③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合后气体分子数为0.75N_A

④常温常压下，16 g O₃所含的原子数为N_A

⑤1 mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31 N_A

⑥1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2 N_A

②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH₂，则电路通过电子0.2N_A

8．下列叙述中完全正确的一组是

①常温常压下，1 mol甲基(―CH₃)所含的电子数为10N_A

7．下列说法中不正确的是

A.光导纤维和石英的主要成分都是二氧化硅

B.遗弃的废旧电池、塑料袋、废纸、破布都会造成水污染

C.苏丹红、谷氨酸钠（味精）、碳酸氢钠（小苏打）、亚硝酸钠、明矾等都是在食品加工或餐饮业中禁止使用或使用量要严加控制的物质

D. 纳米装饰材料是一种不会产生甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染的绿色产品

【解析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，石英则是纯度很高的二氧化硅；遗弃的废旧电池会产生重金属污染，塑料袋由于难于分解，成为白色垃圾，废纸和破布则分解后成为污染物；苏丹红是食品中禁止使用的物质，而谷氨酸钠（味精）、碳酸氢钠（小苏打）、亚硝酸钠、明矾等则不能使用过量；纳米材料主要特征是其微粒大小在“纳米级”，并不一定是不会产生甲醛、芳香烃及氡等的材料。

【答案】D。

6．某溶液中含有大量的下列离子：Fe^3＋、SO₄^2－、Al^3＋和M离子，且这四种离子Fe^3＋、SO₄^2－、Al^3＋和M的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能为下列中的（  ）

A．Na^＋    B．I^－     C．S^2－    D．Cl^－

【解析】根据题目条件和电荷守恒可知M应带有1个单位的负电荷，又碘离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的氯离子。

【答案】D。

5．下列反应的离子方程式中正确的是

A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应

CH₃OH+H₂O－6e^－₌ CO₂↑+6H⁺

B．在NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂至中性

H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－₌ BaSO₄↓+H₂O

C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO₂ 

2C₆H₅O¯＋CO₂+H₂O_→2C₆H₅OH＋CO₃^2－

D．用侯氏制碱法制得NaHCO₃    

Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O ₌ NaHCO₃↓+NH₄⁺

【解析】选项A是近年来比较关注的燃料电池方面的问题，该原电池通甲醇的一极是负极，发生氧化反应，失去电子，但是电解质溶液是KOH，所以不能生成H⁺，所以选项A不正确；在NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂，也就是说NaHSO₄是过量的，所以应该是Ba(OH)₂按自己的组成完全反应，即H⁺和OH^－的系数都是2，所以选项B不正确；无论CO₂的量是多还是少，在苯酚钠的水溶液中通入CO₂，产物都是NaHCO₃，所以选项C不正确；侯氏制碱中的NaHCO₃是沉淀出来的，所以选项D正确

【答案】D。

D．命名为4-甲基-2-戊烯

【解析】A：能使品红溶液褪色的气体有：Cl₂、O₃、SO₂等。

      B：单体为尿素和甲醛。

      C、D正确。

【答案】B

C．CO₂电子式为            

B．胶黏剂UF结构为：，可推测其单体为尿素和甲醇

4．下列有关说法不正确的是

A．能使品红试液褪色的气体不一定是SO₂