期末总复习

14．(16分)

(1)4NH₃+5O₂==4NO+6H₂O(2分)，　 2NO+O₂==2NO₂(2分)；工业制硝酸。(2分)

(2)Ca(OH)₂+NO+NO₂== Ca(NO₂)₂+H₂O(2分)，　　　 NO₂(2分)

(3)提高Ca(NO₂)₂的产率(2分)

(4)尾气中含有氮氧化物在大气中可形成光化学烟雾和酸雨，污染环境。(2分)

(5)蒸发浓缩，冷却结晶(2分)

13．(15分)

(1)用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO₂排出装置内的空气(3分)

(2)3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O(2 分)

(3)CO₂比空气重，从长管进入E，并没有把E中空气赶尽，致使部分NO先与未赶尽的空气反应生成少量红棕色NO₂(2分)；　　　　　　 当再从F鼓入空气时，E中有更多NO₂生成，所以红棕色加深(2分)

(4)将烧瓶旋转，使烧瓶底位于下方(或将进气长导管与导出的短导管对换。其它合理回答也给分)(2分)

(5)二氧化氮与水反应生成的硝酸使碳酸钙溶解(2分)

(6)防止尾气污染空气(或贮存多余的NO，吸收NO₂ 、CO₂尾气)(2分)

12．(15分)

(1)不一定正确，加热时HNO₃分解产生的水及溶液中蒸发产生的水蒸气可能导致木炭熄灭(3分)

(2)① AgNO₃　 　　　　 AgNO₃受热分解产生的混合气体中O₂体积分数为1/3，大于空气中O₂的体积分数(1/5)，故木炭复燃可能是由于O₂浓度增大所致　

② 产生的氮氧化物会污染空气(每空2分，共6分)

(3)①Cu+4HNO₃(浓)＝Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O (2分)

　　　 ②

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (各2分，共4分)

11．(14分) (各2分)

(1)NH₄HCO₃ ， (NH₄)₂CO₃,　 NH₃,　 NO₂ 　　(2)　

(3)3CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂ 　　　　(4)3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

14．(16分)亚硝酸钙[Ca(NO₂)₂]为白色固体，易溶于水，常用作混凝土的缓蚀剂，具有防锈、防冻、速凝等作用。工业上常用石灰乳吸收NO_X气体的连续吸收法生产硝酸钙，工艺流程如下图：

(1)一次氧化可得到NO和NO₂的混合气体，相关的化学方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

氨的氧化反应在化学工业上还有多种实际用途，其中的一个用途是：　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)经一次吸收后，可得到Ca(NO₂)₂，化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

该反应中得到电子的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)采用二次吸收的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)二次吸收后的尾气若直接向大气中排放，造成的后果是　　　　　　　　　　　 。

(5)过滤后，要得到固体产品，在实验室可进行的操作是　　　　　　　　　　　　 。

2009高三化学专题训练(11)(氮族元素)

13．(15分)为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如右图所示(加热装置和固定装置均已略去)。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

(1)实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸　 接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。设计此步操作的目的是_______________________________。

(2)将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，　 在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为________________________。

(3)装置E中开始时出现浅红棕色气体，原因是_______________________________

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，原因是___________

____________________________________________________________________。

(4)如果要用第(1)步操作产生的CO₂将E中的空气排得更干净，在不增加其它仪器的情况下，应怎样改进E？__________________________________________。

(5)一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________________。

(6)装置D的作用是____________________________________________________。

12．(15分)某校化学兴趣小组的同学在进行研究性学习时，对“NO₂能否支持燃烧”这个问题很感兴趣，他们决定自己动手设计实验进行探究。

(1)甲组同学设计的实验方案：向烧瓶中加入适量浓硝酸并加热，当烧瓶中有红棕色气体产生之后，将燃着的木条伸入烧瓶中，发现木条火焰熄灭。由此他们得出“NO₂不能支持燃烧”的结论。

甲组同学所得的结论正确吗？请你说明理由：　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(2)乙组同学通过查阅资料得知，一些不活泼金属的硝酸盐受热时也能产生NO₂气体，如：2Cu(NO₃)₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑，2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑。他们根据此原理设计了如右图所示的实验装置(加热、夹持仪器未画出)，并分别用Cu(NO₃)₂和AgNO₃进行实验，实验中发现当红棕色气体进入集气瓶后，带火星的木炭均能复燃，乙组同学由此得出“NO₂能支持燃烧”的结论。

①老师认为上述两个实验中，有一个实验所得 结论是不可靠的，你认为该实验中选用的反应物是　　 　　　，其结论不可靠的原因是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②运用该实验装置进行实验时，造成的不良后果是　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)丙组同学拟设计一个用较为纯净的NO₂气体(无O₂产生)来探究“NO₂能否支持燃烧”的实验。

①丙组同学制取NO₂的化学方程式是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

②下图是该组同学设计的制取并收集NO₂气体的实验装置，请在方框中将该装置补充完整，并注明补充装置中所用试剂。

11．(14分) 下图中的每1方格表示有关的一种反应物或生成物。其中A、C为无色体。

完成下列问题：

(1)物质M可以是　　　 　　　或　　 　　　　，C是　　　　　 ，F是　　　　 。

　 (2)淡黄色粉末的电子式是：　　　　　　　　　　　　

(3)反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

　 (4)反应②的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³⁺

C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe³⁺、Cu²⁺时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)