33．(8分)(4)温度　 外界溶液的电导度(或膜的透性)

(5)第三步：每10株置于1、2、3号小烧杯中，4号作为空白对照；

第四步：1号小烧杯置于冰水水浴中；2号小烧杯置于室温下；3号小烧杯置于45℃的恒温水浴中；(温度设置适当均给分)

第五步：40分钟后取出，并去除小烧杯中的幼苗，使小烧杯中的溶液恢复至室温；

第六步：用电导仪测量溶液的电导度，并记录实验结果。

(6)①防止残留胚乳及幼苗外杂质干扰实验结果

②设计了不放小麦幼苗的空白对照

物理参考答案

28．(8分)(1)B　 (2)雄　 雌　 雄　 (3)3:1:3:1(2分)　　 9／64(2分)

27．(7分)(1)光反应　 叶绿体的类囊体薄膜(基粒)上 (2)20mL/h (3)植物光合作用产生的氧和呼吸作用消耗的氧相等　 40mL/h (4)光照强度　　 温度

1．B　　　 2．B　 3．C　　 4．A　　　 5．D　

31．(16分)I．2007年12月16日《北京晨报》报道，上海诞生世界首例携绿色荧光蛋白基因的转基因克隆兔，为研究某些疑难杂症奠定了基础。专家介绍，从外表看去，克隆兔并没什么与众不同的地方，但通过设备检测会发现它的体内可发出明亮的绿色荧光。由于兔子克隆胚胎发育率低、出生后死亡率高，导致了科学家较难培育出转基因克隆兔

下面是我国胎兔(妊娠20天左右的兔胚胎)背部皮肤成纤维细胞克隆试验的基本过程：

(1)为便于在①过程中与绿色荧光蛋白基因连接，质粒应该具有的一个明显特点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)在②过程进行转基因体细胞的筛选时，采取的选择措施是　　　　　　　

(3)对于上述过程叙述合理的是　　　　　　　 。

A．该培养过程采用了转基因技术、核移植技术、动物细胞培养技术、胚胎移植技术等

B．通过③过程进行重组细胞培养的结果说明，高度分化的动物细胞仍然具有全能性

C．甲兔实际为妊娠20天的兔胚胎，原因是此时的细胞还没有分化，分裂能力很强

D．该荧光兔的性别应该与乙兔相同

II．现有某XY型性别决定的多年生观赏植物，发现其抗除草剂对不抗除草剂为显性，由常染色体上的A 和a基因控制；花瓣单色对彩色为显性，由X染色体上的B和b基因控制；另有耐盐基因位于线粒体DNA上。

①、验证花色和耐盐基因所在的位置，常用的遗传实验方法是

__________________。

②、现有以下纯种植株若干：

　 甲：不抗除草剂彩色耐盐雄株　　 丙：抗除草剂单色不耐盐雌株

　乙：不抗除草剂彩色不耐盐雄株　 丁：抗除草剂单色耐盐雌株

　请利用上述四种植株(甲-丁)，通过杂交育种培育抗除草剂、彩色、耐盐的雌雄植株：

第一年：可用作亲本的杂交组合是________________________；

第二年：从子一代植株中选取表现型为_______________________________的植株和甲-丁中的___________杂交；

第三年：从子二代植株中选出抗除草剂彩色耐盐的雌雄植株。其中选出的雄株核基因的基因型为__________________。

30．(26分)I. 下图1和图2分别表示甘蔗和大豆的光合速率与CO₂浓度的关系，甘蔗和人参的CO₂吸收量与光照强度的关系。请据图回答问题：

(1)图1中的曲线L₁表示的植物是　　 　　 　，图2中L₂表示的植物是　　　。(填植物名称)

(2)甘蔗和大豆的叶片解剖结构最大的区别是甘蔗　　　　　 　　　　　。

(3)夏季，将一植株放在密闭玻璃罩内，置于室外一昼夜，获得实验结果如下图所示。请回答下列问题：

图二中的b点对应于图一中的________点， 图二中的ef段的C₃的含量___________(填“增多”或“减少”)，到达图二中__________点时，植物体积累的有机物最多。经过这一昼夜之后，植物体的有机物含量会___________。(填“增加”、“减少”或“不变”)

II. 某同学通过以下实验探究光合作用速率与CO₂浓度的关系：用打孔器从菠菜植株的叶片打取直径1cm的小圆片40片，用针筒抽去叶圆片叶肉细胞间隙的气体后，随机均分4组并分别放入A、B、C、D四个各装有60ml蒸馏水的锥形瓶中，叶圆片全都沉入水底，随后按下表操作，并记录实验结果。 (蒸馏水中的溶解氧忽略不计)

(1)分析表中实验数据可得出的实验结论是______________________________

(2)B、C、D三个锥形瓶中未上浮的叶圆片能否进行有氧呼吸?_______________。理由是______________________________________________________。

(3)另一同学重复上述实验时，将D锥形瓶与200W灯泡的距离设置过远，其它操作不变， 30min后发现无叶圆片上浮。其原因是______________　　　　　　 __。

(4)若要探究光合作用速率与光照强度的关系，需对上述实验方案作出适当的调整。请补充完整调整思路：

① 往A、B、C、D四个锥形瓶中加入的NaHCO₃ 应　　　　　　 。

② A、B、C、D四个锥形瓶与200W灯泡的距离应　　　　　　　　　　　　　　 。

29、为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：

方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL(标准状况)；

方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO₄溶液。

请回答下列问题：

(1)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上)：

□KMnO₄+□FeSO₄+□H₂SO₄=□Fe₂(SO₄)₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O

(2)在滴定实验中不能选择　　　　式滴定管，理由是　　　　　；

(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为　　　和　　　；(铁的相对原子质量以55.9计)

(4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一　　　(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②方案二　　　(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

28、(12分)

是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

(1)A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是　　　　　　　　　　　 。

(2)B→C的反应类型是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)E的结构简式是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：

(5)下列关于G的说法正确的是(　　　　 )

a．能与溴单质反应　　　　　　　　　　　　　 b. 能与金属钠反应

c. 1molG最多能和3mol氢气反应　　　　　　 　d. 分子式是C₉H₆O₃

27.(15分) A、B、C、D、E、F、G是中学常见的化学物质。反应关系如下图，反应①②③是工业上生产E的反应原理，其中发生反应③的设备叫吸收塔。A是一种重要的矿石，G是一种红褐色的沉淀。回答以下问题：

(1)写出化学式：A_______________；　 E______________；　 G_______________。

(2)写出反应①的化学反应方程式：____________________________________，并指出工业上发生反应①的设备名称__________________。

(3)请写出F溶液中与C发生反应的离子反应方程式：

_______________________________________________________________。

(4)将F溶液滴加的沸水中，形成一种红棕色透明液体，其“溶质”颗粒大小为4nm。请写出此过程的反应离子方程式____________________________________；欲使此澄清透明的液体最终产生聚沉现象可采用__________(填字母代号)。

A．加热　 　　　　　　　　　　　 B．加入足量的硫酸

C．加入硅酸胶体　　　　　　　　　 D．加入氢氧化铝胶体

(5)若在生产过程中①步的损耗为20%，第②步的转化率为95%，第③步无损耗，则生产质量分数为98%的E 100吨，需要的A矿石的质量为_________________________(保留三位有效数字)。

26、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。

a.MnO₂ b.FeCl₃　　　　 c.Na₂SO₃　　　　 d.KMnO₄

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，

N→⑥的单质的化学方程式为________________。

常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。