　 C．开始计时时，秒表提前按下

　 　　　 D．实验中误将49次全振动数为50次

③若用秒表记录了单摆全振动40次

所用的时间如图所示，则单摆振动

周期为　　　　 s。(2分)

④若某同学将一单摆装置竖直悬挂

于某一深度为h(未知)且开口向

下的小筒中(单摆的下部分露于筒外)，如右图(甲)所示，将悬线拉离平衡位置一个小角度后由静止释放，设单摆振动过程中悬线不会碰到筒壁，如果本实验的长度测量工具只能测量出筒的下端口到摆球球心之距离L，并通过改变L而测出对应的摆动周期T，再以T²为纵轴、L为横轴做出函数关系图象，那么就可以通过此图象得出小筒的深度h和当地的重力加速度。

I．如果实验中所得到的T²-L关系图象如图(乙)所示，那么真正的图象应是a、b、c中的　　　　 ；(2分)

　 II．由图象可知，小筒的深度h=　　　　　 m(2分)当地g=　　　　 m/s².(2分)

19．如图所示，一个半球形的碗放在桌面上，碗口水平，

O点为其球心，碗的内表面及碗口是光滑的。一根

细线跨在碗口上，线的两端分别系有质量为m₁和

m₂的小球，当它们处于平衡状态时，质量为m₁的

小球与O点的连线与水平线的夹角为α=60°。则

两小球的质量比为　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　　　　　　　 B．　　　　　　　　　 C．　　　　　　　　　 D．

　 20．如图所示，质量M=50kg的空箱子，静止在

光滑水平面上，箱子中有一个质量m=30kg的

铁块，铁块与箱子的左端ab壁相距s=1m，

它一旦与ab壁接触后就不会分开，铁块与箱

底间的摩擦可以忽略不计。用水平向右的恒

力F=10N作用于箱子，2s末立即撤去作用力，

最后箱子与铁块的共同速度大小为(　　 )

　　　 A．　　　　　　　 B．　　　　　　　 C．　　　　　　　 D．

　 21．如图所示，两质量相等的物块A、B通过一质弹簧连接，B足够长、放置在水平面上，所有接触面均光滑。弹簧开始时处于原长，运动过程中始终处在弹性性限度内。在物块A上施加一个水平恒力，A、B从静止开始运动到第一次速度相等的过程中，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．当A、B加速度相等时，系统的机械能最大

　　　 B．当A、B加速度相等时，A、B的速度差最大

　　　 C．当A、B的速度相等时，A的速度达到最大

　　　 D．当A、B的速度相等时，弹簧的弹性势能最大

第Ⅱ卷(共13题，174分)

　 22．(6分)(1)气垫导轨是常用的一种实验仪器。它是用利气泵使带孔的导轨与滑块之间形成气垫，使滑块悬浮在导轨上，滑块在导轨上的运动右视为没有摩擦。我们可以用带竖直挡板C和D的气垫导轨以及滑块A和B来验证动量守恒定律，实验装置如图所示，采用的实验步骤如下：

a．用天平分别测出滑块A、B的质量m_A、m_B；

b．调整气垫导轨，使导轨处于水平；

c．在A和B间放入一个被压缩的轻弹簧，用电

动卡销锁定，静止地放置在气垫导轨上；

d．用刻度尺测出A的左端至C板的距离L₁；

e．按下电钮放开卡销，同时分别记录滑块A、B运动时间的计时器开始工作，当A、B滑块分别碰撞C、D挡板时计时结束，记下A、B分别到达C、D的运动时间 和

①实验中还应测量的物理量是　　　　　　　　　　 (2分)

②利用上述测量的实验数据，验证动量守恒定律的表达式是：　　　　　　　　　　 ，(2分)

③利用上述实验数据能否测出被压缩弹簧的弹性势能的大小？如能，请写出表达式。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(2分)