12．已知25℃,AgI饱和溶液中,C(Ag+)=1.2210-8mol/L,AgCl饱和溶液中,C(Ag+)=1.2510-5mol/L,若在5ml含有KCl和各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A．C(K+)<C(NO3-)<C(Ag+)<(Cl-)<C(I-)　　　 B．C(NO3-)>C(K+)> C(Ag+)>C (Cl-)>C(I-)

C．C(K+)<C(NO3-)<C(Cl-)<C(Ag+)<C(I-)　　　 D．C(K+)>C(NO3-)>C(Cl-)>C(Ag+)>C(I-)

11．已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种简单离子，已知n>m ，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．三种离子中，Ym+离子的半径最小　 B．Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4

C．X、Y、Z在同一周期时，原子半径X﹤Y﹤Z

D．三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应

10．分别取PH＝3的两种一元酸HA和HB溶液10mL，加入等量(过量)的镁粉，充分反应后收集到H2的体积在相同状况下分别为V1和V2。下列说法中正确的是

A、若它们都是弱酸，则V1和V2在标准状况下一定相等。

B、若V1大于V2，则相同条件下，NaA溶液的碱性弱于NaB溶液的碱性

C、将HA和HB溶液稀释相同的倍数，若PH(HA)＞PH(HB)，则酸性：HA>HB

D、反应开始时HA和HB溶液的物质的量浓度不相等，二者生成H­2的速率不同

9．下列装置或操作能达到实验目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　

8．如右图所示为一恒压容器。在恒定温度下，将1mol N2和3 mol H2混合后由A口快速充入容器，封闭A，反应 在t1时刻达到平衡，t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A，t3时刻重新达平衡至t4时刻。在0-t4时间内混合气体中NH3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是　　　　

7．2006年1月，我国研制出能在超低温状态下工作的镍氢电池。氢镍电池是近年开发出

的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是： H2+2NiO(OH) 放电充电2Ni (OH)2 ，　 根据此反应判断，下列叙述中正确的是　

A．电池放电时 ，电池负极周围溶液的pH不断增大

B．电池充电时，阳极电极反应式：NiO(OH)+e- + H2O = Ni (OH)2　 + OH-

C．电池充电时， 镍元素被氧化　　　　 D．电池放电时，H2是正极

6．有一混合溶液，只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，其中Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4。向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则溶液中消耗Fe2+的物质的量与通入氯气的物质的量之比为(已知还原性：I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－)

A．6∶7　　　 B．7∶4　　　　 C．7∶5　　　　 D．7∶6　　　

5．下列各组离子一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　 A．在碳酸氢钠溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

B、在水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Na+、S2-、AlO2-、

C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SO42-

D．使pH试纸变红的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、I-

4．在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃

烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5g，则原混合气体中O2的物质的量是

A．0.25 mol　　 B．0.50mol　　　 C．0.27 mol　　　　　 D．0.52 mol

3． 短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是　　　　

A．X与Y不可能位于同一周期

B．X与Y不可能形成原子个数比为1：1型离子化合物

C．X离子与Y离子电子层结构可以相同，也可以不同

D．X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构