12．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如右图，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N₂气体生成1mol气态N₄的△H为(　　 )

A．+882kJ·mol-1　 　　B．+441kJ·mol-1　 C．－882kJ·mol-1　　 D．－441kJ·mol-1

11．以下现象与电化腐蚀无关的是(　　 )

A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

　 　B．生铁比软铁芯(几乎为纯铁)容易生锈

　 　C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

　 　D．银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗

10．X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H₂放出；若电解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺的氧化性强于Y²⁺。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(　　 )

　 A．X>Z>Y>M　　　　　 B．X>Y>Z>M　　　　　 C．M>Z>X>Y　　　　　 D．X>Z>M>Y

9．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是(　　 )

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内各物质的浓度相等

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

8．在一个6 L的密闭容器中，放入3 mol X(g)和2 mol Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g) 达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值(　　 )

A．3　　　　　　　 B．4　　　　 　　　　C．5　　　　　 　　D．6

7．设C+CO₂2CO反应速率为u₁，N₂+3H₂2NH₃ 反应速率为u₂，对于上述反应，当温度升高时，u₁和u₂的变化情况为(　　 )

A．增大，减小　　 　B．同时增大 　　　C．同时减小　　 D．减小，增大

6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是(　　 )

A．加热　　　　　　　　 　B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．滴加少量CuSO₄溶液　　 D．不用铁片，改用铁粉

5. Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑。下列说法正确的是(　　 )

A．铜电极发生还原反应

B．石墨电极上产生氢气

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu₂O生成。

4、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O₂结合生成HbO₂,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO₂O₂+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是(　　 )

A．CO与HbO₂反应的平衡常数K=

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O₂越少

C．当吸入的CO与O₂浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

3．下列化学用语正确的是(　　 )

A．表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：

C₂H₂(g)+O₂(g) = 2CO₂(g)+H₂O(g)；△H =－1 256 KJ/mol

B．Na₂O₂的电子式：

C．电解氢氧化钠溶液铁作电极阳极的电极反应式为：Fe-3e^－+3OH^－=Fe(OH)₃

D．表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+ H₂SO₄(aq)= 　Na₂SO₄(aq)+H₂O(l) ;

　　　　　　　　　　　　 △H = -57.3kJ/mol