23．用干燥的高锰酸钾可以制得极纯而干燥的氧气：KMnO₄→MnO₂+K₂O+O₂(240℃)。下列说法不正确的是(　　 )

A．每生成11.2 L氧气一定转移了2 mol电子

B．相同质量的KMnO₄分解，生成MnO₂的反应比生成K₂MnO₄的反应放出更多氧气

C．O₂是氧化产物，MnO₂是还原产物

D．在此条件下，KMnO₄的氧化性强于O₂

22．将pH＝1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl₂的溶液中,恰好使Ba²⁺沉淀完全,此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH＝2,则原BaCl₂溶液中Cl^-的浓度为(　)

A．0.011 mol·L^-1　B．0.22 mol·L^-1 　C．0.022 mol·L^-1 　D．0.11 mol·L^-1

21．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是(　　 )

20．下列判断正确的是(　　 )

　　 A. 冰熔化时，分子内氢键被破坏

　　 B. 白磷与红磷在一定条件下互相转化，发生的是物理变化

　　 C. 酸性氧化物在固态时，一定是分子晶体

　　 D. 三氧化硫晶体熔化时，一定没有破坏化学键

19．在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C₆₀存在。后来人们又相继得到了C₇₀、C₇₆、C₈₄、C₉₀、C₉₄等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是(　　 )　

A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C₆₀高

B．熔点比较：C₆₀<C₇₀<C₉₀

C．球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子都是碳的同素异形体

D．金刚石、石墨晶体为非分子形式的粒子存在，属于原子晶体；C₆₀、C₇₀、管状碳分子和洋葱状碳分子为分子形式的粒子存在，属于分子晶体

18．摩尔质量为Mg/mol的某物质(不含结晶水)的溶解度曲线如下图，现有t₂℃300g该物质的溶液，蒸发掉50g水后，恢复到原温度，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为ρg/mL，则下列说法不正确的是(　　 )

A．该饱和溶液的质量分数为：

B．该饱和溶液的物质的量浓度为：

C．将该饱和溶液降温至t₁℃时，析出的晶体的质量为：

D．原溶液的质量分数为：

17．下列叙述正确的是(　　 )

A．因为液态氟化氢中存在氢健，所以其分子比氯化氢更稳定

B．由碳氮原子形成的某种化合物比金刚石还坚硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短

C．S₈和NO₂ 都是共价化合物，NH₄Cl和CaC₂都是离子化合物

D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10

16．向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)+2Y(s) bZ(g)；△H＜0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是(　)

A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为0.025 　mol/(L·min)

B．根据上图可求得方程式中a：b＝2：1

C．0-10min 容器内气体的压强逐渐增大

D．第13min时曲线变化的原因可能是增加了Z的量

15．可用右侧示意图表示的是(　　 )

	反应	纵坐标	甲	乙
A	等质量钾、钠分别与水反应	H2质量	钠	钾
B	相同质量氨气，在同一容器中 2NH3N2+3H2；△H>0	氨气的转化率	400℃	500℃
C	体积比1：3的N2、H2，在体积可变的恒压容器中N2+3H22NH3；	氨气的浓度	活性高的催化剂	活性一般的催化剂
D	2molSO2与1molO2,在相同温度下2 SO2+ O22 SO3	SO3的物质的量	10个大气压	2个大气压

14．今有两种正盐的稀溶液,分别是amol/LNaX溶液和bmol/L NaY溶液,下列说法不正确的是(　)

A．若a=b,pH(NaX)>pH(NaY),则相同浓度时,酸性:HX>HY

B．若a=b,并测得c(X^-)=c(Y^-)+c(HY),则HX是强酸,HY是弱酸

C．若a>b,测得c(X^‑)=c(Y^-)，则可推出溶液中c(HX) > c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HY

D．若两溶液等体积混合，测得c(X^-)+c(Y^-)+c(HY) +c(HX)＝0.1mol/L,则可推出a=b=0.1mol/L