12．市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂)和灰黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是

A．B在反应①中可能起催化作用　　　　　　　 B．设计③的目的是制取氧气

C．第②步分离混合物的方法是过滤　 　　　　　D．白色沉淀D为CaCO₃

11．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl^―、Br^―、Na⁺、Mg²⁺)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是

A．电池工作时，正极反应式为：O₂ +2 H₂O + 4e^-=4 OH^―

B．电解时，a 电极周围首先放电的是Br^―而不是Cl^―，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H₂ 时，b 极周围会产生0.02g H₂

10．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在一定条件下可水解：

有关说法正确的是

A．西维因分子式为C₁₂H₁₀NO₂　

B．反应后经酸化，可用FeCl₃溶液检验是否发生水解

C．1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应

D．西维因分子中至少有21个原子共平面

9.下列离子方程式书写不正确的是

A．FeSO₄溶液中加入H₂O₂：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－+H⁺=CO₂↑+H₂O

C．向NaOH溶液中滴加同浓度过量的Ca(HCO₃)₂溶液：

Ca²⁺+ 2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+ CO₃^2-+2H₂O

D．铜与浓硫酸反应放出SO₂：Cu+4H⁺+SO₄^2-=Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O

8．将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol·L^－1 HNO₃溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为　　　　　　　　　　　　　

　A．5.52g　　　　　　 B． (m+6.8)g　　　 　 　　C．(m+2.55)g　　 　D．(m+12.0)g　

7.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是

的物质的量的浓度　　　　　　　　　　　　 并回收CCl₄

　　　 A　 　　　　　　　B　　　　　　　 C　　　　　　　　　　 D

6. 某溶液中可能含有Na⁺、Ca²⁺、Br^－、CO₃^2－、I^－、SO₃^2－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定都存在的离子组是

A.Na⁺、Br^－、CO₃^2－　 　　　　　　　　　B.Na⁺、SO₃^2－、I^－

C.Ca²⁺、I^－、SO₃^2－　　 　　　　　　　　D.Ca²⁺、CO₃^2－、Br^－

5.A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是

A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物

B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应

C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D

D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D

4．下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是

① AlCl₃　　 ② NaHSO₄　 ③ (NH₄)₂CO₃　 ④　　　　　　　 ⑤ NaHCO₃　　　　 　

A．① ④ ⑤　　　　 　　B．③ ⑤ 　C．④ ⑤　　　　　 　　　 　　　　D．全部

3.N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 L 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中CO₃^2-和HCO₃^-总数为0.1 N_A

B．22.4L氢气和4g氦气均含有N_A个分子

C．含2 N_A共价键的C_nH_2n+2分子的物质的量为2/(3n+1)mol

D．0.1mol铁与0.1molC1₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A