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     0  316207  316215  316221  316225  316231  316233  316237  316243  316245  316251  316257  316261  316263  316267  316273  316275  316281  316285  316287  316291  316293  316297  316299  316301  316302  316303  316305  316306  316307  316309  316311  316315  316317  316321  316323  316327  316333  316335  316341  316345  316347  316351  316357  316363  316365  316371  316375  316377  316383  316387  316393  316401  447090 

    23、(10分)(1)下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是　　　　　　　　　　

    　

    　

    (2)已知某可逆反应mA(g)+nB(g) 　qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空

    (①、②、③题填“＞”、“＜”或“＝”)：

    ①温度的关系:T1________T2；

    ②压强的关系:P1________P2；

    ③化学计量数的关系:m+n______q；

    ④该反应的正反应为___________反应。(填“吸热”或“放热”)

    (3)已知：　 △·

    　 △·

    则铁和氧气反应生成氧化铁的热化学方程式是

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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    22.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　 )

    实验
    		 反应温度/℃
    		 Na2S2O3溶液
    		 稀H2SO4
    		 H2O
    V/mL
    		 c/(mol·L-1)
    		 V/mL
    		 c/(mol·L-1)
    		 V/mL
    A
    		 25
    		 5
    		 0.1
    		 10
    		 0.1
    		 5
    B
    		 25
    		 5
    		 0.2
    		 5
    		 0.2
    		 10
    C
    		 35
    		 5
    		 0.1
    		 10
    		 0.1
    		 5
    D
    		 35
    		 5
    		 0.2
    		 5
    		 0.2
    		 10

    第Ⅱ卷 非选择题(共56分)

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    21．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(　　 )　 (已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)

    A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e- == Ni

    B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

    C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+

    D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

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    20、H2和CO2在高温下发生发应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。下表是9860C时，在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据：

    编号
    		 起始浓度/mol·L-1
    		 平衡浓度/mol·L-1
    c0(H2)
    		 c0 (CO2)
    		 c0 (H2O)
    		 c0 (CO)
    		 [H2]
    		 [CO2]
    		 [H2O]
    		 [CO]
    1
    		 1.0
    		 1.0
    		 0
    		 0
    		 0.44
    		 0.44
    		 0.56
    		 0.56
    2
    		 1.0
    		 2.0
    		 0
    		 0.
    		 0.27
    		 1.27
    		 0.73
    		 0.73
    3
    		 0
    		 0
    		 2.0
    		 2.0
    		 0.88
    		 0.88
    		 1.12
    		 1.12
    4
    		 0.2
    		 0.4
    		 0.6
    		 0.8
    		 0.344
    		 0.544
    		 0.456
    		 0.656

    下列叙述中正确的是(　 　)。

    ①该温度下反应的平衡常数约为1.6；②该反应的平衡常数与反应的起始浓度无关；③增大CO2的起始浓度，可使CO2的转化率增大；④从反应开始至达到平衡状态，混合气体的密度没有发生改变。

    A. ②③　　　　　　 B. ①②③　　　 　C. ①②④ 　　　　D.①③

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    19、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　 ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)　　　 CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量

    时，平衡一定向正反应方向移动

    　 ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)　　 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正

    　　　 反应方向移动，N2的转化率一定升高

    　 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向

    移动

    　 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

    A．①④ 　　　 B．①②③ 　　　　 C．②③④　 　　　 　　D．①②③④

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    18、将分别盛有熔融氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为(　 )。

    A．1∶2∶3　　　 B. 3∶2∶1　　　　 C.　 6∶3∶1　　　　 　D.　 6∶3∶2

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    16、汽车尾气净化中的一个反应如下：

    　　

    在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：(　　 )

    充电
    　
    放电
    　
    17、市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：下列说法不正确的是(　　 )

    A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=Li

    B．充电时，既发生氧化反应又发生还原反应

    C．该电池不能用水溶液作为电解质

    D．放电过程中Li向负极移动

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    15、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb+ ＝ PbSO4+2e-

    正极：PbO2+4H+++2e- ＝ PbSO4+2H2O

    　今若制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(　　 )

    A. 0.025 mol　　　 B. 0.050 mol　　　 C. 0.10 mol　 　　D. 0.20 mol

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    14、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应

    ①Br2 + 2e－ = 2Br－　 　②2Br－－2e－ = Br2　 　③Zn－2e－ = Zn2+　 ④Zn2+ + 2e－ = Zn

    　其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是(　 )

    　 A．②和③　　 　 B．②和①　　　 　C．③和①　　 D．④和①

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    13．已知有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入和各1mol ，乙中加入HI2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是(　　 )

    A．甲、乙提高相同温度　　　 B 甲中加入1mol He，乙不变

    C．甲降低温度，乙不变 　　　D 甲增加1mol，乙增加1mol

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