1.(2009安徽卷文)直线过点(-1，2)且与直线垂直，则的方程是

　　 A．　 B.　 　

　　 C. 　　　 D.

21.(《物质结构与性质》)

(1)金属镁有许多重要的用途，法国化学家维多克·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如下图：

①上述2种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用“→”标出。

②由原子间的成键特点，可以预测中心原子Mg的杂化类型可能为_________；Mg　

原子的核外电子排布式可表示为________________________。

③下列比较中正确的是_________________________________

A．金属键的强弱：Mg＞Al　　　 B．基态原子第一电离能：Mg＞Al

C．金属性：Mg＞Al　　　　　　 D．晶格能：NaCl＞MgCl₂

TiCl₄+2Mg=======Ti+2MgCl₂

①Ti元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　 ，钛原子的外围电子排布式为　　　　　 。

②TiCl₄在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl₄属于　　　 (填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。

③二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是　　　　　 。

A．苯与B₃N₃H₆互为等电子体 　　　

B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²杂化

C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

(3)2001年报导的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。下图中示意的该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱柱，则棱柱的上下底面还各有一个镁原子,六个硼原子位于棱柱内,则该化合物的化学式可表示为　　　　　　

A．MgB 　　　 B．MgB₂ 　　 C．Mg₂B 　　 D．Mg₃B₂

20.某自来水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^-，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据为

(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)₂的原因　　　　　　　　　 。

(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO₄不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是　　　　　　　　　 (填序号)。

A.NaCl　　 B. NaOH　 C.Na₂CO₃ D.Na₂S

CaSO₄能转化为物质Y 的原因是(用文字叙述)　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)除含CaSO₄、Mg(OH)₂外，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)　　　 。

(4)水中的Ca²⁺、Mg²⁺可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca²⁺、Mg²⁺都以等物质的量进行反应。现取含Ca²⁺浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg²⁺的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　 。

19．相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO。

已知：

Ⅰ　

Ⅱ　 (苯胺，易被氧化)

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

⑴H的结构简式是_______________________________________________；

⑵反应②的类型是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑶反应⑤的化学方程式是____________________________________________；

⑷有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有_____种；

⑸请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案(不超过4步)。

例：　　　　　　　　　　　　　　

18．(10分)已知Cr(OH)₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)₄]^-，铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有：

方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO₄、NaHSO₃等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下：

有关离子完全沉淀的p H如下表。

请回答下列问题：

(1)在②中调节pH的范围至　　　　　 为最好。(填序号)

　　 A．3-4　　 B．6-8　　 C．10-11　　　 D．12-14

(2)若在①使FeSO₄适当过量、空气适量，使Fe²⁺与Fe³⁺的比例恰当时，可产生具有磁性、组成类似于Fe₃O₄•xH₂O的铁氧体悬浮物，变废为宝。则控制空气适量的目的是　　　　　　　　　 ，使铁氧体分离出来较简便的方法是　　　　　　　　　 。

方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-发生反应，生成的Fe³⁺和Cr^3十在阴极区与OH^一结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去。

(3)写出此阴极反应的电极方程式　　　　　　　　　　　　　 。现用上法处理1×10⁴ L含铬(+6价)78 mg / L的废水，电解时阳极物质消耗的质量至少为________kg。

17．(10分)下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。

已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

(1)F的化学式　　　　　　 　　　；G的水溶液中，最多的阳离子是　　　　　　 　　　　　

(2)写出K与H反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

G与H反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

(3)在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释　　　　　　　 　　　　　　　　　。

16.(10分) 随着经济发展和人民生活水平的提高，近年来我省汽车拥有量呈较快增长趋势。

⑴ 乙丙橡胶()因柔韧性好而被用于制造汽车门窗密封胶条，工业生产乙丙橡胶的单体是　　　　　　　　　　 。

(2) 在发动机和三元催化转化器间的尾气流中安装一个称为λ探测器的电化学元件，可测定λ(λ=入口处的空气量/完全燃烧需要的空气量)值，如右图所示。当汽车速度增加时，入口处的空气量增大，此时排出尾气中的主要污染物是　　　　 。在转化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物(NO_x)通过催化剂发生反应转化为无污染的气体，其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

(3)测定汽车尾气中NO，NO₂的方法之一，用3%的H₂O₂溶液吸收生成HNO₃，再用NaOH标准溶液滴定。若要确定尾气中NO，NO₂体积分数总和，所需的数据有___________(选填序号)。

A．气体样品的体积　　　　　　　　　

B．NaOH标准溶液的浓度及所消耗的体积

C．从滴定开始到指示剂变色所需的时间　　　

D．两种氮氧化物的体积比

(4)为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。写出用合成气(CO和H₂)生产甲醇的化学方程式__________________________，用该方法合成甲醇的最大优点是______________________________________________。已知甲醇燃烧热为726kJ/mol。请写出甲醇燃烧的热化学方程式　　　　　　　　　　 。

15．(Ⅰ)下列实验操作或对实验事实的描述正确的是　　　　　 (填序号)；

① 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。

② 配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低。

③ 将Fe₂(SO₄)₃溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末

④ 　实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集

⑤ 试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3－4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现

⑥ 向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水现象相同

⑦ 苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯

⑧ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多

Ⅱ.在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在。由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用。

方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于_______中研碎后放入坩埚，将坩埚放在______上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入___________中进行冷却(请选用合适仪器填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角)。

方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20 mL浓硫酸(质量分数不低于98%)，并用玻璃棒搅拌，静置5 min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干。

[交流与讨论]

(1)方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是_________(用化学方程式表示)。

(2)方法乙中，浓硫酸的作用是__________；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是______　　　　　　　　　　　　　　 ，所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶、酒精灯________________等。

(3)用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想______________。

(4)目前工业上正积极探索用浓HNO₃作氧化剂，用Cu与浓H₂SO₄、浓HNO₃反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO₃的方法来制备CuSO₄•5H₂O的新工艺。模拟制备装置如下图所示。

[问题一]如图装置中，分液漏斗内装的液体是________，反应结束时，获取CuSO₄•5H₂O的操作过程是先________________，趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO₄·5H₂O ，过滤、晾干。

[问题二]工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品-- 亚硝酸钙。尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是_______________。

14．如图所示为一恒压容器。在恒定温度下，将1moIN₂和3moIH₂混合后由A口快速充入容器，封闭A。反应N₂+3H₂2NH₃，在t₁时刻达到平衡，t₂时刻再从A口快速充入一定量NH₃，关闭A， t₃重新达平衡至t₄。在0--t₄时间内混合气中NH₃的体积分数(纵坐标)随时间：(横坐标)变化的曲线正确的是

第II卷

(非选择题共78分)

13．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　

A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性

c (CH₃COO^－)＞c (Cl^－)＞c (H⁺)＞c (CH₃COOH)

B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na⁺)＝ c(CH₃COO^－)

C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a+1＞b

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，　

　[c(Na⁺)－c(F^一)]<[c(K⁺)－c(CH₃COO^一)]